Файл: физико-химические методы анализа.docx

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 01.10.2025

Просмотров: 4390

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

Аналитическая химия

Часть 1

Isbn 985-466-015-х

Раздел 1

Глава 1

Разложение пробы

1.3. Виды анализа

Глава 2

2.1. Аналитические реакции

2.2. Систематический и дробный анализ

Комплексообразование

2.3. Общая характеристика, классификация и спосо­бы обнаружения катионов

2.4. Общая характеристика, классификация и спосо­бы обнаружения анионов

Глава 3

3.1. Общая характеристика химического равновесия. Константа химического равновесия

3.2. Активность и коэффициент активности

3.3. Отклонения от идеальности в растворах сильных электролитов

3.4. Виды констант химического равновесия, исполь­зуемые в аналитической химии

3.5. Общие принципы расчёта состава равновесных систем

Глава 4

4.1. Важнейшие теории кислот и оснований

4.2. Количественное описание силы кислот и основа­ний

4.3. Влияние растворителя на кислотно-основные свойства растворённого вещества

4.4. Нивелирующее и дифференцирующее действие растворителя. Сильные и слабые кислоты и основания

4.5. Расчёт рН водных растворов различных прото- литов

4.6. Расчёт состава равновесных смесей протолитов при заданном значении рН

4.7. Кислотно-основные буферные растворы

Глава 5

5.1. Понятие о комплексном соединении

5.3. Равновесия в растворах комплексных соедине­ний

5.4. Влияние различных факторов на комплексооб­разование в растворах

5.5. Применение органических реагентов в аналити­ческой химии

Лиганды с одним типом донорных атомов о,о-лиганды

6.1. Произведение растворимости малорастворимого электролита

6.2. Растворимость

6.3. Влияние различных факторов на растворимость

6.4. Общие принципы растворения осадков малорас­творимых электролитов

Глава 7

7.1. Общая характеристика окислительно-восста­новительных реакций

7.2. Количественная оценка окислительно-восстано­вительной способности веществ

7.3. Влияние различных факторов на протекание окислительно-восстановительных реакций

Глава 8

8.1. Отбор пробы

I эмпирический

8.2. Разложение пробы

9.1. Общая характеристика и классификация

9.2. Жидкость - жидкостная экстракция

Глава 10

10.1. Приближённые вычисления и значащие цифры

10.2. Понятие об аналитическом сигнале

10.3. Методы расчёта концентрации вещества по ве­личине аналитического сигнала

10.4. Неопределённость и погрешности измерений

10.5. Некоторые основные положения математиче­ской статистики, используемые в аналитической химии

10.6. Пример статистической обработки результатов измерений. Исключение промахов

10.7. Основные характеристики методики анализа

Раздел 2

Глава 11

11.3. Понятие о механизме образования осадка

11.4. Коллоидная стадия образования осадка

11.5. Причины загрязнения осадка и способы их уст­ранения

11.6. Основные этапы методики гравиметрического определения методом осаждения

11.7. Гравиметрия в фармацевтическом анализе

Глава 12 общая характеристика титриметрических методов анализа

12.1. Основные понятия титриметрии

12.2. Классификация титриметрических методов анализа и способов титрования

12.3. Стандартные растворы и стандартные вещест­ва

12.4. Расчёты, связанные с приготовлением раство­ров титрантов и титрованием

Vисх_mрисх_m(hCl) _n(hCl) - m(hCl) _c(hCl) - V - m(hCl) _p _ra(hCl) -p_ ra(hCl) -p _p-ra(hCl)

Глава 13 кислотно-основное титрование

13.1. Титранты и стандартные вещества

13.2. Обнаружение конечной точки титрования. Ки­слотно-основные индикаторы

13.3. Кривые титрования

13.4. Факторы, влияющие на величину скачка тит­рования

13.5. Погрешности титрования

13.6. Некоторые случаи практического применения кислотно-основного титрования в водных растворах

Глава 14 кислотно-основное титрование в неводных средах

14.3. Применение в фармацевтическом анализе

Глава 15 комплексометрическое титрование

15.1. Общая характеристика

15.2. Меркуриметрическое титрование

Ind HgInd фиолетовый Ind жёлтыйHg[Fe(cn)sNo]

15.3. Комплексонометрическое титрование

Глава 16

16.3. Меркурометрическое титрование

Глава 17

17.1. Общая характеристика и классификация

17.2. Кривые титрования

17.3. Способы обнаружения конечной точки титро­вания. Окислительно-восстановительные индикаторы

Глава 18

18.1. Иодометрическое титрование

18.2. Хлориодометрическое титрование

18.3. Иодатометрическое титрование

18.4. Броматометрическое титрование

18.5. Нитритометрическое титрование

I" крахмал избыток NaNo2 i4

18.6. Перманганатометрическое титрование

18.8. Дихроматометрическое титрование

18.8. Цериметрическое титрование

Раздел 3

Глава 19

19.1. Природа и свойства электромагнитного излуче­ния

19.2. Классификация спектроскопических методов анализа

Глава 20

20.2. Отклонения от основного закона светопоглоще­ния

20.3. Атомно-абсорбционная спектроскопия

20.4. Молекулярная абсорбционная спектроскопия в уф- и видимой области

Сурьмяно-цезиевый фотоэлемент кислородно-цезиевый фотоэлемент

20.4.3. Практическое применение и основные приёмы фото­метрического анализа

Метод предельной точности

20.5.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала

20.5.2. Общая характеристика ик-спектров

20.5.4. Практическое применение

Глава 21 эмиссионные спектроскопические методы анализа

21.1. Атомно-эмиссионная спектроскопия

21.1.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала

21.1.2. Измерение аналитического сигнала

Пламенная фотометрия

3000-7000 °C невысокая воспроизводимостьтолько щелочные, щелочноземельные металлы и т.П.

Фотоэлементы, фотоумножители, фотодиоды

21.1.3. Практическое применение

20.2. Люминесцентная спектроскопия

20.2.1 Классификация видов люминесценции

21.2.2 Механизм молекулярной фотолюминесценции. Флуо­ресценция и фосфоресценция

21.2.3 Основные характеристики и закономерности люми­несценции

21.2.4. Влияние различных факторов на интенсивность флуоресценции растворов

21.2.5. Измерение аналитического сигнала

21.2.6. Практическое применение и основные приёмы люми­несцентного анализа

Глава 22 общая характеристика и теоретические основы хроматографических методов анализа

22.1. Общая характеристика

22.2. Классификация хроматографических методов

Агрегатное состояние подвижной фазы

22.3. Хроматографические параметры

22.4. Теории хроматографического разделения

Глава 23

23.3. Особенности газотвёрдофазной хроматографии

23.4. Особенности газожидкостной хроматографии

23.5. Индексы удерживания Ковача

23.6. Практическое применение

Глава 24

Жидкостная хроматография

24.1. Общая характеристика

24.2. Плоскостная хроматография

24.2.1. Методика получения плоскостной хроматограммы

24.2.2. Анализ плоскостной хроматограммы

24.2.3. Практическое применение

24.3. Колоночная жидкостная хроматография

24.3.1. Устройство жидкостного хроматографа

24.3.2. Практическое применение

24.4. Характеристика отдельных видов жидкостной хроматографии

24.4.1. Ионообменная хроматография

24.4.2. Эксклюзионная хроматография

Глава 25 общая характеристика электрохимических методов анализа. Кондукгометрия

25.1. Основные понятия, связанные с электрохими­ческими методами анализа

25.2. Классификация электрохимических методов анализа

25.3. Кондуктометрия

25.3.1. Теоретические основы и классификация

25.3.2. Измерение аналитического сигнала

25.3.4. Практическое применение

25.3.5. Понятие о высокочастотной кондуктометрии

Глава 26 потенциометрический и кулонометрический методы анализа

26.1. Потенциометрический метод анализа

26.1.1. Общая характеристика и классификация

26.1.3. Индикаторные электроды

Первичные ионоселективные электроды

Электроды с подвижными носителями

26.1.4. Прямая потенциометрия

26.1.5. Потенциометрическое титрование

26.2. Кулонометрический метод анализа

26.2.1. Общая характеристика и классификация

26.2.2. Прямая кулонометрия

26.2.3. Кулонометрическое титрование

Глава 27 вольтамперометрический метод анализа

27.1. Принцип измерения аналитического сигнала.

27.2. Вольтамперограмма

27.3. Некоторые современные разновидности вольт- амперометрии

27.4. Практическое применение вольтамперометрии. Амперометрическое титрование

!) 0,4

Любое нормальное распределение описывается двумя парамет­рами: параметр апо смыслу является математическим ожиданием случайной величины и характеризует положение графика функцииf(x) относительно числовой оси, параметр а (а > 0), характеризующий растяжение (сжатие) графика, будучи возведённым в квадрат, равен дисперсии случайной величины. Нормальное распределение с а= 0 и а = 1 называется стандартным нормальным распределением.

Вероятность попадания значений нормально распределённой случайной величины в интервал a ± 3а составляет 99,73%, т.е. прак­тически все значения нормально распределённой случайной величины находятся в этом интервале. Это свойство нормального распределения называется "правилом За".

Для характеристики случайной величины на практике пользуют­ся выборкой. Выборкойназывается последовательность независимых одинаково распределённых случайных величин. Выборка, пронумеро­ванная в порядке возрастания, т.е.x1, x2 ...xn, называется вариацион­ным рядом.Сами значенияx называются вариантами,аn - объёмом выборки.В табл. 10.1 приведены основные характеристики, исполь­зуемые для описания выборки.

Табл. 10.1.

Основные характеристики, используемые для описания выборки

Характеристика

Определение понятия

Расчётная формула

выборочное среднее

сумма всех значений серии наблюде­ний, делённая на число наблюдений

n

Z x.

x = ■='

n

выборочная дисперсия (исправленная)

сумма квадратов отклонений, делён­ная на число степеней свободы. Чис­ло степеней свободы f =n-1 - число переменных, которые могут быть при­своены произвольно при характери­стике данной выборки

Z(x. -x)2

S2 = 1=

n -1

выборочное стан­дартное отклонение

положительный квадратный корень из выборочной дисперсии

S =VS?

стандартное отклонение выбороч­ного среднего

отношение выборочного стандартного отклонения к положительному квад­ратному корню из числа наблюдений

S- = A

Vn

относительное стандартное отклонение

отношение выборочного стандартного отклонения к выборочному среднему

Sr =S

x


Чем меньше число степеней свободы (n-1), тем в большей сте­пени выборочные характеристики отличаются от характеристик слу­чайной величины. Для характеристики выборок малых объёмов(n <30), взятых из нормально распределённых генеральных совокупно­стей, используют распределение Стьюдента(t-распределение), пред­ставляющее собой распределение случайной величиныt

x-a , x-a ч t = = (илиt = )

S/Vn Sx

Данное распределение зависит только от объёма выборки и не зависит от неизвестных параметров a и а. Приn ^ да распределение Стьюдента переходит в стандартное нормальное распределение.

Распределение Стьюдента можно использовать для расчёта до­верительного интервала выборочного среднего (в том случае, если выборка имеет нормальное распределение). Доверительным интер­валомназывается интервал, вероятность попадания значений случай­ной величины в который равна принятой нами доверительной вероят­ности 1-а, где а - уровень значимости (в аналитической практике а = 0,05). Неизвестное математическое ожидание с вероятностью 1-а по­падёт в интервал:

- tSx;x +tSx [

Например, если а = 0,05 и f = 5, то доверительный интервал для выборочного среднего равен ±2,57 Sx.


10.6. Пример статистической обработки результатов измерений. Исключение промахов

Процесс анализа многостадиен. Каждая стадия вносит опреде­лённый вклад в неопределённость окончательного результата. Рас­смотрим простейший вариант статистической обработки последней стадии анализа - измерения аналитического сигнала.

Пример 10.4.При измерении рН раствора с помощью рН-метра получены следующие результаты 4,32; 4,35; 4,36; 4,98; 4,38; 4,34. Провести статистическую обработку полученных результатов.

Перед началом статистической обработки необходимо прове­рить, не содержат ли полученные результаты грубых погрешностей. Измерения, в которых обнаружены такие погрешности, должны быть исключены. Их нельзя использовать при дальнейшей статистической обработке результатов. Существует несколько способов исключения грубых погрешностей. Для исключения промахов при работе с вы­борками малого объёма (n = 4 - 10) можно воспользоваться величиной

Q-критерия.Для выборок больших объёмов можно использовать, на­пример, «правило 3ст»- если значение отличается от среднего более, чем на 3 стандартных отклонения, то его можно считать промахом.

Экспериментальное значение Q-критерия рассчитывают по сле­дующим формулам:

эксп

XI х2... Хп

x2 - Х1 Xn - Х1

выборочный размах

Q

эксп

xn - Xn-1 xn - X1

Полученное значение сравнивают с критической (табличной) величиной для Q-критерия. Если оно превышает последнюю, то про­веряемый результат является промахом и его необходимо исключить из дальнейших расчётов.

Преобразуем выборку, приведенную в примере 10.4, в вариационный ряд:

^^ промах?

4,32; 4,34; 4,35

= 0,91

»; 4,36; 4,38;(4,9^^

Последнее значение является явно подозрительным. Рассчитаем для него величину Q

4,98- 4,38 4,98- 4,32

Для n= 6 иP = 0,90 Q^ht = 0,48. Следовательно, результат рН = 4,98 является промахом и его необходимо исключить.


При обработке оставшихся данных с помощью формул, пред­ставленных в табл. 10.1, получены следующие результаты: Х= 4,35;

S2= 5,00-10-4; S= 2,24-10-2;SX= 1,0010-2; Sr= 5,1510-3; АХ(а=0,05)

= ±0,03. Таким образом, рН = 4,35+0,03.

Обратите внимание, что окончательный результат среднего значения рН содержит столько же значащих цифр (3), сколько их присутствует в исходных данных. Величина, характеризующая доверительный интервал среднего, имеет столько же десятичных знаков (2), сколько и само среднее. Если бы мы привели в качестве результата, что-нибудь вроде 4,3500+0,028, то это было бы неверно.

10.7. Основные характеристики методики анализа

Основными характеристиками методики анализа являются вос­производимость и правильность, предел обнаружения, границы опре­деляемых содержаний и чувствительность.

Воспроизводимость

Воспроизводимость (precision) -степень близости друг к другу независимых результатов измерений при оговоренных условиях.

степень согласованности независимых результатов, полученных при использовании одного и того же метода или идентичного анализируемого материала в одинаковых условиях степень согласованности независимых результатов, полученных при использовании одного и того же метода или идентичного анализируемого материала, но при разных условиях

сходимость

повторяемость

ВОСПРОИЗВОДИМОСТЬ

Количественно воспроизводимость (или невоспроизводимость) удобнее всего описывать с помощью относительного стандартного отклонения. Чем больше величина Sr, тем воспроизводимость ху­же.

Для сравнения воспроизводимости результатов двух серий ана­лиза используют F-критерий(критерий Фишера).

,бульшая дисперсия

s1

F

эксп 2

S2>

меньшая дисперсия

Полученное значение сравнивают с критическим (табличным) при выбранном уровне значимости (обычно 0,05 или 0,01) и числе степеней свободы (f1,f2). При конкурирующей гипотезе «одна из дис­персий больше второй дисперсии» используют уровень значимости а (односторонняя постановка задачи), при конкурирующей гипотезе «дисперсии не равны между собой» используется уровень значимости а/2 (двухсторонняя постановка задачи). ЕслиF3KOT <F^^, то считается, что дисперсии двух серий анализа отличаются незначимо.


Пример 10.5.При измерении рН раствора один студент полу­ 2 4

чил результатХ1 = 4,35;S1 = 5,00 • 10 , а второй студент - 24

Х2 = 4,24;S2 = 9,00 • 10 .Определить, различаются ли полученные данные по воспроизводимости, если каждый студент провёл по 5 па­раллельных измерений.

9 00•10-4

Fэксп = 9г = 1,80F^t (0,05;4;4) = 6,4

5,00 • 10 -4

Поскольку F^^ <F^., можно сделать вывод, что полученные результаты имеют одинаковую воспроизводимость.

Правильность

Правильность (accuracy) -отсутствие систематического смещения результатов от действительного значения, отсутствие систематической погрешности.

Правильность, в отличие от воспроизводимости, является качественной характеристикой. Результат анализа может быть правильным либо неправиль­ным.

Для проверки правильности используют следующие приёмы:

  • варьирование величины пробы;

  • способ «введено-найдено»;

  • анализ образца различными методами- метод, выбранный для сравнения, должен быть независимым (иметь другой принцип) и давать заведомо правильные результаты;

  • анализ стандартных образцов.

При проверке правильности результатов анализа приходится сравнивать средние результаты, полученные исследуемым и стан­дартным методом. Если установлено, что отличия между дисперсиями статистически незначимы, то это можно сделать следующим образом'

S2 =(n1 - 1)S2 + (n2 - 1)S2 n1 +n2 - 2

Затем рассчитывают экспериментальное значение t-критерия:

Если число параллельных опытов в каждой серии равно, то

Вначале рассчитывают средневзвешенное значение дисперсии:

s2 = s2 + s2 t = |xi - x: S t эксп

2 эксп VS

Полученное значение t сравнивают с критическим значениемt для выбранного уровня значимости и числа степеней свободы f = n1 +n2 - 2. При односторонней постановке задачи используется уровень значимости а, при двусторонней постановке задачи - а/2. Если tэкCп <txpHT, то средние результаты не имеют значимых различий.