ИРНИТУ

КАФЕДРА ХИМИИ И ПИЩЕВОЙ ТЕХНОЛОГИИ

Отчет

по лабораторной работе №3

Определение теплоты реакции нейтрализации

Выполнил студент

Проверил преподаватель:

Соболева В.Г.

Иркутск 2020

Цель работы: изучить основные понятия термохимии (экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект, энтальпия, энтальпия образования вещества), закон Гесса и следствие из закона Гесса.

Задание: провести реакцию нейтрализации и определить повышение температуры. На основании полученных данных рассчитать изменение энтальпии и тепловой эффект реакции. Выполнить требования к результатам работы, оформить отчет, решить задачу.

Теоретическое введение

Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии (чаще всего теплоты). Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими, а с поглощением теплоты – эндотермическими. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект химической реакции обычно относят к молю продукта реакции и большей частью выражают в килоджоулях. Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, равен изменению энтальпии системы Н. При экзотермической реакции энтальпия системы уменьшается (ΔН < 0), а при эндотермической – энтальпия системы увеличивается (ΔН > 0).

Если исходные вещества и продукты реакции находятся в стандартном состоянии, то в этом случае энтальпию реакции называют стандартной и обозначают Н°.

Определение тепловых эффектов может быть осуществлено опытным путем с помощью калориметра или путем вычислений. В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса: тепловой эффект химической реакции (т. е. изменение энтальпии Н) зависит только от начального и конечного состояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

---

Часто в термохимических расчетах применяют следствие из закона Гесса:энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. Например, стандартная энтальпия реакции nА + mВ → рС + qD

рассчитывается по формуле

Н°х.р. = (р f Н °С + q f Н°D) − (n f Н°А + m f Н°B)


Выполнение работы

Температура Т, К		Изменение энтальпии ∆Н, кДж	∆Н°нейтр.практ.,кДж/моль	∆Н°нейтр. теор., кДж/моль	Относит. ошибка опыта Е, %
началь-ная	конечная
298	204	-1,254	-50,16	-55,6	9,8

1.Изменение энтальпии реакции ∆Н по формуле:

∆H = −V∙ρ∙c∙ ∆T , где ∆T = Т₂-Т₁ = 304 – 298 = 6 , с = 4,18 Дж/г*К, следовательно

∆H = −V∙ρ∙c∙ ∆T = -50*1*4,18*6 = -1,254

H₂SO₄+2NaOH = Na₂SO₄+ 2H₂O

2H⁺ + SO₄ ^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄ ^2- + 2H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

2. ∆H _{нейтр.практ.} = = = -50,16 кДж/моль

3. Теоретическое значение изменение энтальпии реакции нейтрализации ∆Н°нейтр. теор для уравнения Н+ + ОН‾ → Н2О, оно равно -55,6

4.

Е = -55,6 – (- 50,16) / -55,6 *100% = 9,8 %

---

Смотрите также файлы

• Конспект урока литературы в 5 классе П. П. Бажов Медной горы хозяйка Тема урока Бажов П. П. Медной горы хозяйка.docx

• Публичный портрет мбоу сош с. Борисовка.docx

• Созвучие великих,Научный стиль (Аннотация. Тезисы. Научная статья).docx

• Учебник Пожарная техника.docx

• Руководство по организации деятельности гдзс в подразделениях пс янао Нормативы по псп2011г. Организационнометодические указания по тактической подготовке начальствующего состава фпс мчс россии.doc