Файл: 60 302 моль.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Решение задач

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 12.01.2024

Просмотров: 188

Скачиваний: 4

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Задача 1



Определить объём воздуха, который потребляет Определить объем воздуха, который потребляет двигатель при сжигании бензина на пути от Москвы до Санкт-Петербурга длиной 600 км, принимая, что бензин, содержащий 85 % углерода и 15 % водорода, сгорает полностью, а расход топлива на 1 км пути для легковой машины равен 200 г






Ответ: N C2H6=60:30=2 моль


Задача 2


При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл водорода, измеренного при 19 0С и 102,6 кПа. Определить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу, если металл двухвалентен
По уравнению Менделеева-Клайперона определяем количество молей водородаn=P*V/R*T=102,6*1000*402,2*10 -6/8,314*(273+19)=0.017Т. к. металл двухвалентен, то взятое его количество равно количеству водорода, выделившегося в ходе реакции, и атомный вес его равен1,11/0,017=65,3.Ответ: цинк.Задача 3По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).


№ элементов


36, 74
Решение:
36 элемент это криптон.


Температура плавления:

44,1°C


Температура кипения:

277°C


Теплопроводность:

0


Плотность:

1,82 г/см3


Открыт:

Хенинг Брант


Цвет в твёрдом состоянии:

Бесцветный; Красный; Черный


Тип:

Неметалл


Орбитали:

1s22s22p63s23p3


Электронная формула:

Kr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Kr - [Ar] 4s2 3d10 4p6


Валентность:

0


Степени окисления:

0, + II


Сверхпроводящее состояние при температуре:

0 К


Потенциалы ионизации:

10,486 В
19,725 В
30,18 В


Электропроводность в тв. фазе:

10-15 при 293K


Ковалентный радиус:

1,06 Å


Атомный объем:

17 см3/моль


Атомный радиус:

1,23 Å


Теплота распада:

0,657 КДж/моль


Теплота парообразования:

12,129 КДж/моль


Кристаллическая структура:

Моноклинная. Высота, ширина, длина различны. Угол между боковой стороной и основанием не прямой
74 элемент это вольфрам.


Относительная электроотрицательность (по Полингу):

1,40


Температура плавления:

3410°C


Температура кипения:

5660°C


Теплопроводность:

154


Плотность:

19,3 г/см3


Открыт:

Файуто и Жан Эльяр


Цвет в твёрдом состоянии:

Серовато-белый блестящий


Тип:

Переходный металл


Орбитали:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d45f06s2


Электронная формула:

W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d4 6s2
W - [Xe] 4f14 5d4 6s2


Валентность:

(+2), (+3), (+4), (+5), +6


Степени окисления:

0, +IV, VI


Сверхпроводящее состояние при температуре:

0,0154 К


Потенциалы ионизации:

7,98 В


Электропроводность в тв. фазе:

17,9*106 при 300K


Ковалентный радиус:

1,3 Å


Атомный объем:

9,53 см3/моль


Атомный радиус:

2,02 Å


Теплота распада:

35,4 Кдж/моль


Теплота парообразования:

824 Кдж/моль


Кристаллическая структура:

Объемоцентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре куба


Задача 4


Энтальпия образования перекиси водорода составляет –189 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при окислении 50 г Н2О2 до жидкой воды?
Решение:Разложение противоположно образованию2H2O2 -> 2H2O + O2dH = 189 кДжn(H2O2) = 50/34 = 1,47 моль1,47/2 - x1 - 189X = 138,97 кДжЗадача 5Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.


Задача 5


СаСО3(т) + С(т) ↔ СаС2(т) + СО(г); 320 0С


Задача 6


В газовой системе 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 при давлении 3 атм и температуре 150 0С равновесный состав смеси (% об.): SО2 – 17 %, О2 – 27 %, SО3 – 56 %. Рассчитать константу равновесия и ΔG процесса


Задача 7


Определить, до какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NаСl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл)


Задача 8


Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN. Плотность раствора считать равной 1 г/мл
Задача 9Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.


Восстановитель

Окислитель

Среда

V, мл

С, моль/л


Na2SO3

KMnO4

H2O

275

0,50


Задача 10


Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю




Задача 11




Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов


Задача 12


Для защиты стальных изделий от коррозии используют, в частности, покрытия другими металлами, например, никелирование, цинкование, меднение. Объяснить, в каком из указанных случаев нарушение целостности покрытия в большей степени влияет на разрушение стали. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов в атмосферных условиях

Смотрите также файлы