Файл: Решение При изобарном процессе работа рассчитывается по формуле Количество теплоты можем определить, зная энтальпию.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.12.2023
Просмотров: 67
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Домашняя работа по химиистудента НБ-21-1Окулова Максима3.3. Вычислить количество теплоты и работу, совершаемую в изобарном процессе 5 м3 азота при давлении 0,943 атм., если объем газа увеличили до 8 м3Решение:При изобарном процессе работа рассчитывается по формуле:Количество теплоты можем определить, зная энтальпиюГде -кол-во вещества; -конечная температура; -начальная температураИли через изменение объемаОтсюда выражаем Начальный объем 5 тогда n=223 мольПодставим в формулу для энтальпииОтвет: 4.3.1 Вычислить тепловой эффект и энергию Гиббса при 298К в водном раствореK2CrO4 (aq) + KI (aq) + H2O (ж) = I2 (aq) + KCrO2 (aq) + KOH(aq)для CrO2- (aq): ΔfHo298 = -620,5 кДж/моль; ΔfGo298 = -612,1 кДж/мольдля I2 (aq): ΔfHo298 = 22,6 кДж/моль; ΔfGo298 = 16 кДж/мольРешение:Запишем в ионном виде:CrO4(aq)2- +6I- +4H2O-(Ж)=3I2(aq)+2CrO2- +8 OH -Составим таблицу Excel с исходными данными
Примем, что энтальпия образования катиона водорода равна 0Применим закон Гесса:Учитывая стехиометрические коэффициентыРешение в Excel:Так как Энергия Гиббса меньше 0 значит реакция возможна4.3.2 Для заданной реакции получить зависимости теплового эффекта, энтропии и энергии Гиббса от температуры в интервале от 25 до заданного значения162. СuСО3 (тв) = CuO (тв) + СО2 (г)Решение:Составим таблицу со значениями в Excel:
Применим закон Гесса: +По уравнению Кирхгофа при заданной температуре рассчитываютРасскроем интеграл
Для энтропии:Составим таблицу с учетом, что c=0На основе таблицы сделаем графическое представление зависимостей:Тепловой эффект от температурыЭнтропия от температурыЭнергия Гиббса от температурыМожно сделать вывод о том, что повышение температуры сильно влияет на отклонение энергии Гиббса от точного значения
Примем, что энтальпия образования катиона водорода равна 0Применим закон Гесса:Учитывая стехиометрические коэффициентыРешение в Excel:Так как Энергия Гиббса меньше 0 значит реакция возможна4.3.2 Для заданной реакции получить зависимости теплового эффекта, энтропии и энергии Гиббса от температуры в интервале от 25 до заданного значения162. СuСО3 (тв) = CuO (тв) + СО2 (г)Решение:Составим таблицу со значениями в Excel:
| Компонент | СuСО3 (тв) | CuO (тв) | СО2 (г) |
, кДж/моль | -596 | -162 | -393,51 |
, Дж/(моль·K) | 88 | 42,64 | 213,6 |
, Дж/(моль·K) | 0 | 43,83 | 44,14 |
| b·103, Дж/(моль·K) | 0 | 16,77·10-3 | 9,04*10^3 |
| c·106, Дж/(моль·K) | 0 | 0 | 0 |
| c'·10−5, Дж/(моль·K) | 0 | -5,88·105 | -8,53*10-5 |
Для энтропии:Составим таблицу с учетом, что c=0На основе таблицы сделаем графическое представление зависимостей:Тепловой эффект от температурыЭнтропия от температурыЭнергия Гиббса от температурыМожно сделать вывод о том, что повышение температуры сильно влияет на отклонение энергии Гиббса от точного значения
, кДж/моль
, Дж/(моль·K)
, Дж/(моль·K)