ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 21.05.2025
Просмотров: 1217
Скачиваний: 0
вительных реакций составьте уравнения полуреакций:
KMnO4 ¾¾® |
CuSO4 + H2S → |
t |
|
t |
FeS + HCl → |
NaNO3 ¾¾® |
|
BaO2 ¾¾® |
SCl4 + H2O → |
t |
|
O2 + S → |
Al2S3 + H2O → |
O2 + P → |
ZnSO4 + H2O → |
O2 + Fe → |
K2SO3 + H2O → |
Al2O3 + BaO → |
Al2(SO4)3 + Na2S + H2O → |
CaO + P2O5 → |
SO2 + KMnO4+ H2O → |
KOH + SeO2 → |
Ag + H2SO4(конц) → |
H2O2 + Ba(OH)2 → |
P + H2SO4(конц) → |
BaO2 + H2SO4 → |
Au + H2SeO4(конц) ¾¾® |
t |
|
KO2 + H2O → |
Na2S + S ¾¾® |
t |
|
Na2O2 + CO2 → |
Na2SO3 + S ¾¾® |
t |
|
H2O2 + H2SO4 + K2Cr2O7 → |
Na2S2O3 + I2 → |
H2O2 + H2SO4 + KI → |
AgBr + Na2S2O3(изб) → |
S + Al → |
FeS2 + O2 → |
S + HNO3(конц) → |
H2SO4 + SO3 → |
S + NaOH ¾¾® |
H2SO4 + P2O5 → |
t |
|
H2S + O2 → |
электролиз |
H2SO4(конц) ¾¾¾¾® |
|
H2S + SO2 → |
H2S2O8 + H2O → |
394. Вычислите давление термического разложения в системе:
[Ag2O] Ђ 2[Ag] + 0,5(O2 )
при 600 К. При какой температуре давление разложения составит
1атм?
395.Рассчитайте константу диссоциации воды при 298 К:
{H2O} Ђ {H+ }aq + {OH−}aq
396.При некоторой температуре равновесные концентрации в
системе:
143
2(SO2 ) + (O2 ) Ђ 2(SO3 )
составили CSO2 = 0,02 моль/л, CO2 = 0,06 моль/л, CSO3 = 0, 4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SO2 и O2.
397.Сколько миллилитров 98%-й H2SO4 (ρр-ра = 1,84 г/см3) необходимо для перевода в раствор 6,4 г меди? Какой объем газа (н. у.) выделится при этом?
398.Найдите рН 0,2%-ного раствора сероводородной кислоты (ρр-ра ≈ 1 г/см3), учитывая I ступень диссоциации.
399.Рассчитайте константу, степень и рН гидролиза 1%-ного
раствора сульфита калия (ρр-ра ≈ 1 г/см3).
400.Выпадет ли осадок при сливании 100 мл 0,2 н. раствора сульфида калия и 100 мл 0,01 н. раствора нитрата серебра?
401.Составьте схему электролиза раствора сульфата меди: а) с платиновым анодом; б) медным анодом. Вычислите потенциал разложения 1М раствора сульфата меди на электродах из гладкой платины.
402.Используя табличные значения стандартных окислительновосстановительных потенциалов, определите, возможно ли окисление пероксида водорода хлорноватистой кислотой; иодоводорода сернистой кислотой.
Элементы V группы
403.Составьте электронные формулы атома азота и фосфора. Совпадают ли высшая степень окисления и валентность у азота и фосфора? Поясните ответ.
404.Опишите строение молекулы азота по методу ВС и МО. Чем объясняется устойчивость молекулы N2?
405.Как получают азот в промышленности и лаборатории? Приведите соответствующие уравнения реакций.
406.Опишите строение молекулы аммиака и иона аммония с позиций метода ВС. Чем обусловлены донорные свойства аммиака?
407.Определите термодинамическую возможность синтеза аммиака из простых веществ. Почему синтез аммиака проводят при повышенном давлении?
408.Перечислите оксиды азота. Какие из них являются несолеобразующими? Напишите реакции, характеризующие природу солеобразующих оксидов.
409.Какой из оксидов азота можно получить из простых веществ? При каких условиях возможен этот процесс? Ответ
144
подтвердите термодинамическим расчетом.
410.Приведите уравнения реакций, лежащих в основе получения азотной кислоты в промышленности. Почему концентрированный раствор азотной кислоты при хранении на свету приобретает бурый цвет?
411.Какие аллотропные модификации фосфора известны? Приведите структурную формулу молекулы белого фосфора. Чем объясняется неустойчивость молекулы Р4?
412.Напишите уравнения реакций получения фосфора. Какова роль оксида кремния в этом процессе?
413.Составьте графические формулы ортофосфорной, фосфористой, фосфорноватистой кислот. Укажите валентность и степень окисления фосфора в этих соединениях. Какова основность указанных кислот?
414.Какую среду имеют разбавленные растворы фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия?
415.Охарактеризуйте кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов элементов V группы со степенью окисления +3.
416.Закончите уравнения реакций, для окислительно-восстано- вительных реакций составьте уравнения полуреакций:
N2 + O2 ¾¾® |
HNO3 + P2O5 → |
||
t |
|||
N2 + Li → |
HNO3(конц) + Hg → |
||
t |
HNO3(конц) + As → |
||
N2 + Mg ¾¾® |
|||
Mg3N2 + H2O → |
KNO3 ¾¾® |
||
t |
|||
NH3 + O2 → |
Cu ( NO3 )2 |
¾¾® |
|
t |
|||
NH3 + O2 |
¾¾® |
Hg ( NO3 )2 |
¾¾® |
Pt |
t |
||
NH3 + H3PO4 → |
P + O2 → |
||
NH3 + CuSO4 → |
P + Mg ¾¾® |
||
t |
|||
NH3 + NaClO → |
P + NaOH + H2O → |
||
NH4 NO2 |
¾¾® |
Ca3P2 + H2O → |
|
t |
|||
NH4 NO3 |
¾¾® |
PCl5 + H2O → |
|
t |
|||
( NH4 )2 Cr2O7 ¾¾® |
PBr3 + H2O → |
||
t |
|||
145
N2H4 |
+ K2Cr2O7 + H2SO4 → |
Na2HPO4 + H2O → |
N2O3 |
+ Ba(OH)2 → |
P4O10 + H2O → |
N2O5 |
+ MgO → |
H3PO3 + NaOH → |
NO2 + NaOH → |
H3PO2 + Ba(OH)2 → |
¾¾® |
|
NO + NO2 → |
Ca3 (PO4 )2 + C + SiO2 |
||
t |
|||
NaNO2 |
+ KMnO4 + H2O → |
Ca3(PO4)2 + H3PO4 → |
|
NaNO2 |
+ KI + H2SO4 → |
As2O5 + CaO → |
|
Au + HNO3 + HCl → |
Bi(NO3)3 + H2O → |
||
417.Определите концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе нитрата диамминсеребра, содержащем 1 моль/л избыточного аммиака.
418.Исходные концентрации азота и водорода в системе
( N2 ) + 3(H2 ) Ђ 2( NH3 )
равны 0,4 моль/л. Равновесная концентрация аммиака – 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия процесса.
419.Растворимость Ag3PO4 в воде при 20° С равна 6,5 · 10–3 г/л. Рассчитайте величину произведения растворимости этой соли.
420.Определите рН 0,98%-ного раствора ортофосфорной кислоты (ρр-ра = 1 г/см3), учитывая I ступень диссоциации.
421.Какова молярная концентрация раствора гидроксида аммония, рН которого равен 11?
422.Вычислите константу, степень и рН гидролиза 0,6 н. раствора фосфата калия.
423.Какой объем аммиака (н. у.) необходим для получения 1 т азотной кислоты при отсутствии потерь азота?
424.Используя табличные значения стандартных окислительновосстановительных потенциалов, определите, возможно ли окисление аммиака до азота перманганатом калия в сернокислой среде.
425.При какой температуре давление разложения нитрата калия:
[KNO3 ] Ђ [KNO2 ] + 0,5(O2 )
составит 1 атм?
426. Рассчитайте, сколько граммов дихромата аммония необходимо разложить, чтобы получить 5,6 л азота (н. у.).
146
Элементы IV группы
427.Запишите электронные конфигурации атомов p-элементов IV группы. Какие степени окисления свойственны им? Охарактеризуйте изменение свойств элементов при переходе от углерода к свинцу.
428.Сравните свойства углерода и кремния, приведите основные различия химических свойств этих элементов.
429.Какие модификации характерны для углерода? Как связаны свойства алмаза и графита с их строением?
430.Объясните устойчивость молекулы оксида углерода (II), используя методы МО и ВС. Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства CO.
431.Охарактеризуйте строение молекулы оксида углерода (IV) с позиций метода ВС. Приведите уравнения реакций, определяющих химические свойства CO2.
432.Почему CO2 – газ и имеет низкую температуру плавления, а диоксиды его аналогов – твердые вещества с высокими температурами плавления?
433.Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов со степенью окисления +2 и +4 при переходе от углерода
ксвинцу?
434.Почему для углерода более характерно образование связей
C – C, а для кремния – Si – O – Si?
435.Каков характер связи между атомом металла и молекулой CO в карбонилах металлов? Чем обусловлена способность молекулы CO входить в координационную сферу?
436.Как получают водородные соединения углерода? Какой тип гибридизации атомных орбиталей углерода реализуется в молекулах
CH4, C2H4, C2H2?
437.Какие соединения называются карбидами, силицидами? Какими свойствами они обладают?
438.Объясните структуру кремниевых кислот. Каковы их свойства?
439.Как получают обычное стекло и окрашенные стекла? Чем отличается кварцевое стекло от обычного?
440.Объясните большую реакционную способность силана по сравнению с углеводородами. Приведите способы получения силана.
441.Закончите уравнения реакций, для окислительно-восстано- вительных реакций составьте уравнения полуреакций:
147