ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 21.05.2025
Просмотров: 1218
Скачиваний: 0
C + CO2 ® |
Si + F2 ® |
CO + Ni ® |
Si + KOH + H2O ® |
CO + Fe ¾¾® |
Si + HF + HNO3 ® |
P, t |
|
CO + Fe2O3 ® |
SiH4 + O2 ® |
P, t , кат |
SiH4 + H2O ® |
CO + NH3 ¾¾¾¾® |
|
CO2 (изб) + NaOH ® |
SiF4 + H2O ® |
CO2 + NaOH(изб) ® |
SiO2 + HF ® |
P, t , кат |
SiO2 + Si ® |
CO2 + NH3 ¾¾¾¾® |
|
COCl2 + H2O ® |
SiO2 + NaOH ® |
CaCO3 + CO2 + H2O ® |
C + HNO3 (конц) ® |
NaCN + H2O ® |
(CuOH)2 CO3 ¾¾® |
t |
|
CO + NaOH ¾¾® |
C + H2 ® |
P, t |
442. При некоторой температуре константа равновесия в системе
[C] + (CO2 ) Ђ 2(CO)
равна 2. Равновесная концентрация оксида углерода (II) составляет 0,5 моль/л. Определите исходную концентрацию оксида углерода (IV).
443. Сместите равновесие в системе
(CO) + (Cl2 ) Ђ (COCl2 )
вправо с помощью всех возможных факторов (реакция экзотермическая).
444.Определите pH 0,1 н. раствора угольной кислоты.
445.Выпадет ли осадок иодида свинца (II) при смешивании равных объемов 0,02 н. раствора нитрата свинца (II) и 0,001 М раствора иодида цинка?
446.Вычислите pH 0,1 М раствора силиката калия.
447.Возможно ли окисление нитрата свинца (II) перманганатом калия в кислой среде? Ответ подтвердите расчетом.
448.Рассчитайте DG2980 процесса диссоциации комплексного иона [Zn(CN)4] 2− .
449.Вычислите ЭДС элемента
!Pb Pb2+ Sn4+ , Sn2+ Pt Å
148
при стандартных условиях. Рассчитайте G0 |
элемента и укажите, |
298 |
какой электрод является катодом.
450. Через 0,5 л 2 н. раствора гидроксида калия пропустили 22,4 л оксида углерода (IV), измеренного при н. у. Какая соль при этом образуется?
Элементы III группы
451.Запишите электронные конфигурации атомов p-элементов III группы. Какие степени окисления характерны для них? Объясните особенности в изменении величин радиусов атомов, энергий ионизации
вряду бор – таллий по сравнению с s- и p-элементами других групп.
452.Как изменяются металлические свойства при переходе от бора к таллию? Какой из этих элементов образует устойчивые соединения в степени окисления +1?
453.Объясните с позиций метода ВС механизм образования связей в молекуле BF3 и ионе BF4− , тип гибридизации и строение.
454.Какими способами можно получить бор? Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства бора.
455.Приведите примеры бороводородных соединений. Как их получают?
456.Объясните особенности строения молекулы диборана. Какая молекула более устойчива B2H6 или BH3?
457.Охарактеризуйте свойства оксида бора. Напишите уравнения реакций, происходящих при постепенном добавлении воды к оксиду бора.
458.Какие кислоты образует бор? Рассмотрите строение этих
кислот.
459.Какая из кислот бора устойчива в растворе? В чем особенности диссоциации ортоборной кислоты в водных растворах?
460.Как получают алюминий? Приведите схему электролиза расплава оксида алюминия.
461.Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия. Почему алюминий не вытесняет водород из воды?
462.Какое максимальное координационное число имеет бор и алюминий? Дайте мотивированный ответ, приведите примеры комплексных соединений бора и алюминия.
463.Получите гидроксид алюминия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия.
149
464.Можно ли использовать алюминиевые емкости для хранения
итранспортировки концентрированной азотной кислоты?
465.Закончите уравнения реакций, для окислительно-восстано- вительных реакций составьте уравнения полуреакций:
B + H2SO4 (конц) ®
B + HNO3 + HF ®
B2H6 + O2 ®
B2H6 + H2O ®
B2O3 + CaO ®
H3BO3 + NaOH ®
Na2B4O7 + H2O ®
NaBO2 + H2O ®
BF3 + H2O ®
Al + KOH + H2O ®
Al + HNO3 (разб) ®
Al2O3 + SO3 ®
Al2O3 + KOH + H2O ®
Al(OH)3 + NaOH ¾¾t ®
AlF3 + KF ® Al(NO3)3 + H2O ® AlCl3 + Na2S + H2O ® Al4C3 + H2O ® H3BO3 ¾¾t ®
BF3 + NaF ®
Al + Fe2O3 ®
Al + NH3 ®
Na2B4O7 + HCl + H2O ® Al(OH)3 ¾¾t ®
Al2O3 + CaO ¾¾t ® AlCl3 + NaOH(изб) ®
466.Сколько граммов буры Na2B4O7 · 10H2O надо растворить в 300 мл воды, чтобы получить 8%-ный раствор в расчете на безводную соль?
467.В каком объеме воды можно растворить 2 г бромида таллия (I), если ПР(TlBr) = 3,71 · 10–6 ?
468.Рассчитайте pH 3%-ного раствора ортоборной кислоты
(rр-ра ≈ 1,0 г/см3), если K(H3BO3) = 5,37 · 10–10 .
469. Проведите термодинамический анализ возможности взаимодействия карбида алюминия с кислородом по следующей схеме:
[Al4C3] + (O2) → [Al2O3] + (CO2)
470.Составьте схему и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического алюминия, погруженного в 0,03 н. раствор нитрата алюминия, и стандартного медного электрода, погруженного в раствор нитрата меди.
471.Составьте схемы электролиза растворов хлорида и нитрата
150
алюминия.
472.Вычислите концентрацию ионов Al3+ в 0,01 М растворе K3[AlF6], содержащем 0,1 моль/л избыточных фторид-ионов.
473.Рассчитайте DG2980 реакции:
{Al3+ } |
+ 4{OH−} |
Ђ |
{Al(OH)4−} |
aq |
aq |
aq |
Элементы II группы
474.Запишите электронные конфигурации атомов s-элементов II группы. Какие степени окисления характерны для них? Рассмотрите закономерности в изменении величин радиусов атомов, энергий ионизации.
475.Объясните резкое изменение некоторых свойств при переходе от бериллия к магнию.
476.Как можно получить металлы II группы? Какие из этих металлов можно получить электролизом их водных растворов?
477.Возможно ли существование молекулы Be2? Объяснения дайте с позиций метода МО.
478.Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства бериллия.
479.Чему равно максимальное координационное число бериллия? Ответ мотивируйте.
480.Проанализируйте изменение кислотно-основных свойств в ряду BeO – BaO. Приведите уравнения реакций, характеризующих свойства этих оксидов.
481.Как можно получить гидроксиды металлов II группы главной подгруппы?
482.Соли каких металлов II группы подвергаются в растворе гидролизу по катиону?
483.Чем обусловлена жесткость воды? Приведите способы устранения жесткости.
484.Закончите уравнения реакций, для окислительновосстановительных реакций составьте уравнения полуреакций:
Be + NaOH ® |
Ca + H2O ® |
BaO + SO2 ® |
CaO + P2O5 ® |
Be(OH)2 + NaOH ® |
CaC2 + H2O ® |
BeF2 + NaF ® |
Ca (HCO3 )2 ¾¾® |
t |
|
Be(NO3)2 + H2O ® |
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® |
151