Файл: 1. крделі оспадан заттарды бір бірінен ажырататын жне талдайтын физхим діс.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 12.12.2023
Просмотров: 38
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
13 апта
1. күрделі қоспадан заттарды бір бірінен ажырататын және талдайтын физхим әдіс:
+хромотография
2. Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хром әдіс механизмі бойынша жатады
+таралу
3. Катиониттің катионы алмаса жүретін реакция теңдеуі
+ RNa + K+ = RK + Na
4. Хроматографиялық бағанаға сынаманы енгізі уақытынан бастап заттың максимум шыңының шығу уақытына дейінгі аралықты айтады
+ Бөгелу уақыты
5. Жұқа қабатты және қағаздық хр-да заттарды анықтауға мүмкуіндік беретін параметр
+Rf
6. егер жылжымайтын фазасы сұйық болса, хроматографияның түрі аталады:
+ адсорбциялық
7. егер жылжымайтын фаза түтікте орналасса, хроматографияның түрі аталады
+ түтіктік
8. полярсыз жылжымайтын және полярлы жылжымалы фазаларды пайдаланатын сұйықтық түтіктегі хроматография аталады
+ қағаздағы
9. сұйықтық түтіктегі хроматографияда заттарды анықтауға мүмкіндік беретін негізгі параметр
+ жібермей ұстап қалатын көлем
10. Хроматографиядағы негізгі полярсыз адсорбент
+ силикагель
11. катиондардың алмасуына қабілетті иониттердің түрі
+ катиониттер
12. катиондар мен аниондардың алмасуына қабілетті иониттердің түрі
+ амфолиттер
13. Талданатын қоспаның құрамындағы қосылыстардың ерігіштерінің айырмашылығына негізделген хроматография әдісі
+тұндыру
14. Қағазда орындалатын тұндыру хроматографиясы әдісін ұсынған
+Н.Ф.Кулаев
15. Статистикалық тәсілмен немесе динамикалық тәсілмен анықталады
+таралу коэффициенті
16. Табиғи бейорганикалық иониттер
+алюминий силикаттары және апатиттер
17. Бөлу факторы келесі қатынаспен анықталады
+ Dy=KyA/KyB
18. Зерттелетін иондар толық адсорбциялануы үшін ағып шығатын ерітінді
+элюент
19. Зерттелетін иондар толық адсорбциялануы барысында жуу үшін арналған ерітінді
+элюент
20. Толық адсорбциялануы үшін зерттелетін ерітінді
+инфлюент
21.Газ-сұйықтық хр және газ-адсорбциялық ұсынған
+Мартин және Джеймсон
22. Көп реттік жұқа қабатты хроматография бұл
+ сол еріткіштер жүйесінде қайталанған хроматографиялану (пластинканы кептіргеннен кейін)
23. ЖҚХ қолдану мақсаттары
+ заттардың күрделі қоспаларын бөлу үшін
24. Газ тәрізді және сұйық фазалар арасында талданатын қоспа компоненттерінің таралуына негізделген талдау әдісі
+газ-сұйық хроматография
25. Бөліну формасы орындалу бойынша бөлінеді
+жұқа қабатты
26. Хроматография процесі жүргізілу механизмі бойынша бөлінеді
+ион алмасу
27. Егер колонкада қозғалмайтын фаза орналасқан болса, онда хроматография процесін жүргізу нысаны бойынша болады
+бағаналы
28. Агрегаттық күйіне қарай хроматография
+газды, сүйықтық, газ-сұйық
29. Жұқа қабатты хр әдісін Измаилов пен Шрейдер
+1938 ж
30. Бөліну коэф есептеу формуласы
+Rf=h/H
31. Қозғалмайтын фазада немесе фазалар шекарасында компоненттің жиналуы
+сорбция
32. Бөліну механизміне қарай хроматографияның бөлінуі
+адсорбциялық, ионалмасу, иондық, тұндыру, таралу, гель-фильтрациялық
33. Сұйық қозғалмалы фазалы хроматография орындалу тәсіліне қарай
+бағаналы, жұқа, қағаз
34. Синтетикалық бейорганикалық иониттер
+силикагель, пермутиттер, титан
35. Хроматография негізін қалаған
+ М.Цвет
1. Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы *Е0ох-Е0red
2. Fe2+ ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың 0,94-1,32 В аралығында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор *фенилантронил қышқылы ф0=+1.08 В
3. Кальцийді гравиметриялық анықтауда оның тұндырылған түрі *Ca2C2O4
4. Металл-индикаторға жатады *
Қара эрихром( может быть темір 3 ион, тиомочевина, тайрон болса)
5. Натрий гидроксиді ерітіндісін тұз қышқылы ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ның мәні *7
6. Кері титрлеуде *талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрант ерітіндісін титрлейді
7. 0,10 н NaOH ерітіндісін дайындау үшін оның 60 мл 0,20 н ерітіндісіне қосатын судың көлемі, мл *120
8. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *донорлы-акцепторлы
9. Стандартты редокс потенциалдары Е0(BrO3-/Br-)=+1.45 B ; E0(Br2/2Br-)=+1.09 B тең болатын BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O реакциясының (Т=298К) электрқозғаушы күші, В *0,36 В
10. Никельдің гравиметриялық түрін алу үшін қолданатын реактив *диметилглиоксим
11. Тотығу-тотықсыздану тепе-теңдігінің константасын анықтайтын формула
K=10
12. Перманганатометриялық титрлеу кезінде Mn2+ ионының түзілу шарты * кжс рН =3
13. [Ag(S2O3)2]3 ионының комплекс түзушінің координациялық саны және лиганда дентанттылығы *4,2
14. Гравиметриялық анализде тұнбаның ерігіштігін арттырады *
аттас емес ион
15. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *донор-акцептор
16. Тотығу-тотықсыздану потенциалы*қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы
17. Аргенометриялық титрлеудің фаянс тәсілінің индикаторлары-флуоресцеин және эозин *адсорбциялық
18. Титрі 0,003650 г/мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы моль/л *0,1
19. Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Al3+=Al(OH)3=Al2O3 бойынша аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы алюминийдің массасын есептеу формуласы *
20. Mg2+ ионын комплексон ІІІ-пен титрлеуді орындау тәсілі *тура?
21. Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион*b([Hg(NO2)4]2-)=13,54(кжс ен улкенын аламыз)
22. Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы * E0(mnO4/mn2+)=1.51 B (эл потенциалы кобын аламыз)
23. Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс *күміс нитраты
24. Броматометрия әдісіндегі бромат-бромид қоспасы *BrO3-+Br-
25. Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *фенолфталеин
26. Темірді гравиметриялық анықтаудағы тұнбаға түсіруші реагент *аммоний гидроксиді
27. Редоксиметрияда Е0,47 В болғанда тотығу-тотықсыздану титрлеуді орындайтын тәсіл*тура
28. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы (H2C2O4*2H2O) ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылының массасы, г *0,063
29. Концентрациясын титрленген ерітінді бойынша анықталатын ерітінді *титрі анықталған ерітінді немесе ІІ-ші стандартты ерітінді
30. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt(NH3)4(CN)4]^x комплексті ионының заряды және дентанттылығы * 0 и 8
31. Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама *жұптық тепе-теңдік константасы
32. Кальций гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы(г/моль) *57
33. Гравиметриялық талдауда сынама массасы анықталады *тұндырылған түрдің сипатымен
34. Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптар *қыздырғанда ұшпауы тиіс
35. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым *комплексті қосылыс тұрақты или беріктігі төмен
Реакция қайтымды
36. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л, көлемі 100мл натрий карбонаты (Мэ=53 г/моль) ерітіндісін дайындау үшін қажетті тұздың массасы, г *
0,053 (ушеун кобейтып 1000га болемиз)
37. Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді *титрленген ерітінді немесе І-ші станартты ерітінді
38. Электрон доноры *тотықсыздандырғыш
39. Аралас комплексті қосылыс *(NH4)2[FeSO4)2]
40. Мурексид индикаторы *металлхромды
41. Стандартты ерітінді дайындау үшін заттың массасын есептейтін фомула *m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V
42. K3[Fe(С2O4)3] қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің координациялық саны *3
43. Тұз қышқылының концентрациясы 0,1100 моль/л. CaO бойынша HCl титрі(г/мл) қанша*0.00605 {cA*MэВ/1000}
44. Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы *E0(BiO3/Bi)=1.80 B
45. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама *ЭҚК мәні
46. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығы *жұптардың тотығу-тотықсыздану потенциал
47. 4,9 г H2SO4 бар 1 литр ерітіндінің молярлық концентрациясы(моль/л)*0,05
48. 0,05 н NH4OH ерітіндісінің титрі (г/мл) *0,00175
49. Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі *тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау
50. Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді рН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары *
51. Гравиметрия әдісінде тұндырылған түрге қойылатын талаптар *химиялық таза, құрамы тұрақты, жақсы сүзі
52. Комплексон ІІІ *Na2H2Y*2H2O
53. Титрант калий гидроксиді болғанда, эквиваленттік нүктені нейтралдау сызығымен сәйкес келетін қосылыс * тұзқышқ?
54. 100 мл 0,1М HCl ға 90 мл 0,1М NaOH-ты қосқан кездегі рН мәнін табыңыз *2,27
55. Тұнбаны қоспалардан тазарту үшін әсері ең жоғары тәсіл *қайта тұндыру
56. Тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы Mn(NO3)2+PbO2+HNO3=HMnO4+Pb(NO3)2 *1/5
57. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы * 0,5
58. [ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі
59. Эквиваленттер заңының формуласын көрсет *Cэ1V1=Cэ2V2
60. 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі, мл *500
61. Аммоний гидроксидін тұз қышқылымен титрлеуде эквиваленттік нүктеден кейінгі сутек концентрациясын есептейтін формула *[H+]=V*C/Vж
62. Индикатордың түсі өзгеретін рН мәнінің белгілі бір ауданы *индикатор түсн өзгерту аймағы
63. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы *алдымен күшті электролиттер сияқты
64. Комплексон ІІ *H4Y
65. Титрант ретінде мына зат қолданылатын әдіс комплексонометрия болып табылады * трилон Б(комплексон ІІІ) тұзының стандарт
66. Эквиваленттік нүктедегі рН мәні *титрлеу көрсеткіші
67. 0,02М ерітіндідегі Fe2(SO4)3 эквивалентінің молярлық концентрациясы, моль/л * 0,1
68. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,02 моль/л қымыздық қышқылы (H2C2O4*2H2O) ерітіндісінің титрі, г/мл*0.012602 либо у меня 0,00126
69. K2Cr2O7+KI+HCl=реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындау тәсілі * орынбасу
70. Қышқылдық-негіздік титрлеудің ацидиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *метилқызыл сарысы
71. Жанама титрлеуде * талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің ар...
72. Аморфты тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г *0,1
73. Титриметриялық талдаудың негізін құрайтын заң *эквиваленттер заңы
74. Ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс түрі *иондық
75. 4,9 г күкірт қышқылы бар 1000мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы(моль/л) * 0,05
76. Гравиметриялық анализде тұнбаның толық түсуіне әсер етеді *аттас ион
77. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH (Мэ=40г/моль) ерітіндісінің титрі *0,00400
78. Хлоропентаамин платина (ІV) хлоридіне сай келетін қосылыс *[PtCl(NH3)5]Cl3
79. Стандартты редокс потенциалдары Е0(BrO3-/Br-)=+1.42 В E0(Br2^0/2Br-)=+1.09 В тең жүйедегі BrO3-+5Br-+6H+=3Br2^0+3H2Oреакциясы *солдан оңға қарай жүреді * 0,33 В
80. 0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы *Кт-сыз[Fe(CN)6]3-=1.0*10-31