Оксид кремния. Кремниевая кислота.

9 класс.

Цели:предполагается, что к окончанию урока учащиеся будут:

знать: о свойствах оксида кремния и кремниевой кислоты

уметь: записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства оксида кремния и кремниевой кислоты

Задачи урока: способствовать формированию познавательной активности; владению навыками самостоятельного приобретения новых знаний; развитие навыков решения задач и химических уравнений реакции для обеспечения мотивации и целеполагания учебной деятельности; способствовать воспитанию убежденности в возможности познания природы.

Учебно-методическое обеспечение: учебное пособие, рабочая тетрадь, периодическая таблица Д. И. Менделеева.

Ход урока.

1. 
   Организационный этап.
   

Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку, отметка отсутствующих.

2. 
   Проверка домашнего задания.
   

1. 
   Выборочно проверяются рабочие тетради с выполненным домашним заданием.
   
2. 
   На доске учащиеся записывают уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кремния.
   

3. 
   Целемотивационный этап. Актуализация знаний и умений учащихся.
   

Учащимся предлагается прочитать высказывание В. И. Вернадского: «Кремний вырисовывается в мироздании как элемент, обладающий исключительным значением».

Учащимся предлагается ответить на вопросы:

• 
  Что такое кислотные оксиды?
  
• 
  Что образуется при взаимодействии кислотных оксидов с водой?
  
• 
  Существуют ли кислородсодержащие кислоты, которые не могут образовываться путем взаимодействия соответствующего оксида с водой?
  

4. 
   Изучение нового материала.
   

Физические свойства и нахождение в природе

 Оксид кремния (IV) –  это твердое вещество с атомной кристаллической решеткой. В

---

природе встречается в виде кварца, речного песка, кремнезема и прочих модификаций:

Химические свойства

 Оксид кремния (IV) – типичный кислотный оксид. За счет кремния со степенью окисления +4 проявляет слабые окислительные свойства.

1. Как кислотный оксид, диоксид кремния (IV) взаимодействует с растворами и расплавами щелочей и в расплаве с основными оксидами. При этом образуются силикаты.

Например, диоксид кремния взаимодействует с гидроксидом калия:

SiO₂   +  2KOH   →    K₂SiO₃   +   H₂O 

 Еще пример: диоксид кремния взаимодействует с оксидом кальция.

SiO₂   +   CaO   →   CaSiO₃

2. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с водой, т.к. кремниевая кислота нерастворима.

3. Оксид кремния (IV) реагирует при сплавлении с карбонатами щелочных металлов. 

Например, оксид кремния (IV) взаимодействует с карбонатом калия. При этом образуется силикат калия и углекислый газ:

SiO₂ + K₂CO₃  → K₂SiO₃ + CO₂

Кремниевая кислота

 

Строение молекулы и физические свойства

 Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде соединения общей формулы nSiO₂•mH₂O. Образует коллоидный раствор в воде.

Метакремниевая H₂SiO₃ существует в растворе в виде полимера:

Способы получения

 

Кремниевая кислота образуется при действии сильных кислот на растворимые силикаты (силикаты щелочных металлов).

Например, при действии соляной кислоты на силикат натрия:

Na₂SiO₃ + 2HCl 

---

→ H₂SiO₃ + 2 NaCl

 

При нагревании кремниевая кислотаразлагаетсяна оксид и воду:

H₂SiO₃→  SiO₂+ H₂O

 

Силикаты — это соли кремниевой кислоты.  Большинство силикатов нерастворимо в воде, кроме силикатов натрия и калия, их называют «жидким стеклом».

5. 
   Закрепление нового материала
   

Предлагается ответить на вопросы теста:

1. Кремниевая кислота обладает следующими свойствами

а) Изменяет окраску индикаторов, взаимодействует с металлами

б) Не изменяет окраску индикатора, растворима в воде

в) Не изменяет окраску индикатора и нерастворима в воде

2. Силикаты это соли:

а) кремниевой кислоты

б) серной кислоты

в) угольной кислоты

3. Кремниевую кислоту получают:

а) при взаимодействии оксида кремния с водой

б) при взаимодействии гидрооксида с оксидом кремния

в) при взаимодействии силиката и кислоты

4) У кремния и его оксида кристаллическая решетка:

а) атомная

б) ионная

в) молекулярная.

5) Оксид кремния растворяется в воде:

а) хорошо

б) плохо

в) нерастворим

Осуществите превращения по схеме:

1) Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ →SiO₂

2) Si → Mg₂Si → SiH₄ → SiO₂

6. 
   Информация о домашнем задании.
   

§37, упр. 5,6,8

7. 
   Подведение итогов урока.
   

В конце урока учитель подводит итоги, выставляет и кооментирует отметки.

8. 
   Рефлексия
   

- Какой вид работы сегодня на уроке понравился больше всего?

- Где могут понадобиться полученные знания в жизни?

- Что ещё Вы хотели бы узнать по этой теме?

---

Смотрите также файлы

• 1. Западносибирская равнина 2.docx

• Рабочая программа включает следующие разделы.docx

• Коституционный патриотизм.docx

• Сложение и вычитание десятичных дробей (2 урок).doc

• Программа кружка Подготовка к олимпиаде по математике.docx