Файл: Решение Дано m(koh)140 г n экв. (Кон) n экв. (NaОН) m(NaOH) Решение.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 04.02.2024

Просмотров: 305

Скачиваний: 3

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

Вариант 2

  1. В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140 г КОН.
Ответ: 100 г.Решение:Дано:m(KOH)=140 гnЭКВ.(КОН)= nЭКВ.(NaОН)m(NaOH) - ?Решение:Находим молярные массы эквивалентов гидроксида калия и гидроксида натрия:Находим количество вещества эквивалентов гидроксида калия:Так как nЭКВ.(КОН)= nЭКВ.(NaОН), nЭКВ.(NaОН)=2,5 моль.Находим массу гидроксида натрия, в котором содержится 2,5 моль его эквивалентов:Ответ: m(NaOH)= 100 г.

  1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Решение:Электронное строение атома серы:16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Электронно-графическая формула атома серы:

n=3
↑↓
↑↓
↑
↑















n=2
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
d

n=1
↑↓
p


















s























Так как у атома серы последним заполняется 3р-энергетический подуровень, то сера принадлежит к р-электронному семейству.
Электронное строение атома железа:26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6Электронно-графическая формула атома железа:

n=4
↑↓













































n=3
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
↑
f

n=2
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
d



n=1
↑↓
p







































s












































Так как у атома железа последним заполняется 3d-энергетический подуровень, то сера принадлежит к d-электронному семейству.

  1. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.
Решение:Германий находится в четвёртом периоде, четвёртой группе, главной подгруппе. Следовательно, у него 4 валентных электрона. Поэтому для германия характерна высшая степень окисления +4, а низшая степень окисления -4. Германий образует летучее водородное соединение – GeH
4.Молибден находится в пятом периоде, шестой группе, побочной подгруппе. Следовательно, у него 6 валентных электронов, которые расположены на 5s- (1 электрон) и 4d-подуровне (5 электронов). Таким образом, высшая степень окисления молибдена равна +6. Низшая степень окисления равна +2. Высший оксид молибдена – MoO3 – оксид молибдена (VI).Рений находится в шестом периоде, седьмой группе, побочной подгруппе. Следовательно, у него 7 валентных электронов, которые расположены на 6s- (2 электрона) и 5d-подуровне (5 электронов). Таким образом, высшая степень окисления рения равна +7. Низшая степень окисления равна -1. Рений образует рениевую кислоту – HReO4.

  1. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена C2H4 (r) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект.
Ответ: -45,76 кДж.Решение:С2Н4 (г) + Н2О (г) = С2Н5ОН (г)Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю находим тепловой эффект вышеуказанной химической реакции, используя следствие из закона Гесса:∆H0(С2Н5ОН)= -235,1 кДж/моль∆H0(С2Н4)= 52,28 кДж/моль∆H0(Н2О)=-241,83 кДж/моль∆Hх.р. =(1∙∆H0(С2Н5ОН))-(1∙∆H0(С2Н4)+1∙∆H0(Н2О))=(1∙(-235,1))-(1∙(52,28)+1∙(-241,83))=-45,76 кДжТермохимическое уравнение реакции:Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также числовое значение тепловых эффектов, называют термохимическими.С2Н4 (г) + Н2О (г) = С2Н5ОН (г); ∆Hх.р. =-45,76 кДжОтвет: ∆Hх.р. =-45,76 кДж.

  1. П ри какой температуре наступит равновесие системы
    4 НС1(г) + О    2(г) 2 Н2О(г) + 2 Сl2(г); H = -114,42 кДж?
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре?Ответ: 891 К.Решение:Находим изменение энтропии системы в ходе реакции:ΔS0(HCl(г))= 186,8 Дж/моль∙КΔS0(O2(г))=205 Дж/моль∙КΔS0(Cl2(г))= 222,9 Дж/моль∙КΔS0(H2O(г))= 188,7 Дж/моль∙КΔS0х.р.=(2∙ΔS0(H2O(г))+2∙ΔS0(Cl2(г))) – (4∙ΔS0(HCl(г))+1∙ΔS0(O2(г)))==(2∙188,7+2∙222,9) – (4∙186,8+1∙205)=-129 Дж/К=-0,129 кДж/КНаходим изменение энергии Гиббса реакции:ΔG0х.р.= ΔH0-T∙ ΔS0=-116,4-298∙(-0,129)≈-78 кДжΔG0х.р. < 0, поэтому при стандартных условиях прямая реакция протекает самопроизвольно. Следовательно, более сильным окислителем является кислород.Находим температуру, при которой наступит химическое равновесие:Если пренебречь зависимостями и DS от температуры и считать их постоянными, можно рассчитать энергию Гиббса при нестандартной температуре Т: DG = DН – Т×DS»– = – = 0 Þ Т = =Следовательно, химическое равновесие устанавливается при 887 К.В интервале температур 0 – 887 К DG < 0, следовательно, прямая реакция протекает самопроизвольно и более сильным окислителем будет кислород; выше 887 К DG > 0, то есть прямая реакция не протекает самопроизвольно, а протекает обратная и более сильным окислителем будет хлор.

  1. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы
N2 + 3 H2 2 NН3.

  1. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.
Ответ: 9,96 н.; 6,3%.Решение:Дано:W1(NaOH)=30 %ρ1(p-pa)=1,328 г/см3V1(p-pa)=1 л=1000 мл V(H2O)=5 л=5000 мл или m(H2О))=5000 г, так как ρ(H2О)=1 г/см3ρ2(p-pa)=1,054 г/см3СЭКВ.1(NaOH) - ?W2(NaOH) - ?Решение:Находим молярную массу эквивалента гидроксида натрия:Находим нормальность исходного раствора:Находим массу исходного раствора:Находим массу гидроксида натрия в исходном растворе:Находим объём конечного раствора:Находим массу конечного раствора:Находим массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе:Ответ: СЭКВ.1(NaOH)=9,96 моль/л; W2(NaOH)=6,3 %.Ответ: СЭКВ.(AgNO3)=0,1 моль/л; m(AgCl)=1,435 г.

  1. Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара C12H22O11, зная, что температура кристаллизации раствора - 0,93 °С. Криоскопическая константа воды 1,86.
Ответ: 14,6%.Решение:Дано:tкрист.(р-ра)=-0,93ºСКК=1,86ºW(C12H22O11) - ?Решение:Для решения данной задачи используем второй закон Рауля, согласно которому понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:Также можно закон Рауля выразить и по-другому (выражение запишем для нашей задачи, то есть для расчёта изменения температуры кристаллизации раствора):гдеКК – криоскопическая константа растворителя (воды);m(неэл.) - масса растворенного вещества – неэлектролита (в нашей задаче это глюкоза);М(неэл.) – молярная маса неэлектролита;m(р-ля) – масса растворителя (в нашей задаче – это вода).

Смотрите также файлы