Оксид кремния. Кремниевая кислота.9 класс.Цели:предполагается, что к окончанию урока учащиеся будут:знать: о свойствах оксида кремния и кремниевой кислотыуметь: записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства оксида кремния и кремниевой кислотыЗадачи урока: способствовать формированию познавательной активности; владению навыками самостоятельного приобретения новых знаний; развитие навыков решения задач и химических уравнений реакции для обеспечения мотивации и целеполагания учебной деятельности; способствовать воспитанию убежденности в возможности познания природы.Учебно-методическое обеспечение: учебное пособие, рабочая тетрадь, периодическая таблица Д. И. Менделеева. Ход урока.

1. 
   Организационный этап.
   

Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку, отметка отсутствующих.

2. 
   Проверка домашнего задания.
   

1. 
   Выборочно проверяются рабочие тетради с выполненным домашним заданием.
   
2. 
   На доске учащиеся записывают уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кремния.
   

3. 
   Целемотивационный этап. Актуализация знаний и умений учащихся.
   

Учащимся предлагается прочитать высказывание В. И. Вернадского: «Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным значением».Учащимся предлагается ответить на вопросы:

• 
  Что такое кислотные оксиды?
  
• 
  Что образуется при взаимодействии кислотных оксидов с водой?
  
• 
  Существуют ли кислородсодержащие кислоты, которые не могут образовываться путем взаимодействия соответствующего оксида с водой?
  

4. 
   Изучение нового материала.
   

Физические свойства и нахождение в природе Оксид кремния (IV) –  это твердое вещество с атомной кристаллической решеткой. В

---

природе встречается в виде кварца, речного песка, кремнезема и прочих модификаций:

Химические свойства

 Оксид кремния (IV) – типичный кислотный оксид. За счет кремния со степенью окисления +4 проявляет слабые окислительные свойства.1. Как кислотный оксид, диоксид кремния (IV) взаимодействует с растворами и расплавами щелочей и в расплаве с основными оксидами. При этом образуются силикаты.Например, диоксид кремния взаимодействует с гидроксидом калия:SiO2   +  2KOH   →    K2SiO₃   +  H2O  Еще пример: диоксид кремния взаимодействует с оксидом кальция.SiO2   +  CaO   →   CaSiO₃2. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с водой, т.к. кремниевая кислота нерастворима.3. Оксид кремния (IV) реагирует при сплавлении с карбонатами щелочных металлов. Например, оксид кремния (IV) взаимодействует с карбонатом калия. При этом образуется силикат калия и углекислый газ:SiO2 + K2CO₃  → K2SiO₃ + CO2

Кремниевая кислота

 

Строение молекулы и физические свойства

 Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде соединения общей формулы nSiO2•mH2O. Образует коллоидный раствор в воде.Метакремниевая H2SiO3 существует в растворе в виде полимера:

Способы получения

 Кремниевая кислота образуется при действии сильных кислот на растворимые силикаты (силикаты щелочных металлов).Например, при действии соляной кислоты на силикат натрия:Na2SiO3 + 2HCl 

---

→ H2SiO3 + 2 NaCl При нагревании кремниевая кислотаразлагаетсяна оксид и воду:H2SiO3→  SiO2+ H2O Силикаты — это соли кремниевой кислоты.  Большинство силикатов нерастворимо в воде, кроме силикатов натрия и калия, их называют «жидким стеклом».

5. 
   Закрепление нового материала
   

Предлагается ответить на вопросы теста:1. Кремниевая кислота обладает следующими свойствамиа) Изменяет окраску индикаторов, взаимодействует с металламиб) Не изменяет окраску индикатора, растворима в водев) Не изменяет окраску индикатора и нерастворима в воде2. Силикаты это соли:а) кремниевой кислотыб) серной кислотыв) угольной кислоты3. Кремниевую кислоту получают:а) при взаимодействии оксида кремния с водойб) при взаимодействии гидрооксида с оксидом кремнияв) при взаимодействии силиката и кислоты4) У кремния и его оксида кристаллическая решетка:а) атомнаяб) ионнаяв) молекулярная.5) Оксид кремния растворяется в воде:а) хорошоб) плохов) нерастворим Осуществите превращения по схеме:1) Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ →SiO₂2) Si → Mg₂Si → SiH₄ → SiO₂

6. 
   Информация о домашнем задании.
   

§37, упр. 5,6,8

7. 
   Подведение итогов урока.
   

В конце урока учитель подводит итоги, выставляет и кооментирует отметки.

8. 
   Рефлексия
   

- Какой вид работы сегодня на уроке понравился больше всего?- Где могут понадобиться полученные знания в жизни? - Что ещё Вы хотели бы узнать по этой теме?

---

Смотрите также файлы

• 1. Западносибирская равнина 2.docx

• Рабочая программа включает следующие разделы.docx

• Коституционный патриотизм.docx

• Сложение и вычитание десятичных дробей (2 урок).doc

• Программа кружка Подготовка к олимпиаде по математике.docx