Файл: Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Соединения железа.doc
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 12.12.2023
Просмотров: 13
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
9 класс Дата: 01.02.23г
Тема : Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Соединения железа.
Тип урока: Комбинированный урок
Цель: обобщение и углубление знаний учащихся о химическом элементе «железо».
Оборудование: Учебник, интерактивная доска, раздаточный материал, таблицы.
Задачи урока:
Образовательные:
- изучить строение атома железа;
- рассмотреть химические свойства железа;
- познакомить учащихся с физическими свойствами железа;
- познакомиться с основными областями применения железа.
Развивающие:
- развивать познавательный интерес, умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.
Воспитательные:
- воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность), творческой деятельности (активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке).
Планируемые результаты:
Знать строение атома железа, физические и химические свойства железа. Уметь разъяснять свойства железа в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциаци.
Оборудование и материалы: ПСХЭ, таблица растворимости солей, кислот и оснований, порошок железа, магнит, демонстрационный материал «Железо и его сплавы», пробирки, соляная кислота.
| Ход урока | Деятельность учителя | Деятельность учащихся |
| Организационный этап | Приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, настраивает обучающихся на работу | Приветствуют учителя, готовятся к работе на уроке |
| Проверка знаний ранее изученного материала и выполнения домашнего задания | Прошлый урок был посвящен обобщению сведений о металлах 1А-3А групп. Вызывает к доске 3 учеников. Предлагает им максимально подробно при помощи ПСХЭ Д.И. Менделеева охарактеризовать любой металл химический элемент из 1А, 2А и 3А групп. Еще один ученик у доски выполняет решенное дома упражнение 1 стр. 118. | Максимально подробно расписывают информацию, которую можно о выбранных металлах получить из ПСХЭ: порядковый номер элементов, атомная масса, количество электронов, протонов, нейтронов, номер группы, периода, количество энергетических уровней, количество электронов на последнем энергетическом уровне. Упр. 1 стр. 118:  У всех этих элементов на внешнем энергетическом уровне находится один электрон. У натрия заполняется третий энергетический уровень, у рубидия — пятый, у цезия — шестой. |
| Актуализация знаний | Сегодня мы с вами приступаем к изучению нового металла, который уже находится не в 1А-3А группах, а в самой последней, 8 группе ПСХЭ. А если быть точнее, то в 4 периоде, 4 ряду, 8 группе. Тема нашего сегодняшнего урока «Положение кальция и магния в периодической системе и строение атомов». Ребята, откройте, пожалуйста, ПСХЭ и расскажите по ней всю возможную информацию о железе. Какую валентность имеет железо? Постоянную или переменную? | Рассказывают о порядковом номере железа, атомной массе, количестве электронов, протонов, нейтронов, высшей и низшей валентности, группах, периодах, энергетических уровнях, количествах электронов на последнем энергетическом уровне, и о том, что данный элемент является металлом. Вспоминают о том, что данный металл имеет переменную валентность (2,3). |
| Изложение нового материала | Физические свойства железа В свободном состоянии железо — серебристо-белый металл, весьма пластичный, тяжёлый, тугоплавкий (Демонстрация). Его характерная особенность — магнитные свойства. Железо в природе Выступление докладчика с темой доклада «Железо в природе». Железо – второй после алюминия по распространенности в природе металл. В свободном состоянии встречается только в метеоритах. Соединения железа входит в состав живых организмов. Железа, которое содержится в теле человека, хватит на крупный гвоздь. Это приблизительно 2,5–4,5 грамм. Казалось бы, совсем немного. Тем не менее, влияние железа на многие жизненно важные процессы огромно, и его недостаток (как и избыток) моментально сказывается на нашем самочувствии и может привести к серьезным последствиям. Каким образом железо может поступать в организм человека? Вместе с пищей (печень, почки, яблоки, морепродукты, белая фасоль, горький шоколад. Какова роль железа в организме человека? Транспортировка кислорода к тканям! Железо входит в состав гемоглобина — белка, из которого состоят красные кровяные тельца (эритроциты). Именно железо отвечает за захват кислорода, после чего эритроциты переносят его ко всем органам и системам организма. Эти же кровяные тельца (и снова при помощи железа!) подбирают отработанный углекислый газ и транспортируют его в легкие для утилизации. Без железа дыхательные процессы на клеточном уровне были бы просто невозможны. Химические свойства железа Стр. 133 учебника. Предлагает ученикам самостоятельно познакомиться с химическими свойствами железа. Далее следует обсуждение прочитанной информации с учителем: 1) Охарактеризуйте расположение железа в ряду электронапряжения металлов. 2) Каким образом железо реагирует с кислородом? 4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3 3) Как железо реагирует с кислотами (демонстрация)? 4) Как железо реагирует с солями? Области применения железа Выступление докладчика с темой доклада «Области применения железа». Учитель показывает ученикам видеоролик «Железо и области его применения». | Слушают учителя, отвечают на вопросы, делают записи в тетрадях Учащиеся работают текстом учебника. Далее отвечают на вопросы учителя. Докладчик выступает с докладом. Остальные ученики слушают докладчика, задают вопросы, отвечают на вопросы учителя. |
| Физкультурная минутка | Делегирует полномочия по проведению физминутки одному из учащихся. | Один из обучающихся проводит минутку отдыха. Остальные ученики повторяют физические упражнения |
| Первичное закрепление новых знаний, применение их на практике | Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионных видах: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O | Выполняют задания на листочках. После выполнения сдают учителю на проверку. |
| Рефлексивный этап | Облако тегов: - сегодня я узнал... - было трудно… - я понял, что… - я научился… - я смог… - было интересно узнать, что… - меня удивило… - мне захотелось… и т.д. | Ученик выбирает по 1-2 предложения и заканчивает их. Проводить такую рефлексию можно устно, а можно и письменно (на листочках или в тетради). |
| Итоговый этап | Оценивание работы учеников на уроке. Учитель расписывается в дневниках за проставленные оценки. § 43, Задание на отметку «3» - стр. 135 упр. 2 Задание на отметку «4» - стр. 135 упр. 2,7 Задание на отметку «5» - стр. 135 упр. 2, 7, доклад «Интересные факты о железе» | Ученики открывают дневники и учебники и записывают домашнее задание, выставляют оценки. |
| Список использованной литературы 1. Химическая энциклопедия: в 5 тт / Редкол.: Кнунянц ИЛ. (гл.ред.) М.: Советэнцикл, 1990. 2. Учебник по Химии 9 класс, Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Мосвка «Просвещение» 2014г. 3. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М., Химия, 1989. 4. Реми Г. Курс неорганической химии. т. 2. М., Мир, 1966 5. Р. Рипан, И. Четяну. Неорганическая химия // Химия неметаллов. -- М.: Мир, 1972. |