Файл: Отчет по лабораторной работе 8 по дисциплине Химия.pdf

Министерство высшего образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
Иркутский национальный исследовательский технический университет
Институт заочно-вечернего обучения
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 8
по дисциплине Химия
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Выполнил: студент 1 курса группы ЭПбз-22-2
Хамидуллин Д.М.
Принял доцент, к.х.н. О.В. Кузнецова
Иркутск, 2023 г.

Влияние рН среды на окислительно-восстановительные реакции
Реакция в кислой среде
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 +
3H2O
Mn
7+
+ 5ē = Mn
2+
| 2 восстановление, окислитель
S
4+
– 2ē = S
6+
| 5 окисление, восстановитель Фиолетовая окраска исчезает и раствор становится бесцветным.
Реакция в нейтральной среде
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 3Na2SO4 + 2KOH + 2MnO2
Mn
7+
+ 3ē = Mn
4+
| 2 восстановление, окислитель
S
4+
– 2ē = S
6+
| 3 окисление, восстановитель Выпадет бурый осадок оксида марганца.
Реакция в щелочной среде
2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH = K2SO4 + H2O + 2Na2MnO4
Mn
7+
+ ē = Mn
6+
| 2 восстановление, окислитель
S
4+
– 2ē = S
6+
| 1 окисление, восстановитель Фиолетовая окраска сменяется зеленой.
Чем ниже уровень рН раствора, тем более полно протекает восстановление марганца.
Окислительно-восстановительная двойственность нитрита
натрия
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 +
3H2O
Mn
7+
+ 5ē = Mn
2+
| 2 восстановление, окислитель
N
3+
– 2ē = N
5+
| 5 окисление, восстановитель Фиолетовая окраска исчезает и раствор становится бесцветным. Нитрит натрия является восстановителем.
2KI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + I2 + 2H2O
N
3+
+ ē = N
2+
| 2 восстановление, окислитель
2I
–
– 2ē = I20 | 1 окисление, восстановитель
Раствор приобретает желто-коричневый цвет, далее после добавления крахмалараствор становится синим. Изменение цвета раствора является признаком образования йода.
Нитрит натрия является окислителем.

Реакция диспропорционирования
3I2 + 6NaOH + = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
1/2I
0 2
+ ē = I
–
| 5 восстановление, окислитель
1/2I
0
–
2 5ē = I
+5
| 1 окисление, восстановитель
5NaI + NaIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3Na2SO4 + 3H2O
I
+5
+ 5ē = 1/2I20 | 1 восстановление, окислитель
I
–
– ē = 1/2I20 | 5 окисление, восстановитель
Наблюдаем появление желто-коричневого цвета раствора, что является признакомобразования йода.
Реакции диспропорционирования протекают с элементами, обладающимипромежуточной валентностью.