Министерство образования и науки Российской Федерации



Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

Санкт-Петербургский горный университет

Кафедра общей химии

ОТЧЁТ

По дисциплине:



Тема работы:

(подпись)

Выполнил: студент гр.

Оценка:

Дата:

Проверил


(Ф.И.О)

(подпись)

(должность)
руководитель работы:

Санкт-Петербург

2023

Лабораторная работа №1. Действие групповых реагентов

Цель работы: изучить действие и аналитические реакции групповых реагентов качественного анализа по кислотно-основному методу.

Ход работы:

Опыт 1. Групповые реакции II аналитической группы

1. 
   – Белый студенистый осадок
   

Ag⁺+N +H⁺+Cl^-=AgCl +H⁺+N

Ag⁺+Cl^-=AgCl

2. 
   - Выпадение белого осадка
   

Pb²⁺+2N +2H⁺+2Cl^-=PbCl₂ +2H⁺+2N

Pb²⁺+2Cl^-= PbCl₂

3. 
   – Образование белого осадка
   

2Hg⁺+2N +2H⁺+2Cl^-=2HgCl +2H⁺+2N

2Hg⁺+2Cl^-= 2HgCl

Опыт 2. Групповые реакции III аналитической группы

1. 
   – Выпадение белого осадка
   

2. 
   – Выпадение белого осадка
   

Опыт 3. Групповые реакции IV аналитической группы

1. 
   - белый осадок
   

– растворение осадка

2. 
   – белый осадок
   

–растворение осадка

3. 
   – осветление раствора, выпадение осадка
   

– растворение осадка, раствор светло-зеленый





Опыт 4. Групповые реакции V аналитической группы

1. 
   – раствор оранжевый, выпадение осадка
   

2. 
   – выпадение осадка (бежевый студнеобразный)
   

3. 
   – образование мутного белого осадка
   

Опыт 5. Разделение элементов IV и V аналитических групп

– образование осадка. После отфильтровали, наблюдали раствор окрасился в зеленый цвет.





Опыт 6. Групповые реакции VI аналитической группы

1. 
   HgCl₂ + NH₄OH = HgOHCl↓ + NH₄Cl - осадок черного цвета
   

Hg²⁺+2Сl^- + NH₄OH^-= HgOHCl + NH₄⁺+ Сl^-

Hg²⁺ + Сl^-+ NH₄OH^-= HgOHСl+ NH₄⁺

HgOHCl + NH₄Cl+ 3NH₄OH= Cl₂ +4 H₂O – растворение осадка

HgOHCl+ NH₄⁺+ Cl^-+3NH₄OH^-= ²⁺+ 2Cl^-+4H₂O

HgOHCl+ NH₄⁺+3NH₄OH^-= ²⁺ + Сl^-+4H₂O

2. 
   – осадок синий яркий
   

(CuOH)₂SO₄ +6NH₄OH + (NH₄)₂SO₄= SO₄+8H₂O – растворение осадка

(CuOH)₂SO₄+6NH₄OH+2NH₄⁺+SO₄^2-=2 ²⁺+ 2SO₄^2-+8H₂O

(CuOH)₂SO₄+6NH₄OH+2NH₄⁺=2 ²⁺+8H₂O

3. 
   – белый осадок
   

4. 
   выпадение синего осадка
   

5. 
   2Ni образование осадка, раствор ярко голубого цвета
   

Опыт 7. Разделение элементов V и VI аналитических групп

– выпадение осадка. После отфильтровали, наблюдали раствор окрасился синим цветом.





Лабораторная работа №2. Качественные аналитические реакции катионов

Цель работы: изучить качественные аналитические реакции катионов.

Ход работы:

Первая аналитическая группа катионов:

1. 
   Катион Na⁺.
   

NaCl + KH₂SbO₄ = NaH₂SbO₄↓ + KCl – выпадение белого кристаллического осадка.

Na⁺ + Cl^-+ K⁺+ H₂SbO₄^- = NaH₂SbO₄↓ + K+ + Cl-

Na⁺+ H₂SbO₄^-= NaH₂SbO₄

2. 
   Катион K⁺.
   

3. 
   Катион NH₄⁺. Образование бурого осадка
   

Вторая аналитическая группа катионов:

4. 
   Катион Ag⁺.
   

AgNO₃ + KCl AgCl + KNO₃ – выпадение белого осадка

Ag⁺ + N + K⁺ + AgCl + K⁺ + N

Ag⁺ + AgCl

AgCl + – растворение белого осадка

AgCl + ⁺ + +

+ 2HNO₃ AgCl + NO₃ – выпадение белого осадка

+ + 2H⁺ + 2N AgCl + + 2N

+ + 2H⁺ AgCl +

5. 
   Катион Pb²⁺.
   

6. 
   Катион Hg₂²⁺
   

образование темного осадка
Белый осадок остался на фильтре, после добавления NH₄OH цвет раствора – черный.

– образование светлого металлического пятна.





В) - выпадение мутно-оранжевого осадка.





Г) - образование черного осадка





Д) - образование красного осадка

+



Третья аналитическая группа катионов:

7. 
   Катион Ba²⁺.
   

8. 
   Катион Ca²⁺.
   

Четвертая аналитическая группа катионов:

9. 
   Катион .
   

10. 
    Катион .
    

А) – раствор жёлтого цвета.





- выпадение осадка желтого цвета.





Б) – желтый раствор хромата калия.





По каплям добавим раствор серной кислоты до перехода окраски в оранжевую и красную.

11. 
    Катион . Образование красного осадка.
    

Пятая аналитическая группа катионов:

12. 
    Катион
    

13. 
    Катион Выпадение осадка розового цвета.
    

14. 
    Катион .
    

Шестая аналитическая группа катионов:

15. 
    Катион .
    

А. – образование зелёно-голубого осадка_.



– раствор темно-синий





Б. - красно-бурый осадок

16. 
    Катион . Образование розового осадка.
    

17. 
    Катион .
    

18. 
    Катион
    

19. 
    Катион .
    

---

Смотрите также файлы

• Цель занятия закрепление знаний об основах психических явлений, формирование умения применять их. Задание 1.docx

• Праздник Осени 2 класс.docx

• Техникотехнологическая карта область применения.docx

• Бекітемін Оу ісі жніндегі орынбасар Т. Оспанов ыса мерзімді жоспар.docx

• Формирование отношения и уважения к труду собственному и труду других людей.docx