Файл: 1. крделі оспадан заттарды бір бірінен ажырататын жне талдайтын физхим діс.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 12.12.2023
Просмотров: 190
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
13 апта1. күрделі қоспадан заттарды бір бірінен ажырататын және талдайтын физхим әдіс:+хромотография2. Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хром әдіс механизмі бойынша жатады+таралу3. Катиониттің катионы алмаса жүретін реакция теңдеуі+ RNa + K+ = RK + Na4. Хроматографиялық бағанаға сынаманы енгізі уақытынан бастап заттың максимум шыңының шығу уақытына дейінгі аралықты айтады+ Бөгелу уақыты5. Жұқа қабатты және қағаздық хр-да заттарды анықтауға мүмкуіндік беретін параметр+Rf6. егер жылжымайтын фазасы сұйық болса, хроматографияның түрі аталады:+ адсорбциялық7. егер жылжымайтын фаза түтікте орналасса, хроматографияның түрі аталады+ түтіктік8. полярсыз жылжымайтын және полярлы жылжымалы фазаларды пайдаланатын сұйықтық түтіктегі хроматография аталады+ қағаздағы9. сұйықтық түтіктегі хроматографияда заттарды анықтауға мүмкіндік беретін негізгі параметр+ жібермей ұстап қалатын көлем10. Хроматографиядағы негізгі полярсыз адсорбент+ силикагель11. катиондардың алмасуына қабілетті иониттердің түрі+ катиониттер 12. катиондар мен аниондардың алмасуына қабілетті иониттердің түрі+ амфолиттер13. Талданатын қоспаның құрамындағы қосылыстардың ерігіштерінің айырмашылығына негізделген хроматография әдісі+тұндыру14. Қағазда орындалатын тұндыру хроматографиясы әдісін ұсынған+Н.Ф.Кулаев15. Статистикалық тәсілмен немесе динамикалық тәсілмен анықталады+таралу коэффициенті16. Табиғи бейорганикалық иониттер+алюминий силикаттары және апатиттер17. Бөлу факторы келесі қатынаспен анықталады+ Dy=KyA/KyB18. Зерттелетін иондар толық адсорбциялануы үшін ағып шығатын ерітінді+элюент19. Зерттелетін иондар толық адсорбциялануы барысында жуу үшін арналған ерітінді+элюент20. Толық адсорбциялануы үшін зерттелетін ерітінді+инфлюент21.Газ-сұйықтық хр және газ-адсорбциялық ұсынған+Мартин және Джеймсон22. Көп реттік жұқа қабатты хроматография бұл+ сол еріткіштер жүйесінде қайталанған хроматографиялану (пластинканы кептіргеннен кейін)23. ЖҚХ қолдану мақсаттары+ заттардың күрделі қоспаларын бөлу үшін24. Газ тәрізді және сұйық фазалар арасында талданатын қоспа компоненттерінің таралуына негізделген талдау әдісі+газ-сұйық хроматография25. Бөліну формасы орындалу бойынша бөлінеді
+жұқа қабатты26. Хроматография процесі жүргізілу механизмі бойынша бөлінеді+ион алмасу27. Егер колонкада қозғалмайтын фаза орналасқан болса, онда хроматография процесін жүргізу нысаны бойынша болады+бағаналы28. Агрегаттық күйіне қарай хроматография+газды, сүйықтық, газ-сұйық29. Жұқа қабатты хр әдісін Измаилов пен Шрейдер+1938 ж30. Бөліну коэф есептеу формуласы+Rf=h/H31. Қозғалмайтын фазада немесе фазалар шекарасында компоненттің жиналуы+сорбция32. Бөліну механизміне қарай хроматографияның бөлінуі+адсорбциялық, ионалмасу, иондық, тұндыру, таралу, гель-фильтрациялық33. Сұйық қозғалмалы фазалы хроматография орындалу тәсіліне қарай+бағаналы, жұқа, қағаз34. Синтетикалық бейорганикалық иониттер+силикагель, пермутиттер, титан35. Хроматография негізін қалаған+ М.Цвет 1. Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы *Е0ох-Е0red2. Fe2+ ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың 0,94-1,32 В аралығында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор *фенилантронил қышқылы ф0=+1.08 В3. Кальцийді гравиметриялық анықтауда оның тұндырылған түрі *Ca2C2O44. Металл-индикаторға жатады *Қара эрихром( может быть темір 3 ион, тиомочевина, тайрон болса)5. Натрий гидроксиді ерітіндісін тұз қышқылы ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ның мәні *76. Кері титрлеуде *талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрант ерітіндісін титрлейді7. 0,10 н NaOH ерітіндісін дайындау үшін оның 60 мл 0,20 н ерітіндісіне қосатын судың көлемі, мл *1208. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *донорлы-акцепторлы9. Стандартты редокс потенциалдары Е0(BrO3-/Br-)=+1.45 B ; E0(Br2/2Br-)=+1.09 B тең болатын BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O реакциясының (Т=298К) электрқозғаушы күші, В *0,36 В10. Никельдің гравиметриялық түрін алу үшін қолданатын реактив *диметилглиоксим11. Тотығу-тотықсыздану тепе-теңдігінің константасын анықтайтын формулаK=1012. Перманганатометриялық титрлеу кезінде Mn2+ ионының түзілу шарты * кжс рН =313. [Ag(S2O3)2]3 ионының комплекс түзушінің координациялық саны және лиганда дентанттылығы *4,214. Гравиметриялық анализде тұнбаның ерігіштігін арттырады *
аттас емес ион15. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *донор-акцептор16. Тотығу-тотықсыздану потенциалы*қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы17. Аргенометриялық титрлеудің фаянс тәсілінің индикаторлары-флуоресцеин және эозин *адсорбциялық18. Титрі 0,003650 г/мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы моль/л *0,119. Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Al3+=Al(OH)3=Al2O3 бойынша аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы алюминийдің массасын есептеу формуласы *20. Mg2+ ионын комплексон ІІІ-пен титрлеуді орындау тәсілі *тура?21. Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион*b([Hg(NO2)4]2-)=13,54(кжс ен улкенын аламыз)22. Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы * E0(mnO4/mn2+)=1.51 B (эл потенциалы кобын аламыз)23. Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс *күміс нитраты24. Броматометрия әдісіндегі бромат-бромид қоспасы *BrO3-+Br-25. Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *фенолфталеин26. Темірді гравиметриялық анықтаудағы тұнбаға түсіруші реагент *аммоний гидроксиді27. Редоксиметрияда Е0,47 В болғанда тотығу-тотықсыздану титрлеуді орындайтын тәсіл*тура 28. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы (H2C2O4*2H2O) ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылының массасы, г *0,063 29. Концентрациясын титрленген ерітінді бойынша анықталатын ерітінді *титрі анықталған ерітінді немесе ІІ-ші стандартты ерітінді30. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt(NH3)4(CN)4]^x комплексті ионының заряды және дентанттылығы * 0 и 831. Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама *жұптық тепе-теңдік константасы32. Кальций гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы(г/моль) *5733. Гравиметриялық талдауда сынама массасы анықталады *тұндырылған түрдің сипатымен34. Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптар *қыздырғанда ұшпауы тиіс35. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым *комплексті қосылыс тұрақты или беріктігі төменРеакция қайтымды36. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л, көлемі 100мл натрий карбонаты (Мэ=53 г/моль) ерітіндісін дайындау үшін қажетті тұздың массасы, г *
0,053 (ушеун кобейтып 1000га болемиз)37. Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді *титрленген ерітінді немесе І-ші станартты ерітінді38. Электрон доноры *тотықсыздандырғыш39. Аралас комплексті қосылыс *(NH4)2[FeSO4)2]40. Мурексид индикаторы *металлхромды41. Стандартты ерітінді дайындау үшін заттың массасын есептейтін фомула *m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V42. K3[Fe(С2O4)3] қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің координациялық саны *343. Тұз қышқылының концентрациясы 0,1100 моль/л. CaO бойынша HCl титрі(г/мл) қанша*0.00605 {cA*MэВ/1000}44. Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы *E0(BiO3/Bi)=1.80 B45. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама *ЭҚК мәні46. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығы *жұптардың тотығу-тотықсыздану потенциал47. 4,9 г H2SO4 бар 1 литр ерітіндінің молярлық концентрациясы(моль/л)*0,0548. 0,05 н NH4OH ерітіндісінің титрі (г/мл) *0,0017549. Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі *тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау50. Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді рН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары *51. Гравиметрия әдісінде тұндырылған түрге қойылатын талаптар *химиялық таза, құрамы тұрақты, жақсы сүзі52. Комплексон ІІІ *Na2H2Y*2H2O53. Титрант калий гидроксиді болғанда, эквиваленттік нүктені нейтралдау сызығымен сәйкес келетін қосылыс * тұзқышқ?54. 100 мл 0,1М HCl ға 90 мл 0,1М NaOH-ты қосқан кездегі рН мәнін табыңыз *2,2755. Тұнбаны қоспалардан тазарту үшін әсері ең жоғары тәсіл *қайта тұндыру56. Тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы Mn(NO3)2+PbO2+HNO3=HMnO4+Pb(NO3)2 *1/557. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы * 0,558. [ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі59. Эквиваленттер заңының формуласын көрсет *Cэ1V1=Cэ2V260. 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі, мл *50061. Аммоний гидроксидін тұз қышқылымен титрлеуде эквиваленттік нүктеден кейінгі сутек концентрациясын есептейтін формула *[H+]=V*C/Vж62. Индикатордың түсі өзгеретін рН мәнінің белгілі бір ауданы *индикатор түсн өзгерту аймағы63. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы *алдымен күшті электролиттер сияқты64. Комплексон ІІ *H4Y
65. Титрант ретінде мына зат қолданылатын әдіс комплексонометрия болып табылады * трилон Б(комплексон ІІІ) тұзының стандарт66. Эквиваленттік нүктедегі рН мәні *титрлеу көрсеткіші67. 0,02М ерітіндідегі Fe2(SO4)3 эквивалентінің молярлық концентрациясы, моль/л * 0,168. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,02 моль/л қымыздық қышқылы (H2C2O4*2H2O) ерітіндісінің титрі, г/мл*0.012602 либо у меня 0,0012669. K2Cr2O7+KI+HCl=реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындау тәсілі * орынбасу70. Қышқылдық-негіздік титрлеудің ацидиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *метилқызыл сарысы71. Жанама титрлеуде * талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің ар...72. Аморфты тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г *0,173. Титриметриялық талдаудың негізін құрайтын заң *эквиваленттер заңы74. Ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс түрі *иондық75. 4,9 г күкірт қышқылы бар 1000мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы(моль/л) * 0,0576. Гравиметриялық анализде тұнбаның толық түсуіне әсер етеді *аттас ион77. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH (Мэ=40г/моль) ерітіндісінің титрі *0,0040078. Хлоропентаамин платина (ІV) хлоридіне сай келетін қосылыс *[PtCl(NH3)5]Cl379. Стандартты редокс потенциалдары Е0(BrO3-/Br-)=+1.42 В E0(Br2^0/2Br-)=+1.09 В тең жүйедегі BrO3-+5Br-+6H+=3Br2^0+3H2Oреакциясы *солдан оңға қарай жүреді * 0,33 В80. 0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы *Кт-сыз[Fe(CN)6]3-=1.0*10-31
+жұқа қабатты26. Хроматография процесі жүргізілу механизмі бойынша бөлінеді+ион алмасу27. Егер колонкада қозғалмайтын фаза орналасқан болса, онда хроматография процесін жүргізу нысаны бойынша болады+бағаналы28. Агрегаттық күйіне қарай хроматография+газды, сүйықтық, газ-сұйық29. Жұқа қабатты хр әдісін Измаилов пен Шрейдер+1938 ж30. Бөліну коэф есептеу формуласы+Rf=h/H31. Қозғалмайтын фазада немесе фазалар шекарасында компоненттің жиналуы+сорбция32. Бөліну механизміне қарай хроматографияның бөлінуі+адсорбциялық, ионалмасу, иондық, тұндыру, таралу, гель-фильтрациялық33. Сұйық қозғалмалы фазалы хроматография орындалу тәсіліне қарай+бағаналы, жұқа, қағаз34. Синтетикалық бейорганикалық иониттер+силикагель, пермутиттер, титан35. Хроматография негізін қалаған+ М.Цвет 1. Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы *Е0ох-Е0red2. Fe2+ ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың 0,94-1,32 В аралығында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор *фенилантронил қышқылы ф0=+1.08 В3. Кальцийді гравиметриялық анықтауда оның тұндырылған түрі *Ca2C2O44. Металл-индикаторға жатады *Қара эрихром( может быть темір 3 ион, тиомочевина, тайрон болса)5. Натрий гидроксиді ерітіндісін тұз қышқылы ерітіндісімен титрлеудің бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ның мәні *76. Кері титрлеуде *талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрант ерітіндісін титрлейді7. 0,10 н NaOH ерітіндісін дайындау үшін оның 60 мл 0,20 н ерітіндісіне қосатын судың көлемі, мл *1208. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *донорлы-акцепторлы9. Стандартты редокс потенциалдары Е0(BrO3-/Br-)=+1.45 B ; E0(Br2/2Br-)=+1.09 B тең болатын BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O реакциясының (Т=298К) электрқозғаушы күші, В *0,36 В10. Никельдің гравиметриялық түрін алу үшін қолданатын реактив *диметилглиоксим11. Тотығу-тотықсыздану тепе-теңдігінің константасын анықтайтын формулаK=1012. Перманганатометриялық титрлеу кезінде Mn2+ ионының түзілу шарты * кжс рН =313. [Ag(S2O3)2]3 ионының комплекс түзушінің координациялық саны және лиганда дентанттылығы *4,214. Гравиметриялық анализде тұнбаның ерігіштігін арттырады *
аттас емес ион15. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *донор-акцептор16. Тотығу-тотықсыздану потенциалы*қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы17. Аргенометриялық титрлеудің фаянс тәсілінің индикаторлары-флуоресцеин және эозин *адсорбциялық18. Титрі 0,003650 г/мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы моль/л *0,119. Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Al3+=Al(OH)3=Al2O3 бойынша аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы алюминийдің массасын есептеу формуласы *20. Mg2+ ионын комплексон ІІІ-пен титрлеуді орындау тәсілі *тура?21. Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион*b([Hg(NO2)4]2-)=13,54(кжс ен улкенын аламыз)22. Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы * E0(mnO4/mn2+)=1.51 B (эл потенциалы кобын аламыз)23. Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс *күміс нитраты24. Броматометрия әдісіндегі бромат-бромид қоспасы *BrO3-+Br-25. Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *фенолфталеин26. Темірді гравиметриялық анықтаудағы тұнбаға түсіруші реагент *аммоний гидроксиді27. Редоксиметрияда Е0,47 В болғанда тотығу-тотықсыздану титрлеуді орындайтын тәсіл*тура 28. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы (H2C2O4*2H2O) ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылының массасы, г *0,063 29. Концентрациясын титрленген ерітінді бойынша анықталатын ерітінді *титрі анықталған ерітінді немесе ІІ-ші стандартты ерітінді30. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt(NH3)4(CN)4]^x комплексті ионының заряды және дентанттылығы * 0 и 831. Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама *жұптық тепе-теңдік константасы32. Кальций гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы(г/моль) *5733. Гравиметриялық талдауда сынама массасы анықталады *тұндырылған түрдің сипатымен34. Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптар *қыздырғанда ұшпауы тиіс35. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым *комплексті қосылыс тұрақты или беріктігі төменРеакция қайтымды36. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л, көлемі 100мл натрий карбонаты (Мэ=53 г/моль) ерітіндісін дайындау үшін қажетті тұздың массасы, г *
0,053 (ушеун кобейтып 1000га болемиз)37. Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді *титрленген ерітінді немесе І-ші станартты ерітінді38. Электрон доноры *тотықсыздандырғыш39. Аралас комплексті қосылыс *(NH4)2[FeSO4)2]40. Мурексид индикаторы *металлхромды41. Стандартты ерітінді дайындау үшін заттың массасын есептейтін фомула *m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V42. K3[Fe(С2O4)3] қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің координациялық саны *343. Тұз қышқылының концентрациясы 0,1100 моль/л. CaO бойынша HCl титрі(г/мл) қанша*0.00605 {cA*MэВ/1000}44. Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы *E0(BiO3/Bi)=1.80 B45. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама *ЭҚК мәні46. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығы *жұптардың тотығу-тотықсыздану потенциал47. 4,9 г H2SO4 бар 1 литр ерітіндінің молярлық концентрациясы(моль/л)*0,0548. 0,05 н NH4OH ерітіндісінің титрі (г/мл) *0,0017549. Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі *тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау50. Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді рН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары *51. Гравиметрия әдісінде тұндырылған түрге қойылатын талаптар *химиялық таза, құрамы тұрақты, жақсы сүзі52. Комплексон ІІІ *Na2H2Y*2H2O53. Титрант калий гидроксиді болғанда, эквиваленттік нүктені нейтралдау сызығымен сәйкес келетін қосылыс * тұзқышқ?54. 100 мл 0,1М HCl ға 90 мл 0,1М NaOH-ты қосқан кездегі рН мәнін табыңыз *2,2755. Тұнбаны қоспалардан тазарту үшін әсері ең жоғары тәсіл *қайта тұндыру56. Тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы Mn(NO3)2+PbO2+HNO3=HMnO4+Pb(NO3)2 *1/557. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы * 0,558. [ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі59. Эквиваленттер заңының формуласын көрсет *Cэ1V1=Cэ2V260. 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі, мл *50061. Аммоний гидроксидін тұз қышқылымен титрлеуде эквиваленттік нүктеден кейінгі сутек концентрациясын есептейтін формула *[H+]=V*C/Vж62. Индикатордың түсі өзгеретін рН мәнінің белгілі бір ауданы *индикатор түсн өзгерту аймағы63. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы *алдымен күшті электролиттер сияқты64. Комплексон ІІ *H4Y
65. Титрант ретінде мына зат қолданылатын әдіс комплексонометрия болып табылады * трилон Б(комплексон ІІІ) тұзының стандарт66. Эквиваленттік нүктедегі рН мәні *титрлеу көрсеткіші67. 0,02М ерітіндідегі Fe2(SO4)3 эквивалентінің молярлық концентрациясы, моль/л * 0,168. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,02 моль/л қымыздық қышқылы (H2C2O4*2H2O) ерітіндісінің титрі, г/мл*0.012602 либо у меня 0,0012669. K2Cr2O7+KI+HCl=реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындау тәсілі * орынбасу70. Қышқылдық-негіздік титрлеудің ацидиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *метилқызыл сарысы71. Жанама титрлеуде * талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің ар...72. Аморфты тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г *0,173. Титриметриялық талдаудың негізін құрайтын заң *эквиваленттер заңы74. Ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс түрі *иондық75. 4,9 г күкірт қышқылы бар 1000мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы(моль/л) * 0,0576. Гравиметриялық анализде тұнбаның толық түсуіне әсер етеді *аттас ион77. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH (Мэ=40г/моль) ерітіндісінің титрі *0,0040078. Хлоропентаамин платина (ІV) хлоридіне сай келетін қосылыс *[PtCl(NH3)5]Cl379. Стандартты редокс потенциалдары Е0(BrO3-/Br-)=+1.42 В E0(Br2^0/2Br-)=+1.09 В тең жүйедегі BrO3-+5Br-+6H+=3Br2^0+3H2Oреакциясы *солдан оңға қарай жүреді * 0,33 В80. 0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы *Кт-сыз[Fe(CN)6]3-=1.0*10-31