ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.01.2024
Просмотров: 42
Скачиваний: 3
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Кафедра общей химии
Лабораторная работа №3
«Исследование гидролиза солей»
Выполнил: студент гр. ТОА-22 _______ Шалатов К.Р.
(шифр группы) (подпись) (Ф.И.О.)
Проверил
| Руководитель работы | | | | | |
| | | | (подпись) | | (Ф.И.О) |
Оценка:
Дата:
Санкт-Петербург
2022
Цель работы: ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.
Выполнение работы
Опыт 1. Гидролиз солей. В отдельные пробирки налить по 3 – 4 капли растворов сульфата цинка(II), сульфата алюминия, карбоната натрия и сульфида натрия. Добавить по 1 – 2 капли лакмуса и записать в таблицу окраску каждого из растворов этих солей. Вылить содержимое пробирок, промыть их дистиллированной водой и вновь налить указанные выше растворы. Добавить по 1 – 2 капли фенолфталеина и записать окраску растворов. Определить рН каждого раствора при помощи универсальной индикаторной бумаги.
| No | Формула соли | Окраска лакмуса | Окраска фенолфталеина | рН раствора по универсальной индикатороной бумаге | Характер раствора |
| 1 | ZnSO4 | Бледно красный | бесцветный | <5 | кислый |
| 2 | Al2(SO4)3 | Бледно красный | бесцветный | <5 | кислый |
| 3 | Na2CO3 | синий | малиновый | >8 | щелочной |
| 4 | Pb(NO3)2 | красный | бесцветный | <5 | кислый |
1)2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2 + H2SO4
Zn(OH)2 + 2H+ +S04- = Zn2+ + S04- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
2)Al2(SO4)3 + 2H2O = 2Al(OH)SO4 + H2SO4
2Al3+ + 3SO42– + 2H2O = 2Al(OH)2+ + 2H+ + 3SO42–
2Al3+ + 2H2O = 2Al(OH)2+ + 2H+
Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + 2H+
3)Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32- + H2O = Na+ + HCO3- + Na+ + OH-
CO32- + H2O = HCO3- + OH-
4) Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3
Pb2+ + 2NO3- + H2O = PbOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Pb2+ + H2O = PbOH+ + H+
Опыт 2. Образование основных и кислых солей при гидролизе.
Б. Гидролиз сульфита натрия. Две капли раствора сульфита натрия нанести на индикаторную бумагу и определить рН. По отсутствию запаха сернистого газа убедиться в том, что сульфит натрия подвергается неполному гидролизу.
Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH
2Na+ + SO32- + H2O = Na+ + HSO3- + Na+ + OH-
SO32- + H2O = HSO3- + OH-
Опыт 3. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей.
А. Влияние силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза. В три пробирки налить равные объемы сульфита натрия, ацетата натрия и карбоната натрия. В каждую пробирку добавить по одной капле фенолфталеина. Отметить интенсивность окраски фенолфталеина в каждом случае. Определить рН растворов по универсальной индикаторной бумаге.
В другие две пробирки налить одинаковый объем растворов солей алюминия и магния. Определить рН каждого раствора по универсальной индикаторной бумаге. Прилить по 3 капли раствора лакмуса и отметить цвет раствора.
| No | Формула соли | Окраска лакмуса | Окраска фенолфталеина | рН раствора по универсальной индикатороной бумаге | Характер раствора |
| 1 | Na2SO3 | Бледно розовый | | 8 | нейтральный |
| 2 | CH3COONa | Бледно розовый | | 6 | кислый |
| 3 | Na2CO3 | Малиновы | | 11 | щелочной |
| 4 | Al₂(SO₄)₃ | | Красный | 3 | |
| 5 | | | Филетовый | 5 | |
1)Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH
2Na+ + SO32- + H2O = Na+ + HSO3- + Na+ + OH-
SO32- + H2O = HSO3- + OH-
2) CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
CH3COO- + Na+ + H2O = CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + H2O= CH3COOH + OH-
3) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32- + H2O = Na+ + HCO3- + Na+ + OH-
CO32- + H2O = HCO3- + OH-
В. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза соли. В пробирку внести 2 – 3 капли раствора хлорида сурьмы(III) и постепенно по каплям прибавлять воду до выпадения белого осадка хлорида стибила SbOCl. Этот осадок образуется на второй ступени гидролиза из Sb(OH)2Cl вследствие отщепления воды. К полученному осадку добавить раствор соляной кислоты. Отметить растворение осадка хлорида стибила.
1 ступень гидролиза:
SbCl3 + H2O = SbOHCl2 + HCl
Sb3+ + 3Cl- + H2O = SbOHCl2 + H++ Cl-
Sb3+ + 2Cl- + H2O = SbOHCl2 + H+
2 ступень гидролиза:
SbOHCl2 + H2O = Sb(OH)2Cl + HCl
SbOHCl2 + H2O = Sb(OH)2Cl + H+ + Cl-
SbOHCl2 + H2O = SbOCl + H2O + H+ + Cl-
SbOHCl2 = SbOCl + H+ + Cl-
Опыт 4. Растворение металлов в продуктах гидролиза солей. В одну пробирку налить 0,5 мл концентрированного раствора сульфата цинка, в другую – столько же концентрированного раствора сульфата алюминия. Внести в обе пробирки по кусочку цинка. Для ускорения реакций пробирки можно нагреть.
Al2(SO4)3 + 6H2O + 3Zn → 3ZnSO4 + 3H2 + 2Al(OH)3
2Al3+ + 3SO42– + 6H2O + 3Zn2+ → 3Zn2+ + 3SO42– + 3H2+ + 2Al(OH)32+
2Al3+ + 6H2O → 3H2+ + 2Al(OH)32+
Полное растворение цинка и выпадение водорода
Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей. В одну пробирку налить 3 − 5 капель раствора хлорида железа(III), во вторую – столько же раствора сульфата алюминия, в третью – столько же раствора сульфата хрома(III). В первые две пробирки добавить 3 − 5 капель раствора карбоната натрия, в третью – столько же раствора сульфида натрия. Во всех трех пробирках выпадают в осадок гидроксиды металлов (железа, алюминия и хрома) и выделяются газы.
А)2FeCl3+3Na2CO3+6H2O ⟶ 2Fe(OH)3+6NaCl+3CO2
2Fe3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3CO32-
+ 6H2O ⟶ 2Fe(OH)3 ↓ + 6Na+ + 6Cl- + 3H2CO3
2Fe3+ + 3CO32- + 6H2O ⟶ 2Fe(OH)3↓ + 3H2CO3
Выпадение бурого осадка
Б) CuSO4 + Na2CO3 + H2O → Cu(OH)2 + 2Na2SO4 + CO2
Выпадение голубого осадка
Вывод: Я ознакомился гидролизом солей и его следствиями, научился составлять уравнения гидролиза.