ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 01.10.2025
Просмотров: 4384
Скачиваний: 0
СОДЕРЖАНИЕ
2.2. Систематический и дробный анализ
2.3. Общая характеристика, классификация и способы обнаружения катионов
2.4. Общая характеристика, классификация и способы обнаружения анионов
3.1. Общая характеристика химического равновесия. Константа химического равновесия
3.2. Активность и коэффициент активности
3.3. Отклонения от идеальности в растворах сильных электролитов
3.4. Виды констант химического равновесия, используемые в аналитической химии
3.5. Общие принципы расчёта состава равновесных систем
4.1. Важнейшие теории кислот и оснований
4.2. Количественное описание силы кислот и оснований
4.3. Влияние растворителя на кислотно-основные свойства растворённого вещества
4.4. Нивелирующее и дифференцирующее действие растворителя. Сильные и слабые кислоты и основания
4.5. Расчёт рН водных растворов различных прото- литов
4.6. Расчёт состава равновесных смесей протолитов при заданном значении рН
4.7. Кислотно-основные буферные растворы
5.1. Понятие о комплексном соединении
5.3. Равновесия в растворах комплексных соединений
5.4. Влияние различных факторов на комплексообразование в растворах
5.5. Применение органических реагентов в аналитической химии
Лиганды с одним типом донорных атомов о,о-лиганды
6.1. Произведение растворимости малорастворимого электролита
6.3. Влияние различных факторов на растворимость
6.4. Общие принципы растворения осадков малорастворимых электролитов
7.1. Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций
7.2. Количественная оценка окислительно-восстановительной способности веществ
7.3. Влияние различных факторов на протекание окислительно-восстановительных реакций
9.1. Общая характеристика и классификация
9.2. Жидкость - жидкостная экстракция
10.1. Приближённые вычисления и значащие цифры
10.2. Понятие об аналитическом сигнале
10.3. Методы расчёта концентрации вещества по величине аналитического сигнала
10.4. Неопределённость и погрешности измерений
10.5. Некоторые основные положения математической статистики, используемые в аналитической химии
10.6. Пример статистической обработки результатов измерений. Исключение промахов
10.7. Основные характеристики методики анализа
11.3. Понятие о механизме образования осадка
11.4. Коллоидная стадия образования осадка
11.5. Причины загрязнения осадка и способы их устранения
11.6. Основные этапы методики гравиметрического определения методом осаждения
11.7. Гравиметрия в фармацевтическом анализе
Глава 12 общая характеристика титриметрических методов анализа
12.1. Основные понятия титриметрии
12.2. Классификация титриметрических методов анализа и способов титрования
12.3. Стандартные растворы и стандартные вещества
12.4. Расчёты, связанные с приготовлением растворов титрантов и титрованием
Vисх_mрисх_m(hCl) _n(hCl) - m(hCl) _c(hCl) - V - m(hCl) _p _ra(hCl) -p_ ra(hCl) -p _p-ra(hCl)
Глава 13 кислотно-основное титрование
13.1. Титранты и стандартные вещества
13.2. Обнаружение конечной точки титрования. Кислотно-основные индикаторы
13.4. Факторы, влияющие на величину скачка титрования
13.6. Некоторые случаи практического применения кислотно-основного титрования в водных растворах
Глава 14 кислотно-основное титрование в неводных средах
14.3. Применение в фармацевтическом анализе
Глава 15 комплексометрическое титрование
15.2. Меркуриметрическое титрование
Ind HgInd фиолетовый Ind жёлтыйHg[Fe(cn)sNo]
15.3. Комплексонометрическое титрование
16.3. Меркурометрическое титрование
17.1. Общая характеристика и классификация
17.3. Способы обнаружения конечной точки титрования. Окислительно-восстановительные индикаторы
18.1. Иодометрическое титрование
18.2. Хлориодометрическое титрование
18.3. Иодатометрическое титрование
18.4. Броматометрическое титрование
18.5. Нитритометрическое титрование
18.6. Перманганатометрическое титрование
18.8. Дихроматометрическое титрование
18.8. Цериметрическое титрование
19.1. Природа и свойства электромагнитного излучения
19.2. Классификация спектроскопических методов анализа
20.2. Отклонения от основного закона светопоглощения
20.3. Атомно-абсорбционная спектроскопия
20.4. Молекулярная абсорбционная спектроскопия в уф- и видимой области
Сурьмяно-цезиевый фотоэлемент кислородно-цезиевый фотоэлемент
20.4.3. Практическое применение и основные приёмы фотометрического анализа
20.5.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
20.5.2. Общая характеристика ик-спектров
20.5.4. Практическое применение
Глава 21 эмиссионные спектроскопические методы анализа
21.1. Атомно-эмиссионная спектроскопия
21.1.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала
21.1.2. Измерение аналитического сигнала
3000-7000 °C невысокая воспроизводимостьтолько щелочные, щелочноземельные металлы и т.П.
Фотоэлементы, фотоумножители, фотодиоды
21.1.3. Практическое применение
20.2. Люминесцентная спектроскопия
20.2.1 Классификация видов люминесценции
21.2.2 Механизм молекулярной фотолюминесценции. Флуоресценция и фосфоресценция
21.2.3 Основные характеристики и закономерности люминесценции
21.2.4. Влияние различных факторов на интенсивность флуоресценции растворов
21.2.5. Измерение аналитического сигнала
21.2.6. Практическое применение и основные приёмы люминесцентного анализа
Глава 22 общая характеристика и теоретические основы хроматографических методов анализа
22.2. Классификация хроматографических методов
Агрегатное состояние подвижной фазы
22.3. Хроматографические параметры
22.4. Теории хроматографического разделения
23.3. Особенности газотвёрдофазной хроматографии
23.4. Особенности газожидкостной хроматографии
23.5. Индексы удерживания Ковача
24.2. Плоскостная хроматография
24.2.1. Методика получения плоскостной хроматограммы
24.2.2. Анализ плоскостной хроматограммы
24.2.3. Практическое применение
24.3. Колоночная жидкостная хроматография
24.3.1. Устройство жидкостного хроматографа
24.3.2. Практическое применение
24.4. Характеристика отдельных видов жидкостной хроматографии
24.4.1. Ионообменная хроматография
24.4.2. Эксклюзионная хроматография
Глава 25 общая характеристика электрохимических методов анализа. Кондукгометрия
25.1. Основные понятия, связанные с электрохимическими методами анализа
25.2. Классификация электрохимических методов анализа
25.3.1. Теоретические основы и классификация
25.3.2. Измерение аналитического сигнала
25.3.4. Практическое применение
25.3.5. Понятие о высокочастотной кондуктометрии
Глава 26 потенциометрический и кулонометрический методы анализа
26.1. Потенциометрический метод анализа
26.1.1. Общая характеристика и классификация
26.1.3. Индикаторные электроды
Первичные ионоселективные электроды
Электроды с подвижными носителями
26.1.5. Потенциометрическое титрование
26.2. Кулонометрический метод анализа
26.2.1. Общая характеристика и классификация
26.2.3. Кулонометрическое титрование
Глава 27 вольтамперометрический метод анализа
27.1. Принцип измерения аналитического сигнала.
27.3. Некоторые современные разновидности вольт- амперометрии
27.4. Практическое применение вольтамперометрии. Амперометрическое титрование
6MnO-
+
CH3OH
+
8OH-
^
6MnO4-
+
CO2-
+
6H2O
Определение
проводят способом обратного титрования.
К анализируемому раствору добавляют
щёлочь и стандартный раствор КMnO4
в избытке. После окончания реакции
раствор подкисляют и избыток КMnO4
титруют стандартным раствором соли
Мора или щавелевой кислоты.
Перманганатометрическое
титрование не имеет широкого применения
в фармацевтическом анализе. Это связано,
во-первых, с малым числом возможных
определяемых веществ и, во-вторых, с
неустойчивостью раствора KMnO4.
Основными
объектами, анализируемыми
перганганатометрически, среди
лекарственных средств являются
растворы пероксида водорода.
18.8. Дихроматометрическое титрование
Дихроматометрическое титрование -титриметрический метод анализа, основанный на применении в качестве титранта К2СГ2О7.
Cr2O2-
+
14H
+
+ 6e
^
2Cr3+
+
7H2O
E0
=
+1,33 В
Стандартный
раствор K2Cr2O7
является
первичным. Он устойчив при хранении. В
отличие от KMnO4
дихромат
не восстанавливается следами органических
веществ и хлорид-ионов, содержащихся
в воде. Для обнаружения конечной точки
титрования обычно используют
окислительно-восстановительные
индикаторы: дифениламин, ферро- ин и
др.
Дихроматометрическое
титрование применяют для определения
восстановителей, некоторых окислителей,
а также ионов, образующих малорастворимые
в воде хроматы или дихроматы. Как и
перманганатометрическое титрование
дихроматометрия используется, главным
образом, для определения неорганических
веществ и сравнительно редко используется
в фармацевтическом анализе.
Прямое
дихроматометрическое титрование
заключается в том, что раствор
определяемого восстановителя подкисляют
серной кислотой и титруют стандартным
раствором K2Cr2O7,
например:
6Fe2+
+
Cr2O2-
+
14H
+
^ 6Fe3+
+
2Cr3+
+
7H2O
Если
реакция окисления протекает медленно,
используют
обратное титрование.
Раствор определяемого вещества кипятят
с избытком стандартного раствора
K2Cr2O7,
а
затем избыток титранта, не вступивший
в реакцию, титруют стандартным раствором
Fe2+
(соли
Мора). Подобное дихроматометрическое
титрование используется, например, при
определении «химического потребления
кислорода» (ХПК) - величины, характеризующей
содержание органических веществ в
воде.
Химическим потреблением кислорода
называют массу кислорода (мг) или
окислителя в расчёте на кислород,
необходимого для полного окисления,
содержащихся в 1л данного образца воды
органических веществ. ХПК имеет
размерность мг/л. Для определения
ХПК к пробе воды добавляют необходимое
количество HgSO4
(для
связывания хлорид-ионов, которые также
могут окисляться дихроматом калия),
H2SO4,
Ag2SO4
(катализатор)
и взятое в заведомом избытке точное
количество стандартного раствора
K2Cr2O7.
Полученную
смесь кипятят с обратным холодильником
в течение 2-х часов.
Затем
раствор разбавляют водой и титруют
непрореагировавший ди-
2+
хромат
калия стандартным раствором Fe
.
Дихроматометрическое
титрование может быть использовано
для определения некоторых необратимо
восстанавливающихся окислителей,
например, нитратов или хлоратов. К
раствору, содержащему определяемое
вещество, добавляется избыток стандартного
раствора Fe2+.
После
проведения реакции оставшееся количество
Fe2+
титруют
стандартным раствором K2Cr2O7.
Дихроматометрическое
титрование используется также как
оса- дительное титрование
для определения веществ, образующих
малорастворимые в воде хроматы или
дихроматы. К раствору, содержащему
определяемый катион, добавляют избыток
стандартного раствора дихромата калия.
Выпавший осадок отфильтровывают, а в
фильтрате определяют оставшееся
количество K2Cr2O7
путём
титрования стандартным раствором
Fe2+
или
иодометрически. Такой вариант титрования
используется, например, для определения
метиленового синего.
18.8. Цериметрическое титрование
Цериметрическое титрование -титриметрический метод анализа, в котором титрантом является соль Се(+4), обычно Се(Ю4)2.
В
процессе титрования происходит
восстановление Сe4+
до Сe3+:
3+
E0
=
+1,74 ВCe4+
+
e
^
Ce
Гидратированые
ионы церия, особенно Сe4+,
обладают выраженными кислотными
свойствами и образуют малорастворимые
гид- роксокомплексы, поэтому
цериметрическое титрование проводится
в сильнокислой среде.
Формальный электродный потенциал пары
Се4+/
Се3+
зависит от природы кислоты.
1
MHCl
H2SO4
>
Ш
1,44
Ш
1,28E0,
B
Ш
1,60
1,70
В
цериметрическом титровании обычно
используют серную кислоту.
Растворы Ce4+
в
HNO3
и
HClO4
при
хранении менее устойчивы, потому
что Ce4+
в
таких растворах является более сильным
окислителем и может окислять воду.
Растворы церия Ce4+
в
HCl
также
недостаточно устойчивы вследствие
возможного окисления хлорид- ионов.
Стандартный
раствор Ce(SO4)2
готовят
из Ce(SO4)2-4H2O
или
Ce(SO4)2-2(NH4)2SO4-2H2O
путём
растворения навески в 1 М серной кислоте.
Стандартный раствор Ce(SO4)2
обычно
является вторичным.
Для
его стандартизации используют Na2C2O4,
соль
Мора, заместительное иодометрическое
титрование и т.д.
Обнаружение
конечной точки цериметрического
титрования может проводиться по
собственной окраске титранта
(гидратирован- ный ион Ce4+
-
жёлтый, а Ce3+
-
бесцветный). Однако чаще для этой цели
используют окислительно-восстановительные
индикаторы - дифениламин, ферроин и
др.
Прямое
цериметрическое титрование
используется для определения
различных восстановителей: как
неорганических (Fe2+,
H2O2,
2
SO3
и
др.), так и органических. В отличие от
перманганатометриче- ского или
дихроматометрического титрования
окисление органических веществ Сe4+
протекает более мягко и может быть
использовано для определения конкретной
функциональной группы. Например, це-
риметрическое титрование, основанное
на окислении фенола до хино- на,
используется для определения витамина
Е
OH
CH3
CH3
H3C
O
CH
16
33
+
2Ce(SO4)2
+
H2O
H33-
Ce2(SO4)s
-
H2SOZ
CH3
токоферол
(витамин Е)
16n33
CH3
O^C
H3C
HO
C16H
В
случае
обратного цериметрического титрования
вторым стандартным раствором обычно
является раствор Fe2+.
Известны
методики цериметрического титрования,
в которых проводится
титрование заместителя.
Таким образом определяют сильные
восстановители, легко окисляющиеся
кислородом воздуха. Цериметрическое
титрование может быть использовано и
для определения некоторых окислителей,
например, персульфат-ионов. К исследуемому
раствору