Файл: 1. крделі оспадан заттарды бір бірінен ажырататын жне талдайтын физхим діс.docx

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 12.12.2023

Просмотров: 47

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

13 апта

1. күрделі қоспадан заттарды бір бірінен ажырататын және талдайтын физхим әдіс:

+хромотография

2. Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хром әдіс механизмі бойынша жатады

+таралу

3. Катиониттің катионы алмаса жүретін реакция теңдеуі

+ RNa + K+ = RK + Na

4. Хроматографиялық бағанаға сынаманы енгізі уақытынан бастап заттың максимум шыңының шығу уақытына дейінгі аралықты айтады

+ Бөгелу уақыты

5. Жұқа қабатты және қағаздық хр-да заттарды анықтауға мүмкуіндік беретін параметр

+Rf

6. егер жылжымайтын фазасы сұйық болса, хроматографияның түрі аталады:

+ адсорбциялық

7. егер жылжымайтын фаза түтікте орналасса, хроматографияның түрі аталады

+ түтіктік

8. полярсыз жылжымайтын және полярлы жылжымалы фазаларды пайдаланатын сұйықтық түтіктегі хроматография аталады

+ қағаздағы

9. сұйықтық түтіктегі хроматографияда заттарды анықтауға мүмкіндік беретін негізгі параметр

+ жібермей ұстап қалатын көлем

10. Хроматографиядағы негізгі полярсыз адсорбент

+ силикагель

11. катиондардың алмасуына қабілетті иониттердің түрі

+ катиониттер

12. катиондар мен аниондардың алмасуына қабілетті иониттердің түрі

+ амфолиттер

13. Талданатын қоспаның құрамындағы қосылыстардың ерігіштерінің айырмашылығына негізделген хроматография әдісі

+тұндыру

14. Қағазда орындалатын тұндыру хроматографиясы әдісін ұсынған

+Н.Ф.Кулаев

15. Статистикалық тәсілмен немесе динамикалық тәсілмен анықталады

+таралу коэффициенті

16. Табиғи бейорганикалық иониттер

+алюминий силикаттары және апатиттер

17. Бөлу факторы келесі қатынаспен анықталады

+ Dy=KyA/KyB

18. Зерттелетін иондар толық адсорбциялануы үшін ағып шығатын ерітінді

+элюент

19. Зерттелетін иондар толық адсорбциялануы барысында жуу үшін арналған ерітінді

+элюент

20. Толық адсорбциялануы үшін зерттелетін ерітінді

+инфлюент

21.Газ-сұйықтық хр және газ-адсорбциялық ұсынған

+Мартин және Джеймсон

22. Көп реттік жұқа қабатты хроматография бұл

+ сол еріткіштер жүйесінде қайталанған хроматографиялану (пластинканы кептіргеннен кейін)

23. ЖҚХ қолдану мақсаттары

+ заттардың күрделі қоспаларын бөлу үшін

24. Газ тәрізді және сұйық фазалар арасында талданатын қоспа компоненттерінің таралуына негізделген талдау әдісі

+газ-сұйық хроматография

25. Бөліну формасы орындалу бойынша бөлінеді


+жұқа қабатты

26. Хроматография процесі жүргізілу механизмі бойынша бөлінеді

+ион алмасу

27. Егер колонкада қозғалмайтын фаза орналасқан болса, онда хроматография процесін жүргізу нысаны бойынша болады

+бағаналы

28. Агрегаттық күйіне қарай хроматография

+газды, сүйықтық, газ-сұйық

29. Жұқа қабатты хр әдісін Измаилов пен Шрейдер

+1938 ж

30. Бөліну коэф есептеу формуласы

+Rf=h/H

31. Қозғалмайтын фазада немесе фазалар шекарасында компоненттің жиналуы

+сорбция

32. Бөліну механизміне қарай хроматографияның бөлінуі

+адсорбциялық, ионалмасу, иондық, тұндыру, таралу, гель-фильтрациялық

33. Сұйық қозғалмалы фазалы хроматография орындалу тәсіліне қарай

+бағаналы, жұқа, қағаз

34. Синтетикалық бейорганикалық иониттер

+силикагель, пермутиттер, титан

35. Хроматография негізін қалаған

+ М.Цвет

1. Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы *Е0ох0red

2. Fe2+ ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың 0,94-1,32 В аралығында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор *фенилантронил қышқылы ф0=+1.08 В

3. Кальцийді гравиметриялық анықтауда оның тұндырылған түрі *Ca2C2O4

4. Металл-индикаторға жатады *

Қара эрихром( может быть темір 3 ион, тиомочевина, тайрон болса)

5. Натрий гидроксиді ерітіндісін тұз қышқылы ерітіндісімен титрлеудің  бастапқы нүктесіндегі ерітінді рН-ның мәні *7

6. Кері титрлеуде *талданатын ерітіндіге титрант ерітіндінің белгілі артық мөлшерін қосып, әрекеттеспей қалған титрант ерітіндісін титрлейді

7. 0,10 н NaOH ерітіндісін дайындау үшін оның 60 мл 0,20 н ерітіндісіне қосатын судың көлемі, мл *120

8. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *донорлы-акцепторлы

9. Стандартты редокс потенциалдары Е0(BrO3-/Br-)=+1.45 B ; E0(Br2/2Br-)=+1.09 B тең болатын BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O реакциясының (Т=298К) электрқозғаушы күші, В *0,36 В

10. Никельдің гравиметриялық түрін алу үшін қолданатын реактив *диметилглиоксим

11. Тотығу-тотықсыздану тепе-теңдігінің константасын анықтайтын формула

K=10

12. Перманганатометриялық титрлеу кезінде Mn2+ ионының түзілу шарты * кжс рН =3

13. [Ag(S2O3)2]3 ионының комплекс түзушінің координациялық саны және лиганда дентанттылығы *4,2

14. Гравиметриялық анализде тұнбаның ерігіштігін арттырады *

аттас емес ион

15. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс *донор-акцептор

16. Тотығу-тотықсыздану потенциалы*қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы

17. Аргенометриялық титрлеудің фаянс тәсілінің индикаторлары-флуоресцеин және эозин *адсорбциялық

18. Титрі 0,003650 г/мл HCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы моль/л *0,1

19. Гравиметриялық әдіспен анықтау схемасы Al3+=Al(OH)3=Al2O3 бойынша аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы алюминийдің массасын есептеу формуласы *

20. Mg2+ ионын комплексон ІІІ-пен титрлеуді орындау тәсілі *тура?

21. Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион*b([Hg(NO2)4]2-)=13,54(кжс ен улкенын аламыз)

22. Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы * E0(mnO4/mn2+)=1.51 B (эл потенциалы кобын аламыз)

23. Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс *күміс нитраты

24. Броматометрия әдісіндегі бромат-бромид қоспасы *BrO3-+Br-

25. Қышқылдық-негіздік титрлеудің алкалиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *фенолфталеин

26. Темірді гравиметриялық анықтаудағы тұнбаға түсіруші реагент *аммоний гидроксиді

27. Редоксиметрияда Е0,47 В болғанда тотығу-тотықсыздану титрлеуді орындайтын тәсіл*тура 

28. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл қымыздық қышқылы (H2C2O4*2H2O) ерітіндісін дайындауға қажетті қышқылының массасы, г *0,063

29. Концентрациясын титрленген ерітінді бойынша анықталатын ерітінді *титрі анықталған ерітінді немесе ІІ-ші стандартты ерітінді

30. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt(NH3)4(CN)4]^x комплексті ионының заряды және дентанттылығы * 0 и 8

31. Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама *жұптық тепе-теңдік константасы

32. Кальций гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы(г/моль) *57

33. Гравиметриялық талдауда сынама массасы анықталады *тұндырылған түрдің сипатымен

34. Тұнбаға түсіруші реагенттерге қойылатын талаптар *қыздырғанда ұшпауы тиіс

35. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым *комплексті қосылыс тұрақты или беріктігі төмен

Реакция қайтымды

36. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л, көлемі 100мл натрий карбонаты (Мэ=53 г/моль) ерітіндісін дайындау үшін қажетті тұздың массасы, г *
0,053 (ушеун кобейтып 1000га болемиз)

37. Сынама өлшендісі таразыда өлшеніп, өлшеуіш колбасында дайындалған ерітінді *титрленген ерітінді немесе І-ші станартты ерітінді

38. Электрон доноры *тотықсыздандырғыш

39. Аралас комплексті қосылыс *(NH4)2[FeSO4)2]

40. Мурексид индикаторы *металлхромды

41. Стандартты ерітінді дайындау үшін заттың массасын есептейтін фомула *m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V

42. K3[Fe(С2O4)3] қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің координациялық саны *3

43. Тұз қышқылының концентрациясы 0,1100 моль/л. CaO бойынша HCl титрі(г/мл) қанша*0.00605 {cA*MэВ/1000}

44. Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы *E0(BiO3/Bi)=1.80 B

45. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама *ЭҚК мәні

46. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығы *жұптардың тотығу-тотықсыздану потенциал

47. 4,9 г H2SO4 бар 1 литр ерітіндінің молярлық концентрациясы(моль/л)*0,05

48. 0,05 н NH4OH ерітіндісінің титрі (г/мл) *0,00175

49. Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі *тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау

50. Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді рН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары *

51. Гравиметрия әдісінде тұндырылған түрге қойылатын талаптар *химиялық таза, құрамы тұрақты, жақсы сүзі

52. Комплексон ІІІ *Na2H2Y*2H2O

53. Титрант калий гидроксиді болғанда, эквиваленттік нүктені нейтралдау сызығымен сәйкес келетін қосылыс * тұзқышқ?

54. 100 мл 0,1М HCl ға 90 мл 0,1М NaOH-ты қосқан кездегі рН мәнін табыңыз *2,27

55. Тұнбаны қоспалардан тазарту үшін әсері ең жоғары тәсіл *қайта тұндыру

56. Тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы Mn(NO3)2+PbO2+HNO3=HMnO4+Pb(NO3)2 *1/5

57. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы * 0,5

58. [ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі

59. Эквиваленттер заңының формуласын көрсет *Cэ1V1=Cэ2V2

60. 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін дайындау үшін, оның 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі, мл *500

61. Аммоний гидроксидін тұз қышқылымен титрлеуде эквиваленттік нүктеден кейінгі сутек концентрациясын есептейтін формула *[H+]=V*C/Vж

62. Индикатордың түсі өзгеретін рН мәнінің белгілі бір ауданы *индикатор түсн өзгерту аймағы

63. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы *алдымен күшті электролиттер сияқты

64. Комплексон ІІ *H4Y


65. Титрант ретінде мына зат қолданылатын әдіс комплексонометрия болып табылады * трилон Б(комплексон ІІІ) тұзының стандарт

66. Эквиваленттік нүктедегі рН мәні *титрлеу көрсеткіші

67. 0,02М ерітіндідегі Fe2(SO4)3 эквивалентінің молярлық концентрациясы, моль/л * 0,1

68. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,02 моль/л қымыздық қышқылы (H2C2O4*2H2O) ерітіндісінің титрі, г/мл*0.012602 либо у меня 0,00126

69. K2Cr2O7+KI+HCl=реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындау тәсілі * орынбасу

70. Қышқылдық-негіздік титрлеудің ацидиметрия тәсілінде қолданатын негізгі индикатор *метилқызыл сарысы

71. Жанама титрлеуде * талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің ар...

72. Аморфты тұнба түзілетін жағдайда, оның гравиметриялық түрінің массасы болу керек, г *0,1

73. Титриметриялық талдаудың негізін құрайтын заң *эквиваленттер заңы

74. Ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс түрі *иондық

75. 4,9 г күкірт қышқылы бар 1000мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы(моль/л) * 0,05

76. Гравиметриялық анализде тұнбаның толық түсуіне әсер етеді *аттас ион

77. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH (Мэ=40г/моль) ерітіндісінің титрі *0,00400

78. Хлоропентаамин платина (ІV) хлоридіне сай келетін қосылыс *[PtCl(NH3)5]Cl3

79. Стандартты редокс потенциалдары Е0(BrO3-/Br-)=+1.42 В E0(Br2^0/2Br-)=+1.09 В тең жүйедегі BrO3-+5Br-+6H+=3Br2^0+3H2Oреакциясы *солдан оңға қарай жүреді * 0,33 В

80. 0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы *Кт-сыз[Fe(CN)6]3-=1.0*10-31