ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 07.12.2023
Просмотров: 150
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Тема «Строение атома»Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа1 Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серыА) 3s23p2 В) 3s23p4 С) 3s13p4 D) 4s24p4 E) 4s24p4 F)3s33p4 G)4s24p2 H)3s23p62. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает наA) заряд ядра атомаВ) число электронов в наружном слое атомаС) число электронных слоев в атомеD) значение электроотрицательности элементаЕ) число энергетических подуровней на электронном слоеF) значение атомной массы элементаG) число нейтронов в атомеH) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атомаА) алюминия В) фосфора С) азота D) хлора Е) сера F) аргон G) кремний H) магний4. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Химический знак и формула водородного соединения этого элементаА) C и CH4 В) Si и SiH4 С) О и Н2О D) Cl и HClЕ) S и H2S F) P и PH3 G) N и NH3 H) F и HF5. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:А) В и Si В) S и Se С) К и Са D) Na и K Е) Мn и Fe F) G) H)6. Являетсяs-элементомА) барий В) марганец С) сера D) углерод Е) цинк F) кремний G) кислород H)азот7.Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формулеА) Э2О В) Э2О3 С) ЭО2 D) ЭО Е) Э2О5 F) ЭО3 G) Э2О7 H) ЭО48. Атом неона Ne, катион натрия Na+ и анион фтора F- имеют одинаковоеA) число протонов B)число электронов C) значение максимальной валентности D) число нейтронов E) энергетических подуровней F) значение максимальной степени окисленияG) значение атомной массы H) значение электроотрицательности
9. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Ar соответственно равноA) 18, 22, 18 B) 40, 18, 40 C) 22, 18, 40 D) 18, 40, 18 E) 22, 40, 22 F) 18, 22, 40 G) 40, 22, 18 H) 22,18,1810. Распределение электронов в атоме элемента четвертого периода IА группы соответствует ряду чиселА) 2,8,8,2 В) 2,8,8,1 С) 2,8,18,2 D) 2,8,18,1 Е) 2,8,18,3 F) 2,8,18,3 G)2,8,18,1 H) 2,8,18,211. В четвертом электронном слое содержит пять электронов атомА) V B) Р C) As D) Sn E) Zr F) Сu G) Sb H) N12. Одинаковое число электронов и нейтронов вA) атоме Ве B) ионе S2- C) ионе F- D) атоме Cr E) атоме S F) Ar G) Li H) Na13 Атом кислорода и атом серы сходны поA) числу электронов на внешнем слое B) значению максимальной степени окисления C) числу энергетических уровней D) числу нейтронов в ядре E) числу электронов в атоме F) заряду ядраG) значению атомной массы H) значению электроотрицательности14. В ядре атома элемента с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 число протонов равноA) 18 B) 10 C) 14 D) 12 E) 16 F) 24 G) 15 H)215. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровняA) ns2nр1 B) ns2nр2 C) ns2np3 D) ns2np E) ns2np F) ns1np2 G) ns0np1 H) ns1np216. Ниже приведена томная модель атома химического элемента. Укажите данный элемент.A) Mg B) Na C) Al D) Ar E) Cl F) P G) Si H) S17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственноА) 4 и + 16 В) 6 и + 32 С) 4 и + 32 D) 6 и + 16 E) 4 и 16 F) 16 и +4 G) 3 и +32 H) 3 и +618. Одинаковое электронное строение имеют частицыА) Na0 и Na+ В) Na+ и F- С) Na0 и K0 D) Cr2+ и Сr3+E) Na0 и F- F) Na0 и K+ G) K0 и Cl0 H) K0 и Cl-19. Являетсяp-Элементом являетсяА) натрий B) фосфор C) уран D) кальций E) калий F) литий G) рубидий H)цезий20. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s22s22p63s23p3А) B2O3 В) N2O5 C) P2O5 D) Al2O3 E) As2O5 F) SO3
4+ Е) С2+ F) Sn4+ G) С4+ H) Br-11. Является p- элементомА) S В) Na С) Ca D) P Е) O F) K G) Zn H) Li12. В реакциях элемент принимает один электронА) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F13. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:А) 3s23p4 В) 2s22p2 С) 2s22p4 D)3s23p2 Е) 2s22p6 F) 3s23p4 G) 4s24p2 H) 2s22p514. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуруА) F- и Na+ В) F и Na+ С) Mg и Ca D) Mg2+ и Si2+Е) F- и Na F) Mg и Si4+ G) H) Mgи Si2+ H) K и Cl-15. На s-подуровне находится 2 электрона (основное состояние) уА) Са В) S С) Na D) Mg Е) Li F)К G) Rb H) H16. Состав аниона фтораА) протонов 19В) электронов 10С) нейтронов 10D) электронов 16Е) электронов 19F) протонов 9G) нейтронов 19H) протонов 1817. Относятся к d- элементамА) Ag В) Zn С) K D) Cu Е) Na F) C G) S H) Cl18. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона уA) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) Sn19. Атомы азота и фосфора различаются между собойA) значением максимальной валентностиB) числом валентных электроновC) относятся к неметалламD) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровнеE) зарядом ядраF) количеством электронов на последнем энергетическом уровнеG) относятся к р-элементамH) числом энергетических уровней20. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на:A) число нейтронов в атомеВ) заряд ядра атома
С) число электронов в атомеD) число протоновЕ) число энергетических подуровней на электронном слоеF) число электронов в наружном слое атомаG) число электронных слоев в атомеH) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом21 . Имеет 18 электроновА)атом кальция B) атом фтора F С) атом калия К D) анион хлора Сl- Е) катион калия K+ F)катион кальция Са2+ G) атом хлора H) анион фтора F-22. Электронная формула 1s22s22р6 3 s23р6 соответствуетА) атому аргона B) аниону кислорода C) атому кислорода D) катиону кальцияE) атому фтора F) катиону калия G) атому натрия H) атому хлора23 . Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns2np3A) В B) O C) P D) As E) Аl F) N G) Ga H)Si24. Данные элементы при взаимодействии отдают два электронаА) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Mg F) K G) Ca H) F25. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ионА) S6+ В) Br5+ С) S2- D) S4+ Е) С4+ F) Sn4+ G) С2+ H) Br-26. Данные химические элементы относятся к s - элементамА) S В) Р С) Ca D) Аl Е) O F) K G) C H) Li27. Данные элементы при взаимодействии принимают один электронА) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F28. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:А) 3s23p4 В) 2s22p2 С) 2s22p4 D)3s23p2 Е) 2s22p6 F) 3s23p4 G) 4s24p2 H) 2s22p529. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуруА) F- и Na+ В) F и Na+ С) Mg и Ca D) Mg2+ и Si2+Е) F- и Na F) Mg и Si4+ G) Mgи Si2+ H) K и Cl-30. На s-подуровне находится 1 электрона (основное состояние)
9. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Ar соответственно равноA) 18, 22, 18 B) 40, 18, 40 C) 22, 18, 40 D) 18, 40, 18 E) 22, 40, 22 F) 18, 22, 40 G) 40, 22, 18 H) 22,18,1810. Распределение электронов в атоме элемента четвертого периода IА группы соответствует ряду чиселА) 2,8,8,2 В) 2,8,8,1 С) 2,8,18,2 D) 2,8,18,1 Е) 2,8,18,3 F) 2,8,18,3 G)2,8,18,1 H) 2,8,18,211. В четвертом электронном слое содержит пять электронов атомА) V B) Р C) As D) Sn E) Zr F) Сu G) Sb H) N12. Одинаковое число электронов и нейтронов вA) атоме Ве B) ионе S2- C) ионе F- D) атоме Cr E) атоме S F) Ar G) Li H) Na13 Атом кислорода и атом серы сходны поA) числу электронов на внешнем слое B) значению максимальной степени окисления C) числу энергетических уровней D) числу нейтронов в ядре E) числу электронов в атоме F) заряду ядраG) значению атомной массы H) значению электроотрицательности14. В ядре атома элемента с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 число протонов равноA) 18 B) 10 C) 14 D) 12 E) 16 F) 24 G) 15 H)215. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровняA) ns2nр1 B) ns2nр2 C) ns2np3 D) ns2np E) ns2np F) ns1np2 G) ns0np1 H) ns1np216. Ниже приведена томная модель атома химического элемента. Укажите данный элемент.A) Mg B) Na C) Al D) Ar E) Cl F) P G) Si H) S17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственноА) 4 и + 16 В) 6 и + 32 С) 4 и + 32 D) 6 и + 16 E) 4 и 16 F) 16 и +4 G) 3 и +32 H) 3 и +618. Одинаковое электронное строение имеют частицыА) Na0 и Na+ В) Na+ и F- С) Na0 и K0 D) Cr2+ и Сr3+E) Na0 и F- F) Na0 и K+ G) K0 и Cl0 H) K0 и Cl-19. Являетсяp-Элементом являетсяА) натрий B) фосфор C) уран D) кальций E) калий F) литий G) рубидий H)цезий20. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s22s22p63s23p3А) B2O3 В) N2O5 C) P2O5 D) Al2O3 E) As2O5 F) SO3
G) P2O3 H) SiO3
21. В пятом электронном слое содержит четыре электрона атом
А) V B) Sb C) As D) Sn E) Zr F) Si G) Pb H) Sr
Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.
-
Состав аниона серы
4+ Е) С2+ F) Sn4+ G) С4+ H) Br-11. Является p- элементомА) S В) Na С) Ca D) P Е) O F) K G) Zn H) Li12. В реакциях элемент принимает один электронА) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F13. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:А) 3s23p4 В) 2s22p2 С) 2s22p4 D)3s23p2 Е) 2s22p6 F) 3s23p4 G) 4s24p2 H) 2s22p514. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуруА) F- и Na+ В) F и Na+ С) Mg и Ca D) Mg2+ и Si2+Е) F- и Na F) Mg и Si4+ G) H) Mgи Si2+ H) K и Cl-15. На s-подуровне находится 2 электрона (основное состояние) уА) Са В) S С) Na D) Mg Е) Li F)К G) Rb H) H16. Состав аниона фтораА) протонов 19В) электронов 10С) нейтронов 10D) электронов 16Е) электронов 19F) протонов 9G) нейтронов 19H) протонов 1817. Относятся к d- элементамА) Ag В) Zn С) K D) Cu Е) Na F) C G) S H) Cl18. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона уA) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) Sn19. Атомы азота и фосфора различаются между собойA) значением максимальной валентностиB) числом валентных электроновC) относятся к неметалламD) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровнеE) зарядом ядраF) количеством электронов на последнем энергетическом уровнеG) относятся к р-элементамH) числом энергетических уровней20. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на:A) число нейтронов в атомеВ) заряд ядра атома
С) число электронов в атомеD) число протоновЕ) число энергетических подуровней на электронном слоеF) число электронов в наружном слое атомаG) число электронных слоев в атомеH) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом21 . Имеет 18 электроновА)атом кальция B) атом фтора F С) атом калия К D) анион хлора Сl- Е) катион калия K+ F)катион кальция Са2+ G) атом хлора H) анион фтора F-22. Электронная формула 1s22s22р6 3 s23р6 соответствуетА) атому аргона B) аниону кислорода C) атому кислорода D) катиону кальцияE) атому фтора F) катиону калия G) атому натрия H) атому хлора23 . Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns2np3A) В B) O C) P D) As E) Аl F) N G) Ga H)Si24. Данные элементы при взаимодействии отдают два электронаА) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Mg F) K G) Ca H) F25. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ионА) S6+ В) Br5+ С) S2- D) S4+ Е) С4+ F) Sn4+ G) С2+ H) Br-26. Данные химические элементы относятся к s - элементамА) S В) Р С) Ca D) Аl Е) O F) K G) C H) Li27. Данные элементы при взаимодействии принимают один электронА) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F28. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:А) 3s23p4 В) 2s22p2 С) 2s22p4 D)3s23p2 Е) 2s22p6 F) 3s23p4 G) 4s24p2 H) 2s22p529. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуруА) F- и Na+ В) F и Na+ С) Mg и Ca D) Mg2+ и Si2+Е) F- и Na F) Mg и Si4+ G) Mgи Si2+ H) K и Cl-30. На s-подуровне находится 1 электрона (основное состояние)