Практическое занятие

«Электролитическая диссоциация.

Водородный показатель. Гидролиз солей»
Задачи для аудиторного решения

1. Написать уравнения ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Написать выражения для констант диссоциации. По какой ступени диссоциация этой кислоты идет сильнее?

2. Пользуясь справочными данными, расположите следующие кислоты в порядке увеличения их силы: плавиковая, уксусная, азотистая, азотная, бромноватистая.

3. Найти степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,1М растворе. Как нужно изменить концентрацию этого раствора, чтобы увеличить степень диссоциации в 10 раз?

4.Чистая дождевая вода имеет рН=5,6. Каких ионов H⁺ или OH^- в дождевой воде больше и во сколько раз?

5. В водном растворе пищевой соды (гидрокарбонат натрия) концентрация гидроксид- ионов равна 2^.10^-6 моль/л. Рассчитайте рН и рОН этого раствора. Как будет окрашен метиловый оранжевый в этом растворе (область перехода окраски рН=3,0 – 4,1)?

6. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются в водных растворах гидролизу: Ni(NO₃)₂, Na₂SO₃; FeCl₃, K₂S, Na₃PO₄, Ba(NO₃)₂, NH₄NO₃? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Укажите тип гидролиза (простой, ступенчатый, по аниону, по катиону, обратимый, необратимый.). Какое значение pH имеют растворы этих солей (больше, меньше или равно 7)?

7. Что получится при смешивании водных растворов Na₂S и AlCl₃?
Задачи для домашнего решения

1. 
   Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между растворами: а) сульфата железа (III) и гидроксида калия; б) пищевой соды и азотной кислоты; в) гидроксида бария и хлорида аммония; г) ацетата натрия и серной кислоты; д) медного купороса и сульфида калия; е) соляной кислоты и едкого натра.
   
2. 
   Чему равна степень диссоциации уксусной кислоты в столовом уксусе, содержащем 5% CH₃COOH (плотность 1,01 г/см³).
   
3. 
   Как будут окрашен тимолфталеин в 0,5 М растворе гидроксида натрия?
   
4. 
   Расположите следующие соли в порядке увеличения рН их водных растворов (концентрации солей в растворе одинаковы): NaH₂PO₄, NaCl, MgCl₂, NaHPO₄, Na₃PO₄. Ответ обоснуйте.
   

---

5. Какой объем раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,5 моль/л необходим для нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты ?
Константы диссоциации кислот и оснований

в водных растворах при 25^оС

Электролит	К
КИСЛОТЫ
Азотистая HNO2	5,13∙10-4
Борная (орто)	7,08∙10-10(K1) 1,82∙10-13 (K2) 1,58∙10-14 (K3)
БромноватистаяHBrO	2,00∙10-9
Винная	1,05∙10-3 (K1) 3,02∙10-5 (K2)
Иодноватистая HIO	2,29∙10-11
Кремниевая (мета) H2SiO3	2,19∙10-10 (K1) 1,58∙10-12(K2)
Муравьиная HCOOH	1,78∙10-4
Перекись водорода H2O2	2,00∙10-12
Серная H2SO4	1,00∙10-2(K2)
Сернистая H2SO3	1,40∙10-2 (K1) 6,31∙10-8 (K2)
Сероводородная H2S	1,02∙10-7(K1) 2,51∙10-13(K2)
Синильная HCN	5,01∙10-10
Угольная H2CO3	4,47∙10-7 (K1) 4,79∙10-11 (K2)
Уксусная CH3COOH	1,74∙10-5
Фосфорная (орто) H3PO4	7,08∙10-3 (K1) 6,17∙10-8 (K2) 5,01∙10-13 (K3)
Фтористоводородная HF	6,46∙10-4
Хлористая HClO2	1,10∙10--2
ХлорноватистаяHClO	2,95∙10--8
Щавелевая H2C2O4	5,62∙10--2 (K1) 5,37∙10-5 (K2)
ОСНОВАНИЯ
Гидроксид аммония NH4OH	1,74∙10-5
ЭтилендиаминH2N CH2CH2 NH2	8,51∙10-5 (K1) 7,08∙10-8 (K2)
AgOH	1,10∙10-4
Al(OH)3	1,38∙10-9 (K3)
Cd(OH)2	5,01∙10-3 (K2)
Co(OH)2	3,98∙10-5 (K2)
Cu(OH)2	3,39∙10-7 (K2)
Cr(OH)3	1,00∙10-10 (K3)
Fe(OH)2	1,29∙10-4(K2)
Fe(OH)3	1,82∙10-11(K2) 1,29∙10-12 (K3)
Mg(OH)2	2,51∙10-3 (K2)
Ni(OH)2	2,51∙10-5 (K2)
Pb(OH)2	9,55∙10-4 (K1) 3,02∙10-8 (K2)
Zn(OH)2	4,37∙10-5 (K1) 1,51∙10-9 (K2)

---

Интервалы перехода окраски некоторых индикаторов

Индикатор	рН	Переход окраски
Метиловый оранжевый	3,1—4.0	Красный-желтый
Метиловый красный	4,2—6,2	Красный-желтый
Лакмус	5,0—8,0	Красный-синий
Бромтимоловый синий	6,0—7,6	Желтый-синий
Феноловый красный	6,8—8,4	Желтый-красный
Тимолфталеин	9,3—10,5	Бесцветный-синий
Фенолфталеин	8,2—10,0	Бесцветный-малиновый

---

Смотрите также файлы

• Теория Реляционные модели.pdf

• Деятельность.pptx

• Краткое содержание.docx

• Гнойновоспалительные заболевания брюшной полости. Повреждения органов брюшной полостиВопрос 1.pdf

• Актив пассив.docx