Файл: Лабораторная работа 3 Химическое равновесие Студент гр. 325140220001 Лихалитов Н. Преподаватель Крылов. Н. И 04. 2023.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 12.01.2024
Просмотров: 131
Скачиваний: 4
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТПЕТРА ВЕЛИКОГОЛабораторная работа № 3«Химическое равновесие»Студент гр. 3251402/20001: Лихалитов Н.Преподаватель: Крылов.Н.И3.04.2023Влияние концентрации на химическое равновесие Опыт 1Взаимодействие хлорида железа(III) и тиоцианата калияХод работыВ 4 пробирки внесли 8 капель растворов хлорида железа (III) и тиоцианата калия . Растворы перемешали. Одну пробирку оставили в качестве эталона. В каждой из остальных увеличили равновесную концентрацию: в первую – одну каплю насыщенного хлорида железа (III) , во вторую-1 каплю насыщенного тиоцианата калия, в третью- несколько кристалликов хлорида калияFeCl3 +KSCN =Fe(SCN)3 + 3KCl(FeCl2)+ + Cl⁻ +3K+ +3SCN⁻ = Fe(SCN)3 ⁻ + 3K++ 3Cl⁻(FeCl2)+ + 3SCN⁻ = Fe(SCN)3 + 2Cl⁻Выражение константы равновесия:
Опыт 2Взаимодействия хлорида магния с гидроксидом аммонияВ пробирку внесли 3 капли раствора хлорида магния и постепеннодобавили раствор гидроксида аммония до образования большого количестваосадка гидроксида магния. Затем добавили по каплям концентрированныйраствор хлорида аммония до уменьшения количества осадка. В эту жепробирку прибавили концентрированный раствор гидроксида аммония.Количество осадка гидроксида магния уменьшилось, т.е химическое равновесиесмещается в сторону обратной реакции, что объясняется принципом Ле ШательеMgCl2 + 2NH₄OH= Mg(OH)
2↓ +2NH₄Cl Mg2+ + 2Сl⁻ +2NH₄OH = Mg(OH)2 ↓ +2NH₄⁺ + 2Cl⁻Mg2+ + 2NH₄OH= Mg(OH)2 ↓ +2NH₄⁺1)C(NH₄Cl)↑ - осадок растворяется2)С(NH₄OH)↑ - осадок выпадаетВыражение константы равновесия:Влияние температуры на химическое равновесиеОпыт 3Димеризация диоксида азотаДве пробирки, заполненные газовой смесью, опустили в стаканы схолодной и горячей водой. Через некоторое время в стакане с горячей водой мынаблюдали усиление интенсивности бурой окраски, а в стакане с холодной –ослабление.Cu+HNO3 = Cu(NO3)2 + NO₂ + H₂O2NO2 = N₂O4По принципу Ле Шателье при ↑ T химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции, т.е. в сторону эндотермической реакции, отсюда прямая реакция экзотермическаяВыражение константы равновесия:ВыводВыполнив лабораторную работу мы изучили равновесия химических реакций, убедились на опыте 1 и опыте 2, что увеличение концентрации одного из веществ приводит к смещению химического равновесия. Подтвердили справедливость принципов Ле Шателье
| Изменения происходящие в равновесной системе | Добавление FeCl3 | Добавление KSCN | Добавление KCl |
| Интенсивность окраски раствора | Темнеет | Темнеет | Светлеет |
| Смещение химического равновесия | Прямая реакция | Прямая реакция | Обратная реакция |
2↓ +2NH₄Cl Mg2+ + 2Сl⁻ +2NH₄OH = Mg(OH)2 ↓ +2NH₄⁺ + 2Cl⁻Mg2+ + 2NH₄OH= Mg(OH)2 ↓ +2NH₄⁺1)C(NH₄Cl)↑ - осадок растворяется2)С(NH₄OH)↑ - осадок выпадаетВыражение константы равновесия:Влияние температуры на химическое равновесиеОпыт 3Димеризация диоксида азотаДве пробирки, заполненные газовой смесью, опустили в стаканы схолодной и горячей водой. Через некоторое время в стакане с горячей водой мынаблюдали усиление интенсивности бурой окраски, а в стакане с холодной –ослабление.Cu+HNO3 = Cu(NO3)2 + NO₂ + H₂O2NO2 = N₂O4По принципу Ле Шателье при ↑ T химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции, т.е. в сторону эндотермической реакции, отсюда прямая реакция экзотермическаяВыражение константы равновесия:ВыводВыполнив лабораторную работу мы изучили равновесия химических реакций, убедились на опыте 1 и опыте 2, что увеличение концентрации одного из веществ приводит к смещению химического равновесия. Подтвердили справедливость принципов Ле Шателье