Файл: Г.В. Ушаков Контрольные задачи по курсу Водоподготовка и методические указания по их выполнению.pdf

30

Ответ: MgCl2 6H2O = 609,72 мг; CaCl2 6H2O = 1534 мг.

Задача 4.69. При одном из анализов лабораторией были получены следующие данные: а) Жо = 7 и Жк = 3,5 мг-экв/л; б) Жо =

4,2 и Жк = 0,7 мг-экв/л; в) Жо = 10 мкг-экв/л; г) Жо = 3 мкг-

экв/л. В пояснении отмечено, что эти данные характеризуют различные воды, пробы которых отобраны на водоочистке. Можно ли сказать, качество каких вод водоочистки характеризуют приведенные данные.

Задача 4.70. Анализ сырой воды содержит следующие данные:

Жо = 4,45 мг-экв/л, ЖСа = 0; ЖMg = 4,45 мг-экв/л, Mg = 70 мг/л.

Можно ли верить этому анализу? Дать мотивированное объяснение.

Задача 4.71. В лабораторию доставлена проба прозрачной арте- зи-анской воды, в которой требуется определить наличие кальция. Можно ли это сделать, если из реактивов имеется только бикарбонат натрия?.

Задача 4.72. В пробу воды с карбонатной жесткостью 3,5 мгэкв/л был прилит раствор соды, приготовленный в лаборатории. Выделения карбоната кальция не последовало. Выяснение этой аномалии вскрыло ошибку, допущенную при приготовлении раствора. В чем она могла заключаться, если учесть, что приготовленный раствор действительно был щелочным, а не жестким?

Задача 4.73. Как известно, в весьма жесткой воде (морской) трудно получить мыльную пену при мытье, например при мытье рук, и наоборот, в конденсате намыленные руки трудно отмыть от мыла. В чем причина этого явления?

4.3. Задачи на щелочность

Задача 4.74. Требуется приготовить 3 л раствора, щелочность которого должна быть: карбонатная 3 и бикарбонатная 2 мг-экв/л. Определить количество карбоната и бикарбоната натрия, которое необходимо растворить в указанном объеме.

Задача 4.75. Избыток Са(ОН)2 в известкованной воде равен 7,4 мг/л. Определить величину карбонатной щелочности, если Що =

0,8 мг-экв/л.

Ответ: Щк = 0,6 мг-экв/л.

31

Задача 4.76. Дан раствор Са(ОН)2 концентрацией 1,5 мг-экв/л. Является ли он жестким или щелочным?

Задача 4.77. Щелочность сырой воды, относящейся к первой группе, равна 2,5 мг-экв/л. Чему будет равна карбонатная жесткость этого раствора?

Задача 4.78. В 10 л раствора содержится 740 мг Са(ОН)2 и 600 мг NaОН. Определить щелочность и жесткость раствора.

Ответ: Жо = 2 мг-экв/л, Що = 3,5 мг-экв/л.

Задача 4.79. Известкованная вода обычно представляет собой пересыщенный раствор углекислого кальция, который постепенно выпадает в осадок по пути движения воды. Определить количество выпадающего в механических фильтрах СаСО3 (в г/л фильтруемой воды), если общая щелочность известкованной воды при прохождении через эти фильтры снижается на 0,05 мг-экв/л.

Ответ: 2,5 мг/л.

Задача 4.80.Щелочность пробы конденсата пара после кипячения снизилась за счет отгонки аммиака с 240 до 50 мкг-экв/л. Определить количество отогнанного аммиака.

Задача 4.81. Щелочность котловой воды, обусловленная присутствием NаОН, составляет 2 мг-экв/л. Определить содержание в котловой воде едкого натра в мг/л.

Задача 4.82. Во сколько раз необходимо упарить котловую воду, щелочность которой обусловлена NаОН и равна 5 мг-экв/л, чтобы концентрация NаОН увеличилась до 10 г/л?

Ответ: в 50 раз.

Задача 4.83. Гидратная щелочность котловой воды составляет 3 мг-экв/л, а содержание в ней иона SO4 равно 405 мг/л. Определить отношение эквивалентных количеств (NаОН) : (Na2SO4).

Ответ: 0,356.

Задача 4.84. Питательная вода электростанции подщелачивается на величину 0,1 мг-экв/л. Определить расход едкого натра на подщелачивание 1 м3 питательной воды.

Задача 4.85. Требуется приготовить растворы щелочных соединений следующих концентраций (мг-экв/л):

32

Определить количество указанных реагентов, которое необходимо растворить в 10 л дистиллированной воды, чтобы получить заданные концентрации растворов.

Задача 4.86. Химически обработанная вода, содержащая бикарбонат аммония (МН4НСО3), подверглась кипячению для удаления аммиака. Щелочность воды при этом изменялась с течением

Определить для каждого контрольного момента концентрацию в воде карбоната и бикарбоната аммония, считая, что эти вещества при титровании ведут себя аналогично соде и бикарбонату натрия.

Задача 4.87. Используя данные предыдущей задачи, найти количество аммиака, которое удаляется после пятиминутного кипячения 1 л воды.

Ответ: 5,1 мг/л.

Задача 4.88. Найти концентрацию в мг/л гидрата, карбоната и бикарбоната натрия для следующих значений щелочности по фенолфталеину и метилоранжу, выраженной в мг-экв/л:

33

Задача 4.89. Найти соединение, присутствующее в растворе, щелочность и жесткость которого определяется, значениями, приведенными ниже:

Задача 4.90. Жесткость обработанной воды равна 350 мкг-экв/л, а щелочность 1,6 мг-экв/л. Определить величину из-

Задача 4.91. По условиям задачи 4.86 общая щелочность воды при кипячении непрерывно понижалась. Дать объяснения этому явлению.

Задача 4.92. Будет ли наблюдаться тот же эффект при кипячении, о котором говорится в задаче 4.86, если взамен бикарбоната аммония в воде растворить бикарбонат натрия? Почему?

Задача 4.93. Конденсаторы паровых турбин нередко промывают раствором соляной кислоты для удаления твердых карбонатных отложений, что происходит по уравнению

СаСО3 + 2НС1 Æ СаС12 + СО2 + Н2O. Определить количество растворенного карбоната кальция, если

концентрация раствора соляной кислоты, залитого в конденсатор (в количестве 12 м3), снизилась с 850 до 100 мг-экв/л.

Ответ: 450 кг.

Задача 4.94. Умягченная в результате Nа-катионирования вода, общая щелочность которой обусловливается содержанием только бикарбоната натрия, подвергается кипячению, в ходе которого протекает следующая реакция:

2NаНСО3 Æ Nа2СО3 + СО2 + H2O.