Файл: Основные понятия и законы химии.pptx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 09.01.2024

Просмотров: 41

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

Основные понятия и законы химии

Атом – это мельчайшая, неделимая, электронейтральная частица.

Например:

сера S, углерод C, кальций Са, цинк Zn, железо Fe

Состав веществ. Изменение веществ.

Различают в качественный и количественный состав веществ.

Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.

По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.

Относительная молекулярная масса ( )

равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль.

Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

Закон сохранения массы.

6. Вещество:

1. Медная проволока 2.Медная монета

3. Медная пластина 4.Медь

7. Простое вещество:

1.Водород 2.Углекислый газ 3. Сахар 4. Поваренная соль 

8. Сложное вещество:

1.Фосфор 2. Крахмал 3. Сера 4. Медь. 

9. Говорят о водороде, как о простом веществе:

1. Водород – самый легкий газ 2. Порядковый номер водорода в Периодической таблице-1

3. Водород входит в состав воды 4. Водород входит в состав кислоты 

10. Говорят о меди как о химическом элементе

1. Медь не реагирует с соляной кислотой 2. Медь окисляется при нагревании

3. Медная проволока 4. Медь входит в состав медного купороса

11. Относительная молекулярная масса 98 г/моль соответствует веществу, формула которого:

1. НNO3, 2. H2SO4, 3. H2SiO4, 4. H2CO3

Основные понятия и законы химии


Основные понятия

химии.

Атом – это мельчайшая, неделимая, электронейтральная частица.


Химия – это наука о веществах, их составе, строении, свойствах и превращениях.

Вещество –это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Например:

сера S, углерод C, кальций Са, цинк Zn, железо Fe

Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями.
Восемь аллотропов углерода:

a) Алмаз, b) Графит, c) Лонсдейлит, d) C60 (фуллерены),

e) C540, f) C70, g) Аморфный углерод h) однослойная углеродная нанотрубка.

Состав веществ. Изменение веществ.


Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными.



Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

Различают в качественный и количественный состав веществ.

Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.

Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

  • Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество.
  • Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе,т.е. его структуру.
  • Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:


1 а. е. м. = кг.

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.

Относительная молекулярная масса ( )

равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль.

Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна


Основные законы

химии

Закон сохранения массы.

  • Закон сохранения массы.

    • Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирован А. Лавуазье (1789г.):

    Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

    Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.


Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций.
  • Закон постоянства состава вещества.

    • Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:

    все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.

    Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.
Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.
  • Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:
    • Закон Авогадро.



      • Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:

      В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Задания для закрепления:

Тест по теме «Предмет химии. Вещества».

1.Что изучает наука химия?
  • Это наука о веществах 2. Это наука о превращении веществ

    • 3.Это наука о свойствах веществ 4.Это наука о веществах, их свойствах и превращениях.

    2.Что такое простое вещество?
  • Вещество , образованное химическими элементами

    • 2.Вещество, образованное атомами химических элементов

    3.Вещество, образованное атомами одного химического элемента

    4.Вещество, образованное атомами разных химических элементов.

    3. В каком ряду расположены только вещества
  • поваренная соль, сахар, свеча 2. вода, железо, сера

    • 3.медь, гвоздь, кислород 4. кирпич, пищевая сода, керамический стакан.

    4.Верны ли следующие суждения? А) Вещество-это то, из чего состоит физическое тело. В) Химический элемент-это определенный вид атомов.
  • Верно только А 2. Верно только В

    • 3.Верны оба суждения 4. Оба суждения неверны.

    5.Тело
  • Графит 2. Полиэтилен

    • 3. Свинец 4. Пробирка.


6. Вещество:

1. Медная проволока 2.Медная монета

3. Медная пластина 4.Медь

7. Простое вещество:

1.Водород 2.Углекислый газ 3. Сахар 4. Поваренная соль 

8. Сложное вещество:

1.Фосфор 2. Крахмал 3. Сера 4. Медь. 

9. Говорят о водороде, как о простом веществе:

1. Водород – самый легкий газ 2. Порядковый номер водорода в Периодической таблице-1

3. Водород входит в состав воды 4. Водород входит в состав кислоты 

10. Говорят о меди как о химическом элементе

1. Медь не реагирует с соляной кислотой 2. Медь окисляется при нагревании

3. Медная проволока 4. Медь входит в состав медного купороса

11. Относительная молекулярная масса 98 г/моль соответствует веществу, формула которого:

1. НNO3, 2. H2SO4, 3. H2SiO4, 4. H2CO3

Смотрите также файлы