10.3.3.1 объяснять динамический характер химического равновесия
-Что объединяет эти приборы? - На каком принципе основана их работа?
Вспомните, что такое обратимая реакция?Обратимые реакции – реакции, которые протекают в одновременно в двух противоположных направлениях. Но основная часть химических реакций
обратима, т.е. вероятно параллельное протекание реакции в прямом и обратном направлениях. Иначе говоря, реагенты лишь частично переходят в продукты и реакционная система будет состоять как из реагентов, так и из продуктов Реакция образования воды: 2H2 + O2 ⇌ 2H2O. Реакция образования углекислого газа: CO2 + H2O ⇌ H2CO3. Реакция образования аммиака: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Реакция образования кислорода: 2H2O ⇌ 2H2 + O2. Реакция образования сернистого газа: SO2 + NO2 ⇌ SO3 + NO.
Необратимые реакций – это химические реакции, которые протекают в одном направлении, слева направо, до полного превращения исходных реагентов в продукты реакции Химическое равновесие – состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Обратимые реакции достигают состояния равновесия, в котором общие концентрации реагентов и продуктов не изменяются с течением времени. 1) образующиеся продукты уходят из сферы реакции — выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, например 2) образуется малодиссоциированное соединение, например вода: НСl(вр) + NаОН(вр) →Н2О(ж) + NаСl(вр) 3) реакция сопровождается большим выделением энергии, например горение магния Mg(тв) + 1/2 О2(г) → МgО(тв), ∆H = -602,5 кДж / моль
Химическое равновесие – это динамичное (подвижное) состояние. Химические процессы называются динамическими, потому что они происходят в определенном направлении и могут продолжаться до тех пор, пока не достигнут равновесия https://bilimland.kz/ru/courses/chemistry-ru/obshaya-ximiya/osnovnye-zakonomernosti-protekaniya-ximicheskix-reakczii/ximicheskoe-ravnovesie/lesson/ximicheskoe-ravnovesie-i-konstanta-ravnovesiya