Министерство образования и науки Российской Федерации



Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский горный университет

Кафедра общей и физической химии

ОТЧЕТ

По лабораторной работе № 6

«исследованпие Окислительно-восстановительных реакций»

Выполнил: студент гр. ___________ / /

^{(подпись) (Ф.И.О.)}
Проверил: ___________ / /

^{(должность) (подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

2022

Общие теоретические сведения

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Степень окисления – это гипотетический заряд, который был бы на атомах данного элемента, если бы соединение было построено из ионов.

Высшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы, в которой данный элемент расположен. Низшая степень окисления равна числу электронов, которое может принять данный элемент на застраивающейся np-подуровень: z_min=N-8, где N – номер группы. В простых веществах степень окисления равна нулю. Многие элементы проявляют в соединениях постоянные значения степени окисления:

• 
  Фтор –1
  
• 
  Кислород –2, кроме перекиси и пероксидов, где степень окисления кислорода –1
  
• 
  Щелочные металлы +1
  
• 
  Щелочноземельные металлы +2
  

• 
  Водород кроме гидридов и органических соединений, +1
  

Степени окисления переменно-валентных элементов рассчитывают по правилу баланса зарядов: «Сумма степеней окисления всех элементов в соединения равна нулю, а в многоатомном ионе-заряду иона»

Окислителем называют элемент, который в ходе реакции понижает степень окисления, а восстановителем – элемент, который повышает степень окисления.Окислитель при этом принимает электроны на валентную оболочку. А восстановитель отдает электроны.

---

Цель: ознакомиться с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействий между собой и научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Порядок выполнения работы

Опыт 1. «Окислительные свойства пероксида водорода»



(черный осадок)

2 1 Восстановитель, окисление

1 Окислитель, восстановление

2
Опыт 3. «Восстановительные свойства сульфидов»



(едкий запах, изменение цвета на молочный)

2 Окислитель, восстановление

5 Восстановитель, окисление


Опыт 5. «Восстановительные свойства серной кислоты»



(обесцвечивание раствора)

1 Окислитель, воcстановление

1 Восстановитель, окисляется

Опыт 6. «Окислительные свойства нитритов»



(едкий запах, выпадение черного осадка)

1 Восстановитель, окисление

N⁺³ + N⁺²2 Окислитель, восстановление
Опыт 7. «Восстановительные свойства нитритов»



(обесцвечивание раствора)

---

2 Окислитель, восстановление

5 Восстановитель, окисление


Опыт 8. «Окислительные свойства дихромата калия»

1. 
   
   

(зеленый раствор)

1 Окислитель, восстановление

3 Восстановитель, окисление

2. 
   
   

3. 
   
   

(ярко-желтый раствор)

1 Окислитель, восстановление

6 Восстановитель, окисление

Опыт 9. «Окислительные свойства перманганата калия в различных средах»

А) Кислая среда

1. 
   
   

2 Окислитель ,восстановление

5 Восстановитель , окисление

2. 
   
   

2 Окислитель ,восстановление

5 Восстановитель , окисление

3. 
   
   

2 Окислитель ,восстановление

5 Восстановитель, окисление

Б) Нейтральная среда

1. 
   
   

2 Окислитель, ввосстановление

---

3 Восстановитель, окисление

2. 
   
   

3 Окислитель, ввосстановление

2 Восстановитель, окисление

В) Сильнощелочная среда



2 Окислитель, востанавливается

1 Восстановитель ,окисляется

Вывод: ознакомился с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействий между собой и научился составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

---

Смотрите также файлы

• 1. Если ваш компьютер говорит, что сайт небезопасный, послушайте его.docx

• Доклад в чем заключаются преимущества и недостатки командного типа управления фио студента.docx

• 1. Задание 5 8.docx

• Инструкция по работе с сервисом качество услуг. Бел.docx

• Введение Актуальность темы работы.docx