ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.01.2024
Просмотров: 10
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Казахстанско-Российский медицинский университет.
ГЛОССАРИЙ
По дисциплине : Физколлоидная химия
На тему: Исследование зависимости адсорбции от температуры".
Выполнила: Эльжурхаева Марьям
Факультет: Фармация
Группа : 203 Б
Проверил: Леонов А.Н
Самопроизвольное концентрирование газообразного или растворенного вещества на границе раздела фаз твердого тела или жидкости назы- вается адсорбцией.
Адсорбция обусловлена наличием адсорбционных сил, имеющих различную природу. Принято различать межмолекулярные (ван-дер- ваальсовы) силы и химические (ионные, ковалентные) силы у атомов и мо- лекул, находящихся на поверхности.
Вещество, способное поглощать (адсорбировать) другое вещество на своей поверхности, называется адсорбентом. Адсорбированное вещество называется адсорбтивом.
Адсорбция бывает нескольких видов:
адсорбция – процесс поглощения происходит только на по- верхности поглотителя
абсорбция – процесспоглощения по всему объему поглотителя то есть если процесс поглощения, начавшийся на поверхности, распространяется в глубь поглотителя;
- хемосорбция – поглощение, сопровождающееся химическим взаимодействием поглощаемого вещества с веществом – поглотителем Например:
Адсорбция, абсорбция и хемосорбция объединяются общим поняти- ем сорбции. Наибольшее значение имеет адсорбция. Адсорбция характери- зуется рядом признаков:
Процесс адсорбции обратим (рис. 1.5).
Частицы в адсорбционных слоях не закреплены жестко, они совер- шают колебательные движения, то, приближаясь к поверхности адсорбен- та, то, удаляясь от нее. Некоторые из них могут выходить за пределы дей- ствия сил притяжения адсорбента. В таком случае наблюдается обратный
Рисунок 1.3. Процесс адсорбции по всему объему поглотителя
Рисунок 1.4. Процесс адсорбции сопровождается химической реак- цией
7
процесс - десорбция, то есть отрыв молекул или ионов адсорбированных веществ от поверхности адсорбента и уход их в окружающее простран- ство.
Со временем система приходит в состояние адсорбционного равно- весия:
при котором среднее число частиц, покидающих поверхностный слой, ста- новится равным среднему числу адсорбируемых частиц за тот же отрезок времени.
Адсорбция носит избирательный характер.
Например, активированный уголь хорошо поглощает хлор, но не ад- сорбирует окись углерода. Поэтому нельзя пользоваться обычными проти- вогазами при тушении пожаров, так как в зоне пожара много окиси угле- рода.
Процесс адсорбции протекает с выделением тепла, т.е. являет- ся экзотермическим (ΔН<0) (рис. 1.5). В соответствии с принципом ЛеШа- талье, с ростом температуры адсорбция уменьшается, то есть равновесие смещается в сторону процесса десорбции.
Адсорбционное равновесие определяется двумя процессами:
притяжением молекул к поверхности под действием межмоле- кулярных сил,
тепловым движением, стремящимся восстановить равенство концентраций в поверхностном слое и объеме фазы.