Файл: Задачи по химии.doc

2707. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г).

Ответ мотивируйте, вычисливΔG⁰ прямой реакции.

2807. Может ли реакция NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к) при стандартных условиях идти самопроизвольно?

2907. При какой температуре наступит равновесие системы:

СO(г) + 2Н₂(г) СН₃ОН(ж)

3007. При какой температуре начнется реакция

СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г) + 2Н₂(г),

8. Химическая кинетика и равновесие

0108. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + О₂(г) = SО₂(г); б) 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г). Как изменятся скорос-ти этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

0208. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N₂ + ЗН₂ 2NH₃ . Как изменится скорость прямой реакции – – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

0308. Реакция идет по уравнению N₂ + О₂ 2NО. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: C_M(N₂) = 0,049 моль/л, C_M(O₂)= = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда концентрация NO стала равной 0,005 моль/л.

0408. Реакция идет по уравнению N₂ + ЗН₂ 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ были: C_M(N₂) = 0,80 моль/л, C_M(H₂) = 1,5 моль/л, C_M(NH₃) = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда концентрация азота стала равной 0,50 моль/л.

0508. Константа скорости реакции Н₂ + I₂ = 2НI равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: C_M(H₂) = 0,04 моль/л, C_M(I₂) = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее. когда концентрация водорода стала равной 0,03 моль/л.

0608. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекаю-щей в газовой фазе, если понизить температуру от 120°С до 80°С. Темпе-ратурный коэффициент скорости реакции равен трем.

0708. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60^о, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

0808. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30^о, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

0908. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной систе-мы: 2SO₂ + O₂ 2SO₃. Как изменится скорость реакции образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SО₃ в 3 раза?

1008. Напишите выражение для константы равновесия системы:

СН₄ + СО₂ 2СО + 2Н₂, ∆Н > 0

Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход Н₂?

1108. Реакция идет по уравнению 2NO + O₂ = 2NO₂ Концентрации исходных веществ были: С_М(NO) = 0,03 моль/л, С_М(О₂) = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л ?

1208. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: СО₂ + С(к) 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

1308. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(к) + H₂O(г) CO + Н₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

1408. Равновесие системы 4HCl(г) + O₂(г) 2H₂O(г) + 2С1₂ (г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:

[Н₂О] = 0,14 моль/л, [Сl₂] = 0,14 моль/л, [НСl] = 0,20 моль/л,

[О₂] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации HCl и O₂.

1508. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО(г) + H₂O(г) CО₂(г) + Н₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ [СО] = 0,004 моль/л, [Н₂О] = 0,064 моль/л, [СО₂] = 0,016 моль/л, [Н₂] = 0,016 моль/л.

1608. Константа равновесия гомогенной системы

СО(г) + H₂O(г) CО₂(г) + Н₂(г) равна единице. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации С_М (СО) = 0,10 моль/л, С_М(Н₂О) = 0,40 моль/л.

1708. Константа равновесия гомогенной системы N₂ + ЗН₂ 2NН₃ равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрацию азота.

1808. Равновесие гомогенной системы 2NO + O₂ 2NO₂

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:

[NO] = 0,2 моль/л, [О₂] = 0,1 моль/л, [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите кон-станту равновесия реакции и исходную концентрацию NО и О₂.

1908. В какой системе и почему при изменении давления смещается равно-весие: N₂ + ЗН₂ 2NН₃ ; N₂ + O₂ 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

2008. Исходные концентрации NO и Сl₂ в гомогенной системе

2NO + C1₂ 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.

2108. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям:

а) S(к) + О₂(г) = SО₂(г), б) 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г). Как изменятся скорос-ти этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

2208. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: N₂ + ЗН₂ 2NH₃ . Как изменится скорость прямой реакции – – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

2308. Реакция идет по уравнению N₂ + О₂ 2NО. Концен-трации исходных веществ до начала реакции были: C_M(N₂) = 0,049 моль/л, C_M(O₂) = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда концентрация NO стала равной 0,005 моль/л.

2408. Реакция идет по уравнению N₂ + ЗН₂ 2NH₃. Концен- трации участвующих в ней веществ были: C_M(N₂) = 0,80 моль/л, C_M(H₂) = 1,5 моль/л, C_M(NH₃) = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда концентрация азота стала равной 0,50 моль/л.

2508. Константа скорости реакции Н₂ + I₂ = 2НI равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: C_M(H₂) = 0,04 моль/л, C_M(I₂) = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее. когда концентрация водорода стала равной 0,03 моль/л.

2608. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протека-ющей в газовой фазе, если понизить температуру от 120° С до 80° С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

2708. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60⁰, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

2808. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30⁰, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

2908. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO₂ + O₂ 2SO₃. Как изменится скорость прямой реакции – образования SO₃, если увеличить концентрацию SО₃ в 3 раза?

3008. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы: СН₄ + СО₂ 2СО + 2Н₂, ∆Н > 0. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода?