Файл: Предположите тему урока Химическое равновесие.pptx

-Что объединяет эти приборы?
- На каком принципе основана их работа?

Вспомните, что такое обратимая реакция?

Обратимые реакции – реакции, которые протекают в одновременно в двух противоположных направлениях.
Но основная часть химических реакций обратима, т.е. вероятно параллельное протекание реакции в прямом и обратном направлениях. Иначе говоря, реагенты лишь частично переходят в продукты и реакционная система будет состоять как из реагентов, так и из продуктов

Примеры обратимых реакции

Реакция образования воды: 2H2 + O2 ⇌ 2H2O.
Реакция образования углекислого газа: CO2 + H2O ⇌ H2CO3.
Реакция образования аммиака: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3.
Реакция образования кислорода: 2H2O ⇌ 2H2 + O2.
Реакция образования сернистого газа: SO2 + NO2 ⇌ SO3 + NO.

Необратимые реакций – это химические реакции, которые протекают в одном направлении, слева направо, до полного превращения исходных реагентов в продукты реакции
Химическое равновесие – состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Обратимые реакции достигают состояния равновесия, в котором общие концентрации реагентов и продуктов не изменяются с течением времени.

Назовите признаки необратимости реакции

1) образующиеся продукты уходят из сферы реакции — выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, например

ВаСl2(вр) + Н 2SО4(вр) →ВаSО4(тв) + 2НСl(вр)

Na2CO3(вр) + 2HCl(вр) →2NaCl(вр) + CO2 (г)+ H2O(ж)

2) образуется малодиссоциированное соединение, например вода:
НСl(вр) + NаОН(вр) →Н2О(ж) + NаСl(вр)
3) реакция сопровождается большим выделением энергии, например горение магния
Mg(тв) + 1/2 О2(г) → МgО(тв), ∆H = -602,5 кДж / моль

https://twig-bilim.kz/ru/film/glossary/equilibrium-678

Химическое равновесие – это динамичное (подвижное) состояние.
Химические процессы называются динамическими, потому что они происходят в определенном направлении и могут продолжаться до тех пор, пока не достигнут равновесия

Динамические процессы

https://bilimland.kz/ru/courses/chemistry-ru/obshaya-ximiya/osnovnye-zakonomernosti-protekaniya-ximicheskix-reakczii/ximicheskoe-ravnovesie/lesson/ximicheskoe-ravnovesie-i-konstanta-ravnovesiya