ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 01.10.2025
Просмотров: 4390
Скачиваний: 0
СОДЕРЖАНИЕ
2.2. Систематический и дробный анализ
2.3. Общая характеристика, классификация и способы обнаружения катионов
2.4. Общая характеристика, классификация и способы обнаружения анионов
3.1. Общая характеристика химического равновесия. Константа химического равновесия
3.2. Активность и коэффициент активности
3.3. Отклонения от идеальности в растворах сильных электролитов
3.4. Виды констант химического равновесия, используемые в аналитической химии
3.5. Общие принципы расчёта состава равновесных систем
4.1. Важнейшие теории кислот и оснований
4.2. Количественное описание силы кислот и оснований
4.3. Влияние растворителя на кислотно-основные свойства растворённого вещества
4.4. Нивелирующее и дифференцирующее действие растворителя. Сильные и слабые кислоты и основания
4.5. Расчёт рН водных растворов различных прото- литов
4.6. Расчёт состава равновесных смесей протолитов при заданном значении рН
4.7. Кислотно-основные буферные растворы
5.1. Понятие о комплексном соединении
5.3. Равновесия в растворах комплексных соединений
5.4. Влияние различных факторов на комплексообразование в растворах
5.5. Применение органических реагентов в аналитической химии
Лиганды с одним типом донорных атомов о,о-лиганды
6.1. Произведение растворимости малорастворимого электролита
6.3. Влияние различных факторов на растворимость
6.4. Общие принципы растворения осадков малорастворимых электролитов
7.1. Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций
7.2. Количественная оценка окислительно-восстановительной способности веществ
7.3. Влияние различных факторов на протекание окислительно-восстановительных реакций
9.1. Общая характеристика и классификация
9.2. Жидкость - жидкостная экстракция
10.1. Приближённые вычисления и значащие цифры
10.2. Понятие об аналитическом сигнале
10.3. Методы расчёта концентрации вещества по величине аналитического сигнала
10.4. Неопределённость и погрешности измерений
10.5. Некоторые основные положения математической статистики, используемые в аналитической химии
10.6. Пример статистической обработки результатов измерений. Исключение промахов
10.7. Основные характеристики методики анализа
11.3. Понятие о механизме образования осадка
11.4. Коллоидная стадия образования осадка
11.5. Причины загрязнения осадка и способы их устранения
11.6. Основные этапы методики гравиметрического определения методом осаждения
11.7. Гравиметрия в фармацевтическом анализе
Глава 12 общая характеристика титриметрических методов анализа
12.1. Основные понятия титриметрии
12.2. Классификация титриметрических методов анализа и способов титрования
12.3. Стандартные растворы и стандартные вещества
12.4. Расчёты, связанные с приготовлением растворов титрантов и титрованием
Vисх_mрисх_m(hCl) _n(hCl) - m(hCl) _c(hCl) - V - m(hCl) _p _ra(hCl) -p_ ra(hCl) -p _p-ra(hCl)
Глава 13 кислотно-основное титрование
13.1. Титранты и стандартные вещества
13.2. Обнаружение конечной точки титрования. Кислотно-основные индикаторы
13.4. Факторы, влияющие на величину скачка титрования
13.6. Некоторые случаи практического применения кислотно-основного титрования в водных растворах
Глава 14 кислотно-основное титрование в неводных средах
14.3. Применение в фармацевтическом анализе
Глава 15 комплексометрическое титрование
15.2. Меркуриметрическое титрование
Ind HgInd фиолетовый Ind жёлтыйHg[Fe(cn)sNo]
15.3. Комплексонометрическое титрование
16.3. Меркурометрическое титрование
17.1. Общая характеристика и классификация
17.3. Способы обнаружения конечной точки титрования. Окислительно-восстановительные индикаторы
18.1. Иодометрическое титрование
18.2. Хлориодометрическое титрование
18.3. Иодатометрическое титрование
18.4. Броматометрическое титрование
18.5. Нитритометрическое титрование
18.6. Перманганатометрическое титрование
18.8. Дихроматометрическое титрование
18.8. Цериметрическое титрование
19.1. Природа и свойства электромагнитного излучения
19.2. Классификация спектроскопических методов анализа
20.2. Отклонения от основного закона светопоглощения
20.3. Атомно-абсорбционная спектроскопия
20.4. Молекулярная абсорбционная спектроскопия в уф- и видимой области
Сурьмяно-цезиевый фотоэлемент кислородно-цезиевый фотоэлемент
20.4.3. Практическое применение и основные приёмы фотометрического анализа
20.5.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
20.5.2. Общая характеристика ик-спектров
20.5.4. Практическое применение
Глава 21 эмиссионные спектроскопические методы анализа
21.1. Атомно-эмиссионная спектроскопия
21.1.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
21.1.2. Измерение аналитического сигнала
3000-7000 °C невысокая воспроизводимостьтолько щелочные, щелочноземельные металлы и т.П.
Фотоэлементы, фотоумножители, фотодиоды
21.1.3. Практическое применение
20.2. Люминесцентная спектроскопия
20.2.1 Классификация видов люминесценции
21.2.2 Механизм молекулярной фотолюминесценции. Флуоресценция и фосфоресценция
21.2.3 Основные характеристики и закономерности люминесценции
21.2.4. Влияние различных факторов на интенсивность флуоресценции растворов
21.2.5. Измерение аналитического сигнала
21.2.6. Практическое применение и основные приёмы люминесцентного анализа
Глава 22 общая характеристика и теоретические основы хроматографических методов анализа
22.2. Классификация хроматографических методов
Агрегатное состояние подвижной фазы
22.3. Хроматографические параметры
22.4. Теории хроматографического разделения
23.3. Особенности газотвёрдофазной хроматографии
23.4. Особенности газожидкостной хроматографии
23.5. Индексы удерживания Ковача
24.2. Плоскостная хроматография
24.2.1. Методика получения плоскостной хроматограммы
24.2.2. Анализ плоскостной хроматограммы
24.2.3. Практическое применение
24.3. Колоночная жидкостная хроматография
24.3.1. Устройство жидкостного хроматографа
24.3.2. Практическое применение
24.4. Характеристика отдельных видов жидкостной хроматографии
24.4.1. Ионообменная хроматография
24.4.2. Эксклюзионная хроматография
Глава 25 общая характеристика электрохимических методов анализа. Кондукгометрия
25.1. Основные понятия, связанные с электрохимическими методами анализа
25.2. Классификация электрохимических методов анализа
25.3.1. Теоретические основы и классификация
25.3.2. Измерение аналитического сигнала
25.3.4. Практическое применение
25.3.5. Понятие о высокочастотной кондуктометрии
Глава 26 потенциометрический и кулонометрический методы анализа
26.1. Потенциометрический метод анализа
26.1.1. Общая характеристика и классификация
26.1.3. Индикаторные электроды
Первичные ионоселективные электроды
Электроды с подвижными носителями
26.1.5. Потенциометрическое титрование
26.2. Кулонометрический метод анализа
26.2.1. Общая характеристика и классификация
26.2.3. Кулонометрическое титрование
Глава 27 вольтамперометрический метод анализа
27.1. Принцип измерения аналитического сигнала.
27.3. Некоторые современные разновидности вольт- амперометрии
27.4. Практическое применение вольтамперометрии. Амперометрическое титрование
!) 0,4
Любое нормальное распределение описывается двумя параметрами: параметр апо смыслу является математическим ожиданием случайной величины и характеризует положение графика функцииf(x) относительно числовой оси, параметр а (а > 0), характеризующий растяжение (сжатие) графика, будучи возведённым в квадрат, равен дисперсии случайной величины. Нормальное распределение с а= 0 и а = 1 называется стандартным нормальным распределением.
Вероятность попадания значений нормально распределённой случайной величины в интервал a ± 3а составляет 99,73%, т.е. практически все значения нормально распределённой случайной величины находятся в этом интервале. Это свойство нормального распределения называется "правилом За".
Для характеристики случайной величины на практике пользуются выборкой. Выборкойназывается последовательность независимых одинаково распределённых случайных величин. Выборка, пронумерованная в порядке возрастания, т.е.x1, x2 ...xn, называется вариационным рядом.Сами значенияx называются вариантами,аn - объёмом выборки.В табл. 10.1 приведены основные характеристики, используемые для описания выборки.
Табл. 10.1.
Основные характеристики, используемые для описания выборки
|
Характеристика |
Определение понятия |
Расчётная формула |
|
выборочное среднее |
сумма всех значений серии наблюдений, делённая на число наблюдений |
n Z x. x = ■=' n |
|
выборочная дисперсия (исправленная) |
сумма квадратов отклонений, делённая на число степеней свободы. Число степеней свободы f =n-1 - число переменных, которые могут быть присвоены произвольно при характеристике данной выборки |
Z(x. -x)2 S2 = 1= n -1 |
|
выборочное стандартное отклонение |
положительный квадратный корень из выборочной дисперсии |
S =VS? |
|
стандартное отклонение выборочного среднего |
отношение выборочного стандартного отклонения к положительному квадратному корню из числа наблюдений |
S- = A Vn |
|
относительное стандартное отклонение |
отношение выборочного стандартного отклонения к выборочному среднему |
Sr =S x |
Чем меньше число степеней свободы (n-1), тем в большей степени выборочные характеристики отличаются от характеристик случайной величины. Для характеристики выборок малых объёмов(n <30), взятых из нормально распределённых генеральных совокупностей, используют распределение Стьюдента(t-распределение), представляющее собой распределение случайной величиныt
x-a , x-a ч t = = (илиt = )
S/Vn Sx
Данное распределение зависит только от объёма выборки и не зависит от неизвестных параметров a и а. Приn ^ да распределение Стьюдента переходит в стандартное нормальное распределение.
Распределение Стьюдента можно использовать для расчёта доверительного интервала выборочного среднего (в том случае, если выборка имеет нормальное распределение). Доверительным интерваломназывается интервал, вероятность попадания значений случайной величины в который равна принятой нами доверительной вероятности 1-а, где а - уровень значимости (в аналитической практике а = 0,05). Неизвестное математическое ожидание с вероятностью 1-а попадёт в интервал:
-
tSx;x
+tSx [
Например, если а = 0,05 и f = 5, то доверительный интервал для выборочного среднего равен ±2,57 Sx.
10.6. Пример статистической обработки результатов измерений. Исключение промахов
Процесс анализа многостадиен. Каждая стадия вносит определённый вклад в неопределённость окончательного результата. Рассмотрим простейший вариант статистической обработки последней стадии анализа - измерения аналитического сигнала.
Пример 10.4.При измерении рН раствора с помощью рН-метра получены следующие результаты 4,32; 4,35; 4,36; 4,98; 4,38; 4,34. Провести статистическую обработку полученных результатов.
Перед началом статистической обработки необходимо проверить, не содержат ли полученные результаты грубых погрешностей. Измерения, в которых обнаружены такие погрешности, должны быть исключены. Их нельзя использовать при дальнейшей статистической обработке результатов. Существует несколько способов исключения грубых погрешностей. Для исключения промахов при работе с выборками малого объёма (n = 4 - 10) можно воспользоваться величиной
Q-критерия.Для выборок больших объёмов можно использовать, например, «правило 3ст»- если значение отличается от среднего более, чем на 3 стандартных отклонения, то его можно считать промахом.
Экспериментальное значение Q-критерия рассчитывают по следующим формулам:
эксп
x2 - Х1 Xn - Х1
выборочный
размах
Q

эксп
Полученное значение сравнивают с критической (табличной) величиной для Q-критерия. Если оно превышает последнюю, то проверяемый результат является промахом и его необходимо исключить из дальнейших расчётов.
Преобразуем выборку, приведенную в примере 10.4, в вариационный ряд:
^^ промах?
4,32;
4,34; 4,35
=
0,91
Последнее значение является явно подозрительным. Рассчитаем для него величину Q
4,98- 4,38 4,98- 4,32
Для n= 6 иP = 0,90 Q^ht = 0,48. Следовательно, результат рН = 4,98 является промахом и его необходимо исключить.
При обработке оставшихся данных с помощью формул, представленных в табл. 10.1, получены следующие результаты: Х= 4,35;
S2= 5,00-10-4; S= 2,24-10-2;SX= 1,0010-2; Sr= 5,1510-3; АХ(а=0,05)
= ±0,03. Таким образом, рН = 4,35+0,03.
Обратите внимание, что окончательный результат среднего значения рН содержит столько же значащих цифр (3), сколько их присутствует в исходных данных. Величина, характеризующая доверительный интервал среднего, имеет столько же десятичных знаков (2), сколько и само среднее. Если бы мы привели в качестве результата, что-нибудь вроде 4,3500+0,028, то это было бы неверно.
10.7. Основные характеристики методики анализа
Основными характеристиками методики анализа являются воспроизводимость и правильность, предел обнаружения, границы определяемых содержаний и чувствительность.
Воспроизводимость
Воспроизводимость (precision) -степень близости друг к другу независимых результатов измерений при оговоренных условиях.
степень
согласованности независимых результатов,
полученных при использовании одного
и того же метода или идентичного
анализируемого материала
в одинаковых условиях степень
согласованности независимых результатов,
полученных при использовании одного
и того же метода или идентичного
анализируемого материала, но
при разных условиях
сходимость
ВОСПРОИЗВОДИМОСТЬ
Количественно воспроизводимость (или невоспроизводимость) удобнее всего описывать с помощью относительного стандартного отклонения. Чем больше величина Sr, тем воспроизводимость хуже.
Для сравнения воспроизводимости результатов двух серий анализа используют F-критерий(критерий Фишера).
,бульшая дисперсия
s1
F
эксп
2
S2>
меньшая дисперсия
Полученное значение сравнивают с критическим (табличным) при выбранном уровне значимости (обычно 0,05 или 0,01) и числе степеней свободы (f1,f2). При конкурирующей гипотезе «одна из дисперсий больше второй дисперсии» используют уровень значимости а (односторонняя постановка задачи), при конкурирующей гипотезе «дисперсии не равны между собой» используется уровень значимости а/2 (двухсторонняя постановка задачи). ЕслиF3KOT <F^^, то считается, что дисперсии двух серий анализа отличаются незначимо.
Пример 10.5.При измерении рН раствора один студент полу 2 —4
чил результатХ1 = 4,35;S1 = 5,00 • 10 , а второй студент - 2—4
Х2 = 4,24;S2 = 9,00 • 10 .Определить, различаются ли полученные данные по воспроизводимости, если каждый студент провёл по 5 параллельных измерений.
9
00•10-4
Fэксп = 9г = 1,80F^t (0,05;4;4) = 6,4
5,00 • 10 -4
Поскольку F^^ <F^., можно сделать вывод, что полученные результаты имеют одинаковую воспроизводимость.
Правильность
Правильность (accuracy) -отсутствие систематического смещения результатов от действительного значения, отсутствие систематической погрешности.
Правильность, в отличие от воспроизводимости, является качественной характеристикой. Результат анализа может быть правильным либо неправильным.
Для проверки правильности используют следующие приёмы:
варьирование величины пробы;
способ «введено-найдено»;
анализ образца различными методами- метод, выбранный для сравнения, должен быть независимым (иметь другой принцип) и давать заведомо правильные результаты;
анализ стандартных образцов.
При проверке правильности результатов анализа приходится сравнивать средние результаты, полученные исследуемым и стандартным методом. Если установлено, что отличия между дисперсиями статистически незначимы, то это можно сделать следующим образом'
S2
=(n1
-
1)S2
+
(n2
-
1)S2
n1
+n2 - 2
Затем
рассчитывают экспериментальное
значение
t-критерия:
Если
число параллельных опытов в каждой
серии равно, то
s2
=
s2
+
s2
t
=
|xi
-
x:
S t
эксп
2 эксп VS
Полученное значение t сравнивают с критическим значениемt для выбранного уровня значимости и числа степеней свободы f = n1 +n2 - 2. При односторонней постановке задачи используется уровень значимости а, при двусторонней постановке задачи - а/2. Если tэкCп <txpHT, то средние результаты не имеют значимых различий.