7 класс

Урок 3 Понятие о кислотах. Понятие об индикаторах

Цель: формировать понятие о составе, названиях и свойствах кислот, о свойстве кислот изменять цвет индикаторов.
Задачи:

• 
  Формировать понятие о валентности кислотных остатков;
  
• 
  Формировать знания о правилах безопасного обращения с кислотами;
  
• 
  Развивать умение обращаться с неорганическими веществами и лабораторным оборудованием;
  
• 
  Формировать понятие об индикаторах.
  

Тип: усвоение новых знаний.

Учебно-методическое обеспечение: учебное пособие; тетрадь для практических работ; рабочая тетрадь
Ход урока

1. 
   Организационный момент
   

Учитель приветствует учащихся, желает успехов в урочной деятельности. Учащиеся приветствуют учителя, проверяют рабочие места.

2. 
   Проверка домашнего задания
   

Фронтальный опрос: на прошлом уроке мы изучали химические свойства водорода.

1. 
   Скажите, с какими веществами реагирует водород?
   
2. 
   К какому типу реакций относится реакция взаимодействия водорода с хлором?
   
3. 
   Дайте определение понятию «реакция соединения»?
   

4. Что такое реакция замещения?

5. Почему в опытах с водородом необходимо соблюдать особую осторожность?

4. 
   Как называется соединение, которое образуется при взаимодействии водорода с хлором?
   

При растворении газа хлороводорода в воде образуется хлороводородная кислота или по-другому она называется соляная – HCl (запись на доске и в тетради).

3. 
   Целеполагание
   

Французский писатель Антуан Франс однажды заметил: « Учится можно только с аппетитом… Чтобы переварить знания, необходимо поглощать их с аппетитом». По этому, давайте же сегодня на уроке будем поглощать знания с большим желанием и аппетитом. Тогда и урок у нас получится очень интересным и эффективный. Посмотрите внимательно на слайд

слайд 2 (на столе лежит: яблоко, лимон и щавель), как вы думаете, что общего между этими предметами и каким образом они относятся к теме нашего урока? (Ответы учеников).

---

Правильно они кислые на вкус, так как содержат кислоты. слайд 3 Лимонная кислота присутствует в плодах лимонов, яблочная - в яблоках, щавелевая - в листьях щавеля. При скисании молока образуется молочная кислота, а в выделениях муравьев содержится муравьиная кислота.

Таким образом, сегодня мы будем разговаривать о новом классе веществ - о кислотах. И тема нашего урока: «Понятие о кислотах. Понятие об индикаторах» (запись на доске и в тетради учащихся).

Как вы думаете, какую цель мы поставим на сегодняшний урок? (Ответы учащихся с записью на доске).

С серной кислотой люди познакомились примерно в X веке. К концу XVIII века химики знали уже более десятка кислот, но о составе их не имели не малейшего представления. К кислотам в то время относили вещества, растворы которых имели кислый вкус. Гораздо позже среди кислот были обнаружены вещества не только кислые, но и горькие (пикриновая кислота), и сладкие, и безвкусные.

Серную кислоту называют матерью всех кислот, а так же «хлебом» химической промышленности. С ее помощью получают концентрированную соляную, азотную, фосфорную и другие кислоты. Формула её H₂SO₄ (запись на доске и в тетради).

Нам всем с раннего возраста знакома аскорбиновая кислота (демонстрация). Скажите, когда вам можно ее попробовать? Правильно: в химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус! Вы попробуете после урока, предварительно вымыв руки.

4. 
   Изучение нового материала
   

Ребята, а что же собой представляют кислоты с точки зрения химических соединений? Чтобы ответить на этот вопрос давайте запишем формулы и названия некоторых кислот – слайд 3.

Скажите, пожалуйста, что общего у всех кислот?

Состав кислот слайд 4

Учитель демонстрирует формулы кислот: HCl. H2SO4, H3PO4, HNO3.

- Посмотрите внимательно на приведённые кислоты, что у них общего? ( Все кислоты содержат водород, и он стоит на первом месте).

Учитель: правильно в состав кислот входят атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла и кислотный остаток. Так какое определение мы можем дать кислотам? (Ответы учащихся)

Запись на доске и в тетради:

---

сложные вещества
К ислоты атомы водорода

кислотный остаток

слайд 5. Если кислотный остаток обозначить буквой «R», то общая формула кислот будет выглядеть Н_хR, так как валентность водорода 1, то Х – это валентность кислотного остатка. Значит, валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода, связанных с кислотным остатком.

Задание 1. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот: H₂SO₄; H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄ – слайд 6.

Задание 2. Определите валентность кислотных остатков в молекулах кислот: H₂SO₄; H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄ – слайд 7.

Задание 3. Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам: Cl (I), S(II), PO₄(III), SiO₂(II), ClO₄(I), MnO₄(II), NO₂(II) – слайд 8.

Физические свойства (слайд 15)

Агрегатное состояние: при обычных условиях кислоты существуют в жидком и твердом агрегатных состояниях. Так, фосфорная кислота Н₃РО₄, при комнатной температуре — твердое вещество. При этих же условиях серная кислота H₂SO₄ — что не имеющая запаха вязкая жидкость. Она почти в 2 раза тяжелее воды. Хлороводородная кислота НCI— раствор газа хлороводорода в воде. Раствор этой кислоты имеет характерный запах;

- В большинстве случаев кислоты растворяются в воде. Исключение — кремниевая кислота H₂SiO₃;

- Кислоты изменяют окраску некоторых органических веществ.

Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.

После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

---

К индикаторам, с помощью которых мы будем определять кислоты, относятся лакмус, метилоранж и универсальная индикаторная бумага (демонстрация). Эти вещества в растворе кислот становятся красными (правило двух ка КК – кислота красная).

5. 
   Физкультминутка
   

А теперь, ребята, встали!

Дружно руки вверх подняли,

В стороны, вперёд, назад

Повернулись вправо, влево

Тихо сели вновь за дело.

А сейчас я предлагаю вам выполнить лабораторный опыт 3. При этом нужно соблюдать основные правила техники безопасности.

Кислоты вызывают ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо смыть большим количеством воды. Концентрированная H₂SO₄ обугливает кожу, ткани, древесину: Соляная кислота хоть и не обугливает, но также разрушает кожу, ткани, древесину. Поэтому понятно, как опасно попадание брызг кислот на кожу человека и одежду.

Конечно, вы будете работать только с разбавленными кислотами. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

Сначала – вода, затем – кислота –

Иначе случится большая беда!!!

Лабораторный опыт 3 «Действие кислот на индикаторы» выполняют по инструкции в тетради для практических работ

6. 
   Закрепление
   

№ 5 учебник, №515(сборник),

7. 
   Домашнее задание
   

22

8. 
   Рефлексия
   

Что нового вы узнали на сегодняшнем уроке? Что было самым интересным? Что нового вы узнали о кислотах? Достигли мы цели урока?

---

Смотрите также файлы

• азастан2050Мгілік Елге бастайтын е абыройлы жол Мгілік Ел ндылытары.docx

• 2023 жылы 21асырдаы мектеп андай болуы тиіс.doc

• Протокол Утверждено Заместитель директоро по увр мбоу жариковская сош пмр.doc

• Основные характеристики цифрового канала приборных комплексов.docx

• Режимы работы нейтрали электрических сетей.pptx