Файл: Работы лабораторного практикума.docx

и рассчитать упругость водяных паров в лаборатории .

5. Рассчитать дефицит влажности D. По лабораторному барометру определить атмосферное давление и рассчитать постоянную психрометра .

6. Результаты расчетов занести в таблицу. Оценить погрешность.


Рисунок 2. Внешний вид установки
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Объясните явление испарения жидкостей и его основные закономерности с точки зрения молекулярно-кинетической теории.

2. Какую величину называют удельной теплотой парообразования?

3. Какой пар называют насыщенным? Объясните, почему давление насыщенного пара не зависит от объема, в котором он находится?

4. Изобразите на графике примерный вид зависимости давления насыщенного пара от температуры. Почему с ростом температуры давление насыщенного пара увеличивается быстрее, чем давление идеального газа?

5. Какой пар называют ненасыщенным? Какими способами ненасыщенный пар можно перевести в состояние насыщения?

6. Дайте определения абсолютной и относительной влажности воздуха. Как связаны между собой плотность и упругость водяного пара?

7. Что такое точка росы? Как, зная точку росы, определить абсолютную и относительную влажность воздуха?

8. Расскажите об устройстве аспирационного психрометра Ассмана. Объясните формулу, связывающую разность показаний «сухого» и «влажного» термометров с относительной влажностью воздуха.

9. Оценить массу водяного пара, содержащегося при данных условиях в аудитории. При какой температуре воздуха в аудитории начнется конденсация водяного пара?
ТАБЛИЦЫ
Таблица № 1.1

№ п/п	t1оC	t2оC	t1-t2	r,%	PH, мм.рт.ст.	P, мм.рт.ст.	А град-1	ΔА град-1	εА%
1.
2.
3.
4.
5.

---

Таблица № 1.2 Психрометрическая таблица относительной влажности воздуха.

Показ. сух. терм.	Разность показаний сухого и влажного термометров в С0
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
0	81	63	45	28	11
2	84	63	51	35	20
4	85	70	56	42	28	14
6	86	73	60	47	35	23	10
8	87	75	63	51	40	28	18	7
10	88	76	65	54	44	34	24	14	4
12	89	78	68	57	48	36	29	20	11
14	90	79	70	60	51	42	33	25	17	9
16	90	81	71	62	54	45	37	30	22	15
18	91	82	73	64	54	48	41	34	26	20
20	91	83	74	66	59	51	44	37	30	24
22	92	83	76	68	61	54	47	40	31	28
24	92	84	77	69	62	56	49	43	37	31	26	21	17
26	92	85	78	71	64	64	50	45	40	34	28	23	19
28	93	85	78	72	65	59	53	48	42	37	32	27	23
30	93	86	79	73	67	61	55	50	44	39	34	30	27

---

Таблица № 1.3.Давление насыщенного водяного пара при разных температурах.

t 0C	PH, мм.рт.ст.	Р г/м3	t 0C	PH, мм.рт.ст.	Р г/м3	t 0C	PH, мм.рт.ст.	Р г/м3
-10	1,95	2,14	7	7,51	7,8	24	22,38	21,8
-9	2,13	2,33	8	8,05	8,3	25	23,76	23,0
-8	2,32	2,54	9	8,61	8,8	26	25,21	24,4
-7	2,53	2,76	10	9,21	9,4	27	26,74	25,8
-6	2,76	2,99	11	9,84	10,0	28	28,35	27,2
-5	3,01	3,24	12	10,52	10,7	29	30,04	28,7
-4	3,28	3,51	13	11,23	11,4	30	31,82	30,3
-3	3,57	3,81	14	11,99	12,1	31	33,70	32,1
-2	3,88	4,13	15	12,79	12,8	32	35,66	33,9
-1	4,22	4,47	16	13,60	13,6	33	37,73	35,7
0	4,58	4,84	17	14,53	14,5	34	39,90	37,6
1	4,93	5,22	18	15,48	15,4	35	42,18	39,6
2	5,29	5,60	19	16,48	16,3	36	44,56	41,8
3	5,69	5,98	20	17,54	17,3	37	47,07	44,0
4	6,10	6,40	21	18,65	18,3	38	49,69	46,3
5	6,54	6,84	22	19,83	19,4	39	52,44	48,7
6	7,01	7,3	23	21,07	20,6	40	55,32	51,2

---

ЛИТЕРАТУРА.
1. Гершензон Е.М. и др., Молекулярная физика, М Просвещение, 1992,

2. Савельев И.В., Курс общей физики, т.2. - М.: Наука, 1982.

3.Сивухин Д.В. Общий курс физики: Учеб. Пособие: Т.2. – М.: ФИЗМАТЛИТ, 2005.

4. Дмитриева В.Ф., Прокофьев В.А. Основы физики. М.: Высшая школа, 2001.

3.   1   2   3   4   5   6   7

---

2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ПОВЕРХНОСТНОГО НАТЯЖЕНИЯ.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Выяснить физический смысл поверхностного натяжения жидкости и найти коэффициент поверхностного натяжения жидкости в различных условиях.

ПРИБОРЫ И ПРИНАДЛЕЖНОСТИ:

1. 
   Динамометр типа ДПН с набором демонстрационных скоб.
   
2. 
   Вода комнатной температуры.
   
3. 
   Горячая вода.
   
4. 
   Мыльный раствор.
   
5. 
   Термометр.
   

КРАТКАЯ ТЕОРИЯ
Поверхностное натяжение жидкости обусловлено действием молекулярных сил. Жидкости, как и твердые и газообразные тела, состоят из молекул, между которыми действуют молекулярные силы сцепления. Эти силы весьма быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами. На расстоянии порядка 10^-9 м силы становятся столь незначительными, что ими можно пренебречь. Это предельное расстояние называется радиусом сферы молекулярного действия.

Е
Рисунок 3. Межмолекулярное притяжение в глубине и у границы жидкости.
сли молекула М занимает положение, при котором вся сфера её действия заполнена другими молекулами той же жидкости, то относительно молекулярных сил, действующих на неё, она находится в равновесии, так как молекула равномерно притягивается во все стороны. Это равновесие нарушается, когда молекула находится у поверхности жидкости на глубине, меньшей радиуса молекулярного действия (например, молекула М₁, Рис. 3.). Нижняя половина сферы заполнена жидкостью, тогда как часть верхней полусферы заполнена воздухом и паром, имеющими меньшую плотность. Поэтому притяжение со стороны нижележащих молекул будет больше, а равнодействующая всех действующих на молекулу М₁ молекулярных сил направлена внутрь жидкости нормально к её поверхности. Отсюда следует, что на все молекулы, расположенные в тонком поверхностном слое, действуют силы, стремящиеся втянуть их внутрь жидкости.

Поправку к внешнему давлению, эквивалентную действию сил притяжения, называют внутренним, или молекулярным давлением жидкости. Молекулярное давление — это не давление в том смысле, как оно понимается в газах, а условное обозначение величины, учитывающей влияние сил межмолекулярного притяжения на объем, занимаемый веществом.

---