Файл: Лабораторная работа 2 по дисциплине Химия Вариант 08 студент группы 0793208асз Маматов Сергей Владимирович.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.12.2023
Просмотров: 174
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТАФедеральное государственное бюджетное образовательноеучреждение высшего образования«ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙУНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I»Кафедра «Инженерная химия и естествознание»ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2по дисциплине «Химия»Вариант № 08Выполнил:студент группы: 07-932-08-АСзМаматов Сергей ВладимировичПроверила: Масленникова Людмила ЛеонидовнаСанкт-Петербург – 2019Химическая идентификация (обнаружение) и измерения веществ.Цели работы: Идентификация анализируемых растворов на присутствие в них опасных ионов (качественный анализ); устранение опасных ионов осаждением с помощью раствора щелочи; количественная оценка изменения концентрации ионов (количественный анализ).Химическая идентификация – это ответ на вопрос, какое вещество присутствует в интересующей нас системе (качественный анализ) и сколько этого вещества содержится в системе (количественный анализ). Такое исследование особенно актуально в настоящее время для оценки экологической обстановки. Качественный анализ позволяет определить качество, а количественный дает информацию о том, превышает или нет концентрация вещества его предельно допустимую концентрацию (ПДК) в системе. В основе качественного анализа лежит знание химического поведения веществ, например в виде ионов, по отношению к действию определенной группы соединений, называемых реагентами, а также знание свойств образующихся продуктов реакции (растворимость в воде, кислотах, щелочах, в растворах некоторых веществ (реагентов), способность к образованию веществ сложного состава (комплексообразование).Это знание особенностей химического поведения веществ позволяет выделить реакции обнарыжения, т.е. такие химические реакции анализируемого вещества с реагентом, при которых образуют продукты, имеющие заметные признаки:-Образование характерных осадков и их цвета
-Растворение осадков-Появление (изменение) окраски при растворении осадков-Выделение газовПеречисленные признаки являются аналитическим сигналом, под которым понимается различная информация, которую можно зафиксировать визуально (цвет раствора, осадка и др.) либо зафиксировать инструментально и которая свидетельствует о присутствии и количестве того или иного вещества в системе.Часто в качественном и количественном анализах рассматривается образование осадков в реакции с реагентом, причем в качественном анализе – для идентификации.Чтобы идентифицировать раствор на присутствие в нем опасного иона, в данной лабораторной работе используется химическая реакция, в результате которой образуется трудно растворимое соединение – осадок.Цвет и поведение этого осадка с определенным реагентом, дает опорную информацию, указывающую на конкретный ион.Опишем опыт:Дана пробирка с исходным раствором. Сравним цвет исходного раствора с данными в таблице №1:Согласно полученной информации исходный раствор может содержать следующие ионы:Zn(II), Cd(II), Pb(II), Al(III) или Ba(II).Для получения осадка (гидроксида), к исходному раствору добавляем 3 капли водного раствора щёлочи (NaOH) и наблюдаем.Сравним цвет выпавшего осадка с информацией в таблице №2:Следовательно в растворе возможно присутствие следующих ионов: Zn(II), Cd(II), Pb(II), Al(III) или Ba(II).Полученный осадок разделим на 2 части.К первой части добавим избыток щёлочи (NaOH) и наблюдаемСравним результат реакции с информацией в таблице №3:Следовательно в растворе возможно присутствие следующих ионов: Zn(II), Pb(II), Al(ӀӀӀ).Ко второй части осадка добавим водный раствор аммиака (NH4OH) и наблюдаем.Сравним результат реакции с информацией в таблице №4:Следовательно в растворе возможно присутствие следующих ионов: Pb(II), Al(ӀӀӀ).
На основании полученной информации, для окончательного вывода о присутствии предполагаемого конкретного иона, проделаем специфическую реакцию: к исходному раствору добавим ализарин и наблюдаем. Цвет раствора окрасился в ярко-красный, следовательно в нём возможно присутствие ионов: Al(ӀӀӀ).Проделаем тоже самое и для второй пробирки, результаты занесем в таблицу.
Вывод: первый раствор содержит Al(ӀӀӀ), а второй- Cr(ӀӀӀ), что подтверждается проведёнными опытами и их проверкой.
-Растворение осадков-Появление (изменение) окраски при растворении осадков-Выделение газовПеречисленные признаки являются аналитическим сигналом, под которым понимается различная информация, которую можно зафиксировать визуально (цвет раствора, осадка и др.) либо зафиксировать инструментально и которая свидетельствует о присутствии и количестве того или иного вещества в системе.Часто в качественном и количественном анализах рассматривается образование осадков в реакции с реагентом, причем в качественном анализе – для идентификации.Чтобы идентифицировать раствор на присутствие в нем опасного иона, в данной лабораторной работе используется химическая реакция, в результате которой образуется трудно растворимое соединение – осадок.Цвет и поведение этого осадка с определенным реагентом, дает опорную информацию, указывающую на конкретный ион.Опишем опыт:Дана пробирка с исходным раствором. Сравним цвет исходного раствора с данными в таблице №1:Согласно полученной информации исходный раствор может содержать следующие ионы:Zn(II), Cd(II), Pb(II), Al(III) или Ba(II).Для получения осадка (гидроксида), к исходному раствору добавляем 3 капли водного раствора щёлочи (NaOH) и наблюдаем.Сравним цвет выпавшего осадка с информацией в таблице №2:Следовательно в растворе возможно присутствие следующих ионов: Zn(II), Cd(II), Pb(II), Al(III) или Ba(II).Полученный осадок разделим на 2 части.К первой части добавим избыток щёлочи (NaOH) и наблюдаемСравним результат реакции с информацией в таблице №3:Следовательно в растворе возможно присутствие следующих ионов: Zn(II), Pb(II), Al(ӀӀӀ).Ко второй части осадка добавим водный раствор аммиака (NH4OH) и наблюдаем.Сравним результат реакции с информацией в таблице №4:Следовательно в растворе возможно присутствие следующих ионов: Pb(II), Al(ӀӀӀ).
На основании полученной информации, для окончательного вывода о присутствии предполагаемого конкретного иона, проделаем специфическую реакцию: к исходному раствору добавим ализарин и наблюдаем. Цвет раствора окрасился в ярко-красный, следовательно в нём возможно присутствие ионов: Al(ӀӀӀ).Проделаем тоже самое и для второй пробирки, результаты занесем в таблицу.
| Ионы | Цвет исходного раствора | Реакция со щёлочью, гидроксид | Поведение осадка гидроксида | Специфические реакции | Результат реакции | ||
| формула гидроксида | цвет осадка | в избытке щёлочи | в водном растворе аммиака | ||||
| Al(ӀӀӀ) | Бесцветный | Zn(OH)2 Cd(OH)2 Pb(OH)2 Al(OH)3 Ba(OH)2 | Белый | Zn Pb Al | Pb Al | Ализарин | Ярко-красный цвет. |
| Cr(ӀӀӀ) | Зелёный | Ni(OH)2 Cr(OH)3 | Зелёный | Cr | Cr | Пероксид водорода(H2O2) | Жёлтый цвет. |