Файл: физико-химические методы анализа.docx

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 01.10.2025

Просмотров: 4378

Скачиваний: 0

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

Аналитическая химия

Часть 1

Isbn 985-466-015-х

Раздел 1

Глава 1

Разложение пробы

1.3. Виды анализа

Глава 2

2.1. Аналитические реакции

2.2. Систематический и дробный анализ

Комплексообразование

2.3. Общая характеристика, классификация и спосо­бы обнаружения катионов

2.4. Общая характеристика, классификация и спосо­бы обнаружения анионов

Глава 3

3.1. Общая характеристика химического равновесия. Константа химического равновесия

3.2. Активность и коэффициент активности

3.3. Отклонения от идеальности в растворах сильных электролитов

3.4. Виды констант химического равновесия, исполь­зуемые в аналитической химии

3.5. Общие принципы расчёта состава равновесных систем

Глава 4

4.1. Важнейшие теории кислот и оснований

4.2. Количественное описание силы кислот и основа­ний

4.3. Влияние растворителя на кислотно-основные свойства растворённого вещества

4.4. Нивелирующее и дифференцирующее действие растворителя. Сильные и слабые кислоты и основания

4.5. Расчёт рН водных растворов различных прото- литов

4.6. Расчёт состава равновесных смесей протолитов при заданном значении рН

4.7. Кислотно-основные буферные растворы

Глава 5

5.1. Понятие о комплексном соединении

5.3. Равновесия в растворах комплексных соедине­ний

5.4. Влияние различных факторов на комплексооб­разование в растворах

5.5. Применение органических реагентов в аналити­ческой химии

Лиганды с одним типом донорных атомов о,о-лиганды

6.1. Произведение растворимости малорастворимого электролита

6.2. Растворимость

6.3. Влияние различных факторов на растворимость

6.4. Общие принципы растворения осадков малорас­творимых электролитов

Глава 7

7.1. Общая характеристика окислительно-восста­новительных реакций

7.2. Количественная оценка окислительно-восстано­вительной способности веществ

7.3. Влияние различных факторов на протекание окислительно-восстановительных реакций

Глава 8

8.1. Отбор пробы

I эмпирический

8.2. Разложение пробы

9.1. Общая характеристика и классификация

9.2. Жидкость - жидкостная экстракция

Глава 10

10.1. Приближённые вычисления и значащие цифры

10.2. Понятие об аналитическом сигнале

10.3. Методы расчёта концентрации вещества по ве­личине аналитического сигнала

10.4. Неопределённость и погрешности измерений

10.5. Некоторые основные положения математиче­ской статистики, используемые в аналитической химии

10.6. Пример статистической обработки результатов измерений. Исключение промахов

10.7. Основные характеристики методики анализа

Раздел 2

Глава 11

11.3. Понятие о механизме образования осадка

11.4. Коллоидная стадия образования осадка

11.5. Причины загрязнения осадка и способы их уст­ранения

11.6. Основные этапы методики гравиметрического определения методом осаждения

11.7. Гравиметрия в фармацевтическом анализе

Глава 12 общая характеристика титриметрических методов анализа

12.1. Основные понятия титриметрии

12.2. Классификация титриметрических методов анализа и способов титрования

12.3. Стандартные растворы и стандартные вещест­ва

12.4. Расчёты, связанные с приготовлением раство­ров титрантов и титрованием

Vисх_mрисх_m(hCl) _n(hCl) - m(hCl) _c(hCl) - V - m(hCl) _p _ra(hCl) -p_ ra(hCl) -p _p-ra(hCl)

Глава 13 кислотно-основное титрование

13.1. Титранты и стандартные вещества

13.2. Обнаружение конечной точки титрования. Ки­слотно-основные индикаторы

13.3. Кривые титрования

13.4. Факторы, влияющие на величину скачка тит­рования

13.5. Погрешности титрования

13.6. Некоторые случаи практического применения кислотно-основного титрования в водных растворах

Глава 14 кислотно-основное титрование в неводных средах

14.3. Применение в фармацевтическом анализе

Глава 15 комплексометрическое титрование

15.1. Общая характеристика

15.2. Меркуриметрическое титрование

Ind HgInd фиолетовый Ind жёлтыйHg[Fe(cn)sNo]

15.3. Комплексонометрическое титрование

Глава 16

16.3. Меркурометрическое титрование

Глава 17

17.1. Общая характеристика и классификация

17.2. Кривые титрования

17.3. Способы обнаружения конечной точки титро­вания. Окислительно-восстановительные индикаторы

Глава 18

18.1. Иодометрическое титрование

18.2. Хлориодометрическое титрование

18.3. Иодатометрическое титрование

18.4. Броматометрическое титрование

18.5. Нитритометрическое титрование

I" крахмал избыток NaNo2 i4

18.6. Перманганатометрическое титрование

18.8. Дихроматометрическое титрование

18.8. Цериметрическое титрование

Раздел 3

Глава 19

19.1. Природа и свойства электромагнитного излуче­ния

19.2. Классификация спектроскопических методов анализа

Глава 20

20.2. Отклонения от основного закона светопоглоще­ния

20.3. Атомно-абсорбционная спектроскопия

20.4. Молекулярная абсорбционная спектроскопия в уф- и видимой области

Сурьмяно-цезиевый фотоэлемент кислородно-цезиевый фотоэлемент

20.4.3. Практическое применение и основные приёмы фото­метрического анализа

Метод предельной точности

20.5.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала

20.5.2. Общая характеристика ик-спектров

20.5.4. Практическое применение

Глава 21 эмиссионные спектроскопические методы анализа

21.1. Атомно-эмиссионная спектроскопия

21.1.1. Процессы, приводящие к появлению аналитического сигнала

21.1.2. Измерение аналитического сигнала

Пламенная фотометрия

3000-7000 °C невысокая воспроизводимостьтолько щелочные, щелочноземельные металлы и т.П.

Фотоэлементы, фотоумножители, фотодиоды

21.1.3. Практическое применение

20.2. Люминесцентная спектроскопия

20.2.1 Классификация видов люминесценции

21.2.2 Механизм молекулярной фотолюминесценции. Флуо­ресценция и фосфоресценция

21.2.3 Основные характеристики и закономерности люми­несценции

21.2.4. Влияние различных факторов на интенсивность флуоресценции растворов

21.2.5. Измерение аналитического сигнала

21.2.6. Практическое применение и основные приёмы люми­несцентного анализа

Глава 22 общая характеристика и теоретические основы хроматографических методов анализа

22.1. Общая характеристика

22.2. Классификация хроматографических методов

Агрегатное состояние подвижной фазы

22.3. Хроматографические параметры

22.4. Теории хроматографического разделения

Глава 23

23.3. Особенности газотвёрдофазной хроматографии

23.4. Особенности газожидкостной хроматографии

23.5. Индексы удерживания Ковача

23.6. Практическое применение

Глава 24

Жидкостная хроматография

24.1. Общая характеристика

24.2. Плоскостная хроматография

24.2.1. Методика получения плоскостной хроматограммы

24.2.2. Анализ плоскостной хроматограммы

24.2.3. Практическое применение

24.3. Колоночная жидкостная хроматография

24.3.1. Устройство жидкостного хроматографа

24.3.2. Практическое применение

24.4. Характеристика отдельных видов жидкостной хроматографии

24.4.1. Ионообменная хроматография

24.4.2. Эксклюзионная хроматография

Глава 25 общая характеристика электрохимических методов анализа. Кондукгометрия

25.1. Основные понятия, связанные с электрохими­ческими методами анализа

25.2. Классификация электрохимических методов анализа

25.3. Кондуктометрия

25.3.1. Теоретические основы и классификация

25.3.2. Измерение аналитического сигнала

25.3.4. Практическое применение

25.3.5. Понятие о высокочастотной кондуктометрии

Глава 26 потенциометрический и кулонометрический методы анализа

26.1. Потенциометрический метод анализа

26.1.1. Общая характеристика и классификация

26.1.3. Индикаторные электроды

Первичные ионоселективные электроды

Электроды с подвижными носителями

26.1.4. Прямая потенциометрия

26.1.5. Потенциометрическое титрование

26.2. Кулонометрический метод анализа

26.2.1. Общая характеристика и классификация

26.2.2. Прямая кулонометрия

26.2.3. Кулонометрическое титрование

Глава 27 вольтамперометрический метод анализа

27.1. Принцип измерения аналитического сигнала.

27.2. Вольтамперограмма

27.3. Некоторые современные разновидности вольт- амперометрии

27.4. Практическое применение вольтамперометрии. Амперометрическое титрование

H2O + I2 + SO2 + CH3OH + 3B ^ [BH]SO4CH3 +2[BH]I

I = 0

I*0

до точки эквивалентности в растворе только I- после точки эквивалентности в растворе I- и I2

I

и

ЛИТЕРАТУРА

Список литературы включает в себя учебники, учебные пособия, монографии, справочники, журнальные статьи, которые в той или иной степени были использованы при подготовке настоящего учебно­го пособия. Литература из приведенного списка может оказаться по­лезной при более глубоком изучении предмета.

Общая

  1. Анорганикум / Под ред. Л. Кольдица. -М.: Мир, 1984. - Т. 1,2.

  2. Васильев В.П.Аналитическая химия. - М.: Высшая школа, 1989. - Т 1,2.

  3. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В.Задачи и вопросы по аналити­ческой химии. - М.: Мир, 2001.

  4. Кунце У., Шведт. Г.Основы качественного и количественно­го анализа. - М.: Мир, 1997.

  5. Лайтинен Г.А., Харрис В.Е.Химический анализ. - М.: Химия, 1979.

  6. Мейтис Л.Введение в курс химического равновесия и кине­тики. - М.: Мир, 1984.

  7. Основы аналитической химии / Под ред. Ю.А. Золотова.- М.: Высшая школа, 1999. - Т. 1, 2.

  8. Петерс Д., Хайес Дж., Хифтье Г.Химическое разделение и измерение. - М.: Химия, 1978. - Т. 1, 2.

  9. Пиккеринг У.Ф.Современная аналитическая химия. - М.: Химия, 1977.

  10. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В.Аналитическая химия. - М.: Химия, 1990. - Кн. 1, 2.

  11. Посыпайко В.И., Козырева Н.А., Логачёва Ю.П.Химические методы анализа. - М.: Высшая школа, 1989.

  12. Руководство по аналитической химии / Пер. с нем. Под ред. Ю.А. Клячко.М.: Мир, 1975.

  13. Скуг Д., Уэст Д.Основы аналитической химии. - М.: Мир, 1979. - Т. 1, 2.

Справочная

  1. Коренман И.М.Методы количественного химического анали­за. - М.: Химия, 1989.

  2. Коренман И.М.Органические реагенты в неорганическом анализе. - М.: Химия, 1980.

  3. Лурье Ю.Ю.Справочник по аналитической химии. - М.: Хи­мия, 1989.

  4. Государственная фармакопея СССР. X издание. - М.: Меди­цина, 1968.

  5. Государственная фармакопея СССР. XI издание. М.: Меди­цина, 1987, Вып. 1. - 1990, Вып. 2.

  6. Международная фармакопея. 3-е изд. - Женева: Всемирная организация здравоохранения. - 1981. - Т. 1. - 1983. - Т. 2. - 1990. - Т. 3.

  7. Поллюдек-Фабини Р., Бейрих Т.Органический анализ. - Л.: Химия, 1981.

  8. Справочник биохимика/ Р. Досон, Д. Эллиот, У. Эллиот, К. Джонс. - М.: Мир, 1991.

  9. Химическая энциклопедия. Т. 1 - 5. М.: Советская энцикло­педия, Большая российская энциклопедия. - 1988 - 1999.


Дополнительная литература к отдельным темам

  • Химические методы обнаружения неорганических веществ

  1. Алексеев В.Н.Курс качественного химического полумикро­анализа. - М.: Химия, 1973.

  2. Мурашова В.И., Тананаева А.Н., Ховякова Р.Ф.Качественный химический дробный анализ. - М.: Химия, 1976.

  3. Основы аналитической химии. Практическое руководство / В.И. Фадеева, Т.Н. Шеховцова, В.М. Иванови др.; Под ред. Ю.А. Бо­лотова.- М.: Высшая школа, 2001

  4. Файгль Ф., Ангер В.Капельный анализ неорганических ве­ществ. - М.: Мир, 1976. - Т. 1, 2.

  • Химическое равновесие в аналитической химии. Органиче­ские реагенты

    1. Бек М., Надьпал И.Исследование комплексообразования но­вейшими методами. - М.: Мир, 1989.

    2. Белл Р.Протон в химии. - М.: Мир, 1977.

    3. Бургер К.Сольватация, ионные реакции и комплексообразо- вание в неводных средах. - М.: Мир, 1984.

    4. Гуляницкий А.Реакции кислот и оснований в аналитической химии. - М.: Мир, 1975.

    5. Инцеди Я.Применение комплексов в аналитической химии. - М.: Мир, 1979.

    6. Булатов М.И.Расчёты равновесий в аналитической химии. - Л.: Химия, 1984.

    7. Комарь Н.П.Химическая метрология. Гомогенные ионные равновесия. - Харьков: Вища школа. - 1983.

    8. Комплексные соединения в аналитической химии / Ф. Ум- ланд, А. Янсен, Д. Тириг, Г. Вюнш.- М.: Мир, 1975.

    9. Костромина Н.А., Кумок В.Н., Скорик Н.А.Химия координа­ционных соединений. - М.: Высшая школа, 1990.

    10. Кузнецов В.В.Внешнесферные комплексы в аналитической химии // Успехи химии. - 1986. - Т. 55, № 9. - С. 1409-1433.

    11. Мискиджьян С.П., Гарновский А.Д.Введение в современную теорию кислот и оснований. - Киев: Вища школа, 1979.

    12. Органические реагенты в неорганическом анализе / Э. Хольц- бехер, Л. Дивиш, М. Крал и др.- М.: Мир, 1979.

    13. Пилипенко А.Т., Тананайко М.М.Разнолигандные и раз- нометальные комплексы и их применение в аналитической химии. - М.: Химия, 1983.

    14. Саввин С.Б.Органические реагенты в спектрофотометри- ческом анализе // Успехи химии. - 1985. - Т. 54, № 11. - С. 1814-1840.

    15. Турьян Я.И.Окислительно-восстановительные реакции и по­тенциалы в аналитической химии. - М.: Химия, 1989.

    16. Хартли Ф., Бёргес К., Олкок Р.Равновесия в растворах. - М.: Мир, 1983.

    17. Янсон Э., Путнинь Я.Теоретические основы аналитической химии. - М.: Высшая школа, 1980.

    • Методы пробоотбора. Методы разделения и концентрирова­ния

    1. Бок Р.Методы разложения в аналитической химии. - М.: Химия, 1984.

    2. Золотов Ю.А., Кузьмин Н.М.Концентрирование микроэле­ментов. - М.: Химия, 1982.

    3. Коренман И.М.Экстракция в анализе органических веществ. - М.: Химия, 1977.

    4. Москвин Л.Н., Царицына Л.Г.Методы разделения и концен­трирования в аналитической химии. - Л.: Химия, 1991.

    5. Скороход О.Р.Химический анализ: Основы методов концен­трирования и разделения веществ. - Минск: Изд-во БГУ, 1980.

    • Хемометрика

    1. Гмурман В.Е.Теория вероятностей и математическая стати­стика. - 7-е изд. - М.: Высшая школа, 1999.

    2. Грановский Ю.В.Успехи и проблемы хемометрии // Вестн. Моск. ун-та. Сер. 2. Химия. - 1997. - Т. 38, № 4. - С. 211 - 218.

    3. Дёрффель К.Статистика в аналитической химии. - М.: Мир, 1994.

    4. Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж.Основные законы химии. - М.: Мир, 1982. - Т. 2. - С. 457 - 467.

    5. Количественное описание неопределённости в аналитических измерениях. Перевод документа EURACHEM. - СПб: Крисмас+, 1997.

    6. Налимов В.В.Применение математической статистики при анализе вещества. - М.: Физматгиз, 1960.

    7. Общие вопросы определения следов. V. Сравнение возмож­ностей методов определения малых количеств или малых концентра­ций элементов // Журн. аналит. химии. - 1984. - Т. 39, № 6. - С. 1135 - 1144.

    8. Представление результатов химического анализа (Рекомен­дации IUPAC 1994 г.) // Журн. аналит. химии. - 1998. - Т. 53, № 9. - С. 998 - 1008.

    9. Термины, определения и обозначения метрологических ха­рактеристик анализа вещества // Журн. аналит. химии. - 1975. - Т. 30, № 10.-С. 2058 - 2063.

    10. Тюрин Ю.Н., Макаров А.А.Статистический анализ данных на компьютере. - М.: ИНФРА-М, 1998.

    11. Чарыков А.К.Математическая обработка результатов хими­ческого анализа. - Л.: Химия, 1984.

    12. Шараф М.А., Иллмэн Д.Л., Ковальски Б.Р. Хемометрика. - Л.: Химия, 1989.

    13. Ellison S., Wegscheider W., Williams A. Measurement Uncertainty //Anal. Chem. - 1997. -Vol. 69, N 19. -P. 607A-613A.

    14. Recommendations for the definition, estimation and use of the de­tection limit //Analyst. - 1987. -Vol. 112, N 2. -P. 199-204.

    Химические методы анализа

    1. Алексеев В.Н.Количественный анализ. - М.: Химия, 1972.

    2. Берка А., Вултерин Я., Зыка Я.Новые ред-окс-методы в ана­литической химии. - М.: Химия, 1968.

    3. Денеш И.Титрование в неводных средах. - М.: Мир, 1971.

    4. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И.Комплексоны и комплексонаты металлов. - М.: Химия, 1988.

    5. Изменения в основных терминах и единицах измерения в свя­зи с введением Международной системы единиц (СИ) // Журн. аналит. химии. - 1982. - Т. 37, № 5. - С. 957 - 961.

    6. Индикаторы / Под ред. Э. Бишопа.- М.: Химия, 1976. - Т. 1.

    7. Крешков А.П.Аналитическая химия неводных растворов. - М.: Химия, 1982.

    8. Погодина Л.И.Анализ многокомпонентных лекарственных форм. - Минск: Вышэйшая школа, 1985.

    9. Пршибил Р.Аналитические применения этилендиаминтетра- уксусной кислоты и родственных соединений. - М.: Мир, 1975.

    10. Рекомендации ИЮПАК по использованию терминов «экви­валент» и «нормальный» // Журн. аналит. химии. - 1982. - Т. 37, № 5. - С. 947 - 957.

    11. Рекомендуемая терминология для титриметрических методов анализа // Журн. аналит. химии. - 1974. - Т. 28, № 1. - С. 194 - 199.

    12. Шварценбах Г., Флашка Г.Комплексонометрическое титро­вание. - М.: Химия, 1970.

    • Инструментальные методы анализа (общая литература)

    1. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В.Аналитическая химия. Физи­ко-химические методы анализа. - М.: Высшая школа, 1991.

    2. Другов Ю.С.Экологическая аналитическая химия. - М.: 2000.

    3. Юинг Г.Инструментальные методы химического анализа. - М.: Мир, 1989.

    • Спектроскопические методы анализа

    1. Бабилев Ф.В.Применение люминесценции в фармацевтиче­ском анализе. - Кишинёв: Штиинца, 1977.

    2. Барбалат Ю.А., Гармаш А.В.Люминесцентный анализ. - М.: МГУ, 1998.

    3. Бернштейн И.Я., Каминский Ю.Л.Спектрофотометрический анализ в органической химии. - Л.: Химия, 1975.

    4. Браун Д., Флойд А., Сейнзбери М.Спектроскопия органиче­ских веществ. - М.: Мир, 1992.

    5. Булатов М.И., Калинкин И.П.Практическое руководство по фотометрическим методам анализа. - Л.: Химия, 1986.

    6. Вилков Л.В., Пентин Ю.А.Физические методы исследования в химии. Структурные методы и оптическая спектроскопия. - М.: Высшая школа, 1987.

    7. Головина А.П., Лёвшин Л.В.Химический люминесцентный анализ неорганических веществ. - М.: Химия, 1978.

    8. Лакович Дж.Основы флуоресцентной спектроскопии. - М.: Мир, 1986.

    9. Паркер С.Фотолюминесценция растворов. - М.: Мир, 1972.

    10. Перфильев В.А., Мищенко В.Т., Полуэктов Н.С.Использова­ние производной спектрофотометрии для изучения и анализа веществ в растворах сложного состава // Журн. аналит. химии. - 1985. - Т. 40, № 8. - С. 1349-1363.

    11. Романовская Г.И.Новые методы и подходы в люминес­центном анализе // Журн. аналит. химии. - 1993. - Т. 48, № 2. - С. 198­216.

    12. Смит А.Прикладная ИК-спектроскопия. - М.: Мир, 1982.

    13. Schwarze W., Bardella H., Micheel B.Fluoreszenzmethoden- ihre Anwendung zur quantitativen Analyse organischer Substanzen// Phar- mazie.- 1982. - Bd.37, N 5. - S.323-343.

    14. Schwarze W., Shwarz K.Fluoreszenzmethoden- ihre Anwendung zur quantitativen Analyse organischer Substanzen. Teil2 // Pharmazie.- 1985. - Bd.40, N 9. - S.593-614.

    Хроматографические методы анализа

    1. Айвазов Б.В.Введение в хроматографию. - М.: Высшая шко­ла, 1983.

    2. Басова Е.М., Большова Т.А., Иванов В.М.Модели и законо­мерности удерживания в ион-парной хроматографии // Журн. аналит. химии. - 1996. - Т. 51, № 7. - С. 694 - 704.

    3. Баффингтон Р., Уилсон М.Детекторы для газовой хромато­графии. - М.: Мир, 1993.

    4. Белявская Т.А., Большова Т.А., Брыкина Г.Д.Хроматография неорганических веществ (практическое руководство). - М.: Высшая школа, 1986.

    5. Вычисления и величины в сорбционной колоночной хромато­графии / М. Крейчи, Я. Паюрек, Р. Комерси др. - М.: Мир, 1993.

    6. Вяхирев Д.А., Шушунова А.Ф.Руководство по газовой хрома­тографии. - М.: Высшая школа, 1987.

    7. Кирхнер Ю.Тонкослойная хроматография. - М.: Мир, 1981. - Т. 1, 2.

    8. Количественный анализ хроматографическими методами / Под ред. Э. Кэц.- М.: Мир, 1990.

    9. Мархол М.Ионообменники в аналитической химии. - М.: Мир, 1985. - Ч. 1, 2.

    10. Препаративная жидкостная хроматография / Б. Бидлингмейер, Б. Фрайд, Г. Хегнауэери др. - М.: Мир, 1990.

    11. Столяров Б.В., Савинов И.М., Витенберг А.Г.Руководство к практическим работам по газовой хроматографии. Л.: Химия, 1988.

    12. Стыскин Е.Л., Ициксон Л.Б., Брауде Е.В.Практическая высо­коэффективная жидкостная хроматография. - М.: Химия, 1986.

    13. Фритц Дж., Гьерде Дж., Поланд К.Ионная хроматография. - М.: Мир, 1984.

    14. Шатц В.Д., Сахартова О.В.Высокоэффективная жидкостная хроматография. - Рига: Зинатне, 1988.

    15. Шпигун О.А., Золотов Ю.А.Ионная хроматография и её при­менение в анализе вод. - М.: Изд-во МГУ, 1990.

    Электрохимические методы анализа

    1. Агасян П.К., Николаева Е.Р.Основы электрохимических ме­тодов анализа (потенциометрический метод). - М.: Изд-во МГУ, 1986.

    2. Бейтс Р.Определение рН. Теория и практика. - Л.: Химия, 1968.

    3. Зозуля А.П.Кулонометрический анализ. - М.: Химия, 1968.

    4. Ионометрия в неорганическом анализе / Л.А. Демина, Н.Б. Краснова, Б. С. Юрищева, М.С. Чупахин.- М.: Химия, 1991.

    5. Классификация и номенклатура электроаналитических мето­дов // Журн. аналит. химии. - 1978. - Т. 33, № 8. - С. 1647 - 1675.

    6. Плэмбек Дж.Электрохимические методы анализа - М.: Мир, 1985.

    7. Прохорова Г.В.Введение в электрохимические методы анали­за. - М.: МГУ, 1991.

    8. Хаваш Е.Ионо- и молекулярно-селективные электроды в био­логических системах. - М.: Мир, 1988.

    9. Худякова Т.А., Крешков А.П.Теория и практика кондуктомет- рического и хронокондуктометрического анализа. - М.: Химия, 1976.

    ОГЛАВЛЕНИЕ

    ПРЕДМЕТ, ЗАДАЧИ И ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ 3

    ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОБНАРУЖЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ 9

    ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ 25

    РАВНОВЕСИЯ К0МПЛЕКС00БРА30ВАНИЯ 76

    о 84

    РАВНОВЕСИЯ «ОСАДОК-РАСТВОР» 132

    p = go = [AB] = P[A][B] = pKg [A][B] L0 S 137

    ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ 147

    РАВНОВЕСИЯ 147

    n y n a C 166

    В состоянии равновесия AG = 0, AE = 0 и E Ox1 / Red1 = EOx2 / Re d2 168

    ПРОБООТБОР И ПР0Б0П0ДГ0Т0ВКА 86

    МЕТОДЫ РАЗДЕЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ 98

    АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ХЕМОМЕТРИКА 127

    ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДОВ 187

    АНАЛИЗА 187

    КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ 206

    КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ 166

    КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ 180

    P'ZnY2-' (1 + f) 180

    ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ 202

    МЕТОДЫ 212

    ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО 212

    ТИТРОВАНИЯ 212

    ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА 242

    АБСОРБЦИОННЫЕ СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 237

    ЭМИССИОННЫЕ СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 277

    ГАЗОВАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ 292

    ЖИДКОСТНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ 302

    ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА. КОНДУКГОМЕТРИЯ 331

    ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА 346

    ОГЛАВЛЕНИЕ 368

    I

    I

    II +2

    I[H3O+ ]n+ Kal[H3O+](n-1)+ KalKa2[H3O+](n-2)... + Kal..KДля одноосновной кислоты

    I+ 2,1 -103-1,0 -10-3+1,7 - 107-1,0 -10-62,0-10

    Iметиловый оранжевый (броматометрия)

    Наиболее часто применяемыми окислительно-восстанови­тельными индикаторами являются дифениламин и его производные, а также хелаты ионов железа с фенантролином или с замещёнными фе- нантролинами.

    Дифениламин