САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

ПЕТРА ВЕЛИКОГО

Лабораторная работа № 3

«Химическое равновесие»

Студент гр. 3251402/20001: Лихалитов Н.

Преподаватель: Крылов.Н.И


3.04.2023

Влияние концентрации на химическое равновесие

Опыт 1

Взаимодействие хлорида железа(III) и тиоцианата калия

Ход работы

В 4 пробирки внесли 8 капель растворов хлорида железа (III) и тиоцианата калия . Растворы перемешали. Одну пробирку оставили в качестве эталона. В каждой из остальных увеличили равновесную концентрацию: в первую – одну каплю насыщенного хлорида железа (III) , во вторую-1 каплю насыщенного тиоцианата калия, в третью- несколько кристалликов хлорида калия

FeCl₃ +KSCN =Fe(SCN)₃ + 3KCl

(FeCl₂)⁺ + Cl⁻ +3K⁺ +3SCN⁻ = Fe(SCN)₃ ⁻ + 3K⁺+ 3Cl⁻

(FeCl₂)⁺ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)₃ + 2Cl⁻

Выражение константы равновесия:

Изменения происходящие в равновесной системе	Добавление FeCl3	Добавление KSCN	Добавление KCl
Интенсивность окраски раствора	Темнеет	Темнеет	Светлеет
Смещение химического равновесия	Прямая реакция	Прямая реакция	Обратная реакция

Опыт 2

Взаимодействия хлорида магния с гидроксидом аммония

В пробирку внесли 3 капли раствора хлорида магния и постепенно

добавили раствор гидроксида аммония до образования большого количества

осадка гидроксида магния. Затем добавили по каплям концентрированный

раствор хлорида аммония до уменьшения количества осадка. В эту же

пробирку прибавили концентрированный раствор гидроксида аммония.

Количество осадка гидроксида магния уменьшилось, т.е химическое равновесие

смещается в сторону обратной реакции, что объясняется принципом Ле Шателье

MgCl₂ + 2NH₄OH= Mg(OH)

---

₂↓ +2NH₄Cl

Mg²⁺ + 2Сl⁻ +2NH₄OH = Mg(OH)₂ ↓ +2NH₄⁺ + 2Cl⁻

Mg²⁺ + 2NH₄OH= Mg(OH)₂ ↓ +2NH₄⁺

1)C(NH₄Cl)↑ - осадок растворяется

2)С(NH₄OH)↑ - осадок выпадает

Выражение константы равновесия:

Влияние температуры на химическое равновесие

Опыт 3

Димеризация диоксида азота

Две пробирки, заполненные газовой смесью, опустили в стаканы с

холодной и горячей водой. Через некоторое время в стакане с горячей водой мы

наблюдали усиление интенсивности бурой окраски, а в стакане с холодной –

ослабление.

Cu+HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

2NO₂ = N₂O₄

По принципу Ле Шателье при ↑ T химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции, т.е. в сторону эндотермической реакции, отсюда прямая реакция экзотермическая

Выражение константы равновесия:

Вывод

Выполнив лабораторную работу мы изучили равновесия химических реакций, убедились на опыте 1 и опыте 2, что увеличение концентрации одного из веществ приводит к смещению химического равновесия. Подтвердили справедливость принципов Ле Шателье

---

Смотрите также файлы

• Образец выполнения курсового проекта.docx

• Задачами женской консультации являются.docx

• .docx

• Фонд оценочных средств по дисциплине Психология профессиональной деятельности.docx

• 6 Основы ритории.pdf