1. 
   7.Вычислите в молях: а) 6,02∙10²² молекул С₂Н₂; б) 1,80∙10²⁴ атомов азота; в) 3,01∙10²³ молекул NH₃. Какова молярная масса
   указанных веществ?
   

Решение:

а) Дано:

N(С₂Н₆)= 6,02·10²²молекул

n(С₂Н₆) - ?

Решение:

1 моль вещества – количество вещества, в котором содержится столько же молекул (атомов, сколько их содержится в 0,012 кг углерода).

Моль любого вещества содержит одно и то же число молекул – число Авогадро (N_A=6,02·10²³моль^-1).

Молярная масса (М)– это масса 1 моль вещества, единицы измерения г/моль. Численно она совпадает с относительной молекулярной массой (Mr).

Для нахождения количества вещества используем формулу



Мr(С₂Н₆)=2∙12+6∙1=30

Следовательно, М(С₂Н₆)=30 г/моль.

б) Дано:

N(N)= 1,8·10²⁴томов

n(N) - ?

Решение:

В данной задаче идёт речь об атомах азота, поэтому расчёт ведём именно для атомарного азота:



Mr(N)=14

Следовательно, М(N)=14 г/моль.

в) Дано:

N(NH₃)= 3,01·10²³атомов

n(NH₃) - ?

Решение:



Mr(NH₃)=14+3∙1=17

Следовательно, М(NH₃)=17 г/моль.

2. 
   27 Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4dили 5s; 6sили 5р Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.
   

Решение:

Согласно правила Клечковского рассчитаем сумму главного и орбитального квантовых чисел для указанных в задании подуровней.

Подуровень	n	l	(n+l)
4d	4	2	4+2=6
5s	5	0	5+0=5

---

Сначала заполняется подуровень с меньшей суммой главного и орбитального квантовых чисел, то есть 5s -подуровень, а затем уровень с большей суммой главного и орбитального квантовых чисел, то есть 4d -подуровень.

Подуровень	n	l	(n+l)
6s	6	0	6+0=6
5p	5	1	5+1=6

При одинаковой сумме главного и орбитального квантовых чисел первым заполняется электронами подуровень, у которого меньше главное квантовое число, то есть сначала будет заполняться 5р-подуровень электронами, а потом уже 6s-подуровень.

Электронная формула атома технеция (№ 43):

₄₃Tc 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁵

3. 
   47(53) Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)₂; Fe(OH)₂ или Fe(OH)₃; Sn(OH)₂ или Sn(OH)₄? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).
   

Решение:

Сила оснований зависит от прочности связей Me–OH. Чем связь Me–OH менее прочная, тем более сильным будет основание. Чем больше степень окисления металла, тем более полярной будет связь Me–OH, соответственно чем больше степень окисления металла, тем более прочной будет связь Me–OH. То есть чем меньше степень окисления металла в гидроксиде, тем более сильным будет основание.

Исходя из вышеизложенного:

Cu⁺¹OH более сильное основание, чем Cu⁺²(OH)₂, так как +1<+2;

Fe⁺²(OH)₂ более сильное основание, чем Fe⁺³(OH)₃, так как +2<+3;

Sn⁺²(OH)₂ более сильное основание, чем Sn⁺⁴(OH)₄, так как +2<+4.

Уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида олова (II):

Sn(OH)₂+2KOH=K₂[Sn(OH)₄]

Sn(OH)₂+2HCl=SnCl₂+2H₂O

4. 
   67 (87) Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
   Ответ: 78,97 кДж.
   

---

Решение:

Дано:

V(NH₃)=10 л

Q - ?

Решение:

Используя следствие из закона Гесса находим тепловой эффект химической реакции NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(к).

Из закона Гесса следует: тепловой эффект реакции равен разности между теплотами образования всех веществ, указанных в правой части уравнения (конечных веществ или продуктов реакции), и теплотами образования всех веществ, указанных в левой части уравнения (исходных веществ), взятых с коэффициентами, равными коэффициентам перед формулами этих веществ в уравнении реакции

∆H⁰(NH₃)=-46,19 кДж/моль

∆H⁰(HCl)=-92,31 кДж/моль

∆H⁰(NH₄Cl)=-315,39 кДж/моль

∆Hх.р. =(1∙∆H⁰(NH₄Cl))-(1∙∆H⁰( NH₃)+1∙∆H⁰(HCl))=(1∙(-315,39))-(1∙(-46,19)+1∙(-92,31))=-176,89 кДж

Термохимическое уравнение реакции:

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(к), ∆H = -176,89 кДж

Находим количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 10 л аммиака:

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(к), ∆H = -176,89 кДж

По уравнению реакции 22,4 л 176,89 кДж

По условию задачи 10 л х кДж


Ответ: в результате реакции выделится 78,89 кДж теплоты.

5. 
   87(107). Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе
   2NO_(г) + O_{2 (г)} ↔ 2NO_2(г)
   

Решение:

Находим изменение энергии Гиббса системы:

 (NO₂)=51,5 кДж/моль

 (NO)=86,6 кДж/моль

 _х.р.=(2∙ ( NO₂))-(2∙ (NO))=(2∙51,2)-(2∙86,6)=-70,8 кДж

 _х.р. < 0, поэтому при стандартных условиях самопроизвольно протекает прямая реакция.

6. 
   107(127) Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции γ = 2?
   

Решение:

Дано:

∆t=60⁰С

γ=2



Решение:

Используя правило Вант-Гоффа находим во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры на 60

---

^оС:









Следовательно, при повышении температуры на 60^оС скорость реакции возрастает в 64 раза.

Ответ:

7. 
   127(147) Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора AgN0₃, потребуется 50 см³ 0,2 н. раствора НС1. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?
   

Ответ: 0,1 н.; 1,433 г.
Решение:

Дано:

V(AgNO₃p-p)= 100 см³=0,1 дм³

V(HCl_p-p)= 50 см³

C_ЭКВ.(HCl)=0,2 моль/л

С_ЭКВ.(AgNO₃) - ?

m(AgCl) - ?

Решение:

Запишем уравнение химической реакции, которая протекает при смешивании растворов соляной кислоты и нитрата серебра:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓+ HNO₃

Поскольку веществ во взаимодействие вступают в эквивалентных количествах, то, используя закон эквивалентов может найти молярную концентрацию эквивалентов нитрата серебра:



Следовательно, объёмы реагирующих растворов обратно пропорциональны солярной концентрации эквивалентов этих растворов. Исходя из этого, находим молярную концентрацию эквивалентов в растворе AgNO₃:



Находим количество эквивалентнов AgNO_3, которое вступило во взаимодействие с раствором соляной кислоты:

=

Согласно закона эквивалентов =

Находим молярную массу эквивалентна нитрата серебра:

---

Находим массу хлорида серебра, которая выпала в осадок:



Ответ: С_ЭКВ.(AgNO₃)=0,1 моль/л; m(AgCl)=1,435 г.

8. 
   147(167)Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбулиоскопическая константа его 2,57°.
   

Ответ: 81,25°С.
Решение:

Дано:

W(C₁₀H₈)=5 %

t_кип.(C₆H₆)=80,2^оС

К_Э=2,57

t_кип.(р-ра) - ?

Решение:

Допустим имеем 100 г раствора.

Тогда масса нафталина в нём равна



а масса воды



Находим изменение температуры кипения раствора нафталина в бензоле:







Находим температуру кипения раствора нафталина в бензоле:



Ответ: t_кип.(р-ра)=81,257^оС.

9. 
   167 (187) Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
   

а) Си²⁺ + S = CuS;

б) SiO + 2 H⁺ = H₂SiO_3.
Решение:

а) CuCl₂+Na₂S=CuS↓+2NaCl

CuBr₂+K₂S= CuS↓+2KBr

Cu(NO₃)₂+BaS= CuS↓+Ba(NO₃)₂
б) Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl

K₂SiO₃+H₂SO₄= H₂SiO₃↓+K₂SO₄

3Na₂SiO₃+2H₃PO₄= 3H₂SiO₃↓+2Na₃PO₄

10. 
    187 К 500 мл воды прибавили 20 мл 0,1 н раствора НС1. Найдите рН полученного раствора.
    

Ответ: 2,4.
Решение:

Дано:

C_ЭКВ.1(HCl)=0,1 н

V₁(p-pa)=20мл=0,02 л

V(H₂O)=500 мл=0,5 л

рН₂ - ?

Решение:

Находим молярную концентрацию HCl в 0,1 н. растворе:



где Z – эквивалентность кислоты.

Находим количество вещества соляной кислоты, которое содержится в 0,02 л 0,1 М раствора:

---

Смотрите также файлы

• Современные способы кодирования информации в вычислительной технике.docx

• Зимние виды спорта к зимним видам спорта относятся.pptx

• Информация о документе Источники цитирования .pdf

• Рассказы о героях в основе экспозиции Герои наших дней.pptx

• Критериалды баалау.docx