Задача 7

Для нейтрализации некоторого количества НСl оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5%-го раствора NаОН (плотность 1,05 г/мл). Определить, сколько граммов АgСl получится из такого же количества кислоты при добавлении АgNО₃.

Решение:





Согласно уравнениям реакций 1 моль хлороводородной кислоты реагирует с 1 моль гидроксида натрия. В то же время при реакции 1 моль хлороводородной кислоты с нитратом серебра образуется 1 моль хлорида серебра. То есть

Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора.



Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора



Находим массу гидроксида натрия



Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества.



Находим массу хлорида серебра



Задача 8

Рассчитать температуру кристаллизации 0,018 н. раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущаяся степень диссоциации соли 80 %.

Решение:

Записываем уравнение диссоциации карбоната натрия





По II закону Рауля с учетом коэффициента Вант-Гоффа понижение температуры кристаллизации водного раствора электролита по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя выражается уравнением



где:

коэффициент Вант-Гоффа (изотонический коэффициент);

криоскопическая константа растворителя, для воды

---

;

моляльная концентрация растворенного электролита, моль/кг.

Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации электролита в растворе



где:

степень диссоциации электролита;

число ионов, на которые диссоциирует 1 молекула (формульная единица) электролита.

Находим изотонический коэффициент



Переводим молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в моляльную концентрацию.





Находим понижение температуры кристаллизации данного раствора



Чистая вода кристаллизуется при 0 ºС.

Находим температуру кристаллизации данного раствора





Задача 9

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

№ вар.	Восстановитель	Окислитель	Среда	V, мл	С, моль/л
9	Na2SO3	K2Cr2O7	H2SO4	225	0,60

Решение:

---

3 окисление восстановитель

1 окисление окислитель


Молярная концентрация равна:



Отсюда, количество вещества дихромата калия равно:



Согласно уравнению реакции 3 моль восстановителя (сульфита натрия) взаимодействуют с 1 моль окислителя (дихромата калия).

Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества



Находим необходимую массу сульфита натрия.



Задача 10

Рассчитать потенциал водородного электрода, погруженного в 0,002 М раствор уксусной кислоты.

Решение:

Потенциал водородного электрода равен:



Находим рН данного раствора уксусной кислоты:



Находим потенциал водородного электрода




Задача 11

Рассчитать силу тока при электролизе раствора хлорида цинка, если за 7 часов получено 30 г цинка. Выход по току составляет 82 %. Написать уравнения электродных процессов.
Решение:

На аноде окисляется простой анион, на катоде восстанавливаются ионы цинка и вода (т.к. цинк в ряду напряжений стоит после алюминия и до водорода).

На электродах:





_{H2O + 2e- = H2 + 2OH-}

Согласно закону Фарадея масса цинка равна:



где:

---

молярная масса эквивалентов цинка, г/моль;

сила тока, А;

время, с;

выход по току, %;

постоянная Фарадея, .

Молярная масса эквивалентов цинка равна



Выражаем время в с



Находим силу тока





Задача 12

Объяснить, как протекает коррозия стальных трубопроводов при использовании цинковых протекторов во влажном грунте? Написать уравнения электродных реакций и суммарное уравнение коррозионного процесса.
Решение:

Стандартные электродные потенциалы железа и цинка имеют следующие значения





Поскольку , образуется гальваническая пара, в которой цинк (более активный металл) является анодом, стальной трубопровод – катодом.

Цинк окисляется, по внешнему проводнику электроны поступают на катодную часть, где на катоде (железо) восстанавливаются молекулы воды.

Записываем уравнения электродных реакций





Суммарное уравнение коррозионного процесса

---

Смотрите также файлы

• Самарский государственный технический университет.doc

• Блім Екінші дниежзілік соысты себептері мен салдары Педагогті атыжні.docx

• Лекция Грамотная постановка речи.docx

• 2. 1 Изучение фундаментальных основ современных технологий на уроках информатики и во внеурочной деятельности.docx

• Врачи ничего не поясняют и не объясняют.docx