a. изменение не имеет закономерности

b. возрастает

c. остается неизменной

d. уменьшается

5. При образовании 2 моль газообразного оксида азота (I) из газообразных кислорода и азота поглощается 164 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при разложении 1 моль оксида азота (I) до газообразных азота и кислорода:

a. ΔH = -82кДж

b. ΔH = 82кДж

c. ΔH = -164кДж

d. ΔH = 164кДж

6. Для экзотермических процессов справедливо неравенство:

a. ΔS < 0

b. ΔS > 0

c. ΔH < 0

d. ΔH > 0

7. В процессе конденсации вещества его энтропия:

a. возрастает

b. остается неизменной

c. изменение не имеет закономерности

d. уменьшается

8. В каком из приведенных процессов поглотится меньше теплоты?

a. 2NO_(г) + О_2(г) → 2NO_2(г), ΔH = -173 кДж

b. Na_(т) → Na⁺_(раст) + ē, ΔH = 502 кДж

c. ½Cl_2(г) → Cl_(г), ΔH = 121 кДж

d. Na_(т) + ½I_2(т)→ NaI_(т), ΔH = -288 кДж

9. В процессе превращения воды в лед ее энтропия:

a. уменьшается

b. возрастает

c. остается неизменной

d. изменение не имеет закономерности

10. Для эндотермических процессов справедливо неравенство:

a. ΔT > 0

b. ΔG > 0

c. ΔH > 0

d. ΔS > 0

11. При разложении 2 моль газообразного фтороводорода до газообразных водорода и фтора поглощается 536 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при образовании 1 моль фтороводорода из водорода и фтора?

a. ΔH = -268 кДж

b. ΔH = 268 кДж

c. ΔH = -536 кДж

d. ΔH = 536 кДж

12. Дана реакция N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г),   ΔН = -92,4 кДж, ΔS = -197,8 Дж/К.

При температуре 500 ⁰С      ΔG равно 

Ответ

13. Дана реакция MnO(т) + H₂(г) = Mn(т) + H₂O(г),    ΔН = 143,3 кДж, ΔS = 28,7 Дж/К.

При температуре 500 ⁰С        ΔG равно 

Ответ

14. Для реакции    PbO₂(т) +CO(г) = PbO(т) + CO₂(г),   ΔН = -225,7 кДж, ΔS = 7,4 Дж/К

при температуре 300 ⁰С    ΔG равно 

Ответ

15. Для реакции    ZnO(т) +H₂(г) = Zn(т) + H₂O(г),   ΔН = -108,8 кДж, ΔS = 56,2 Дж/К

При температуре 500 К    реакция идет в направлении.

Ответ

---

Тест 5. Химическая кинетика – 100% правильных ответов

1. При уменьшении концентрации вещества А в 3 раза в системе 3А + В → 2D скорость реакции ...

a. уменьшится в 27 раз

b. уменьшится в 9 раз

c. увеличится в 27 раз

d. увеличится в 9 раз

2. При понижении температуры на 30°С в системе С + D → А + В (γ = 3) скорость реакции ...

a. увеличится в 27 раз

b. уменьшится в 9 раз

c. увеличится в 9 раз

d.уменьшится в 27 раз

3. При изменении температуры от 20ºC до 70ºC скорость химической реакции увеличилась в 243 раза. Температурный коэффициент скорости данной реакции равен ...

Ответ: 

4. При увеличении давления в 2 раза в системе 2PH_3(г) + 4O_2(г) = P₂O_5(т) + 3H₂O_(г) скорость реакции ...

a. увеличится в 16 раз

b. уменьшится в 16 раз

c. уменьшится в 64 раза

d. увеличится в 64 раза

5. В системе 3H_2(г) + N_2(г) ↔ 2NH_3(г), ∆Н = -92,4 кДж, при повышении давления равновесие смещается ...

a. смещение не имеет закономерности

b. в сторону обратной реакции

c. в сторону прямой реакции

d. не будет смещаться

6. В системе N_2(г) + О_2(г) ↔ 2NО_(г), ∆Н = 180 кДж, при понижении температуры равновесие смещается ...

a. не будет смещаться

b. смещение не имеет закономерности

c. в сторону прямой реакции

d. в сторону обратной реакции

7. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции, имеет вид ...

a. 2Cu(NO₃)_2(т) ↔ 2CuO_(т) + 4NO_2(г) + O_2(г)

b. FeO_(т) + H_2(г) ↔ Fe_(т) + H₂O_(г)

c. C_(т) + CO_2(г) ↔ 2CO_(г)

d. 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

8. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону исходных веществ, имеет вид ...

a. Fe₂O_3(т) + 3H_2(г) ↔ 2Fe_(т) + 3H₂O_(г)

b. C_(т) + CO_2(г) ↔ 2CO_(г)

c. 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

d. FeO_(т) + H_2(г) ↔ Fe_(т) + H₂O_(г)

9. В системе Cl_2(г) + H_2(г) ↔ 2HCl_(г), ∆Н = -184,6 кДж, при понижении давления равновесие смещается ...

a. в сторону прямой реакции

b. в сторону обратной реакции

c. не будет смещаться

d. смещение не имеет закономерности

---

10. Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид ...

a. 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г)

b. N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г)

c. CaCO_3(т) ↔ CaO_(т) + CO_2(г)

d. CO_(г) + H₂O_(г) ↔ H_2(г) + CO_2(г)

11. При увеличении концентрации вещества С в 4 раза в системе 2С + А → 2В + D скорость реакции ...

a. уменьшится в 16 раз

b. увеличится в 8 раз

c. уменьшится в 8 раз

d. увеличится в 16 раз

12. При увеличении температуры на 50°С в системе С + В → А (γ = 2) скорость реакции ...

a. увеличится в 32 раза

b. уменьшится в 10 раз

c. уменьшится в 32 раза

d. увеличится в 10 раз

13. При уменьшении давления в 2 раза в системе 6CH_4(г) = С₆H_6(ж) + 3Н_2(г) скорость реакции ...

a. уменьшится в 12 раз

b. уменьшится в 64 раза

c. увеличится в 64 раза

d. увеличится в 12 раз

14. Реакция разложения вещества АВ выражается уравнением  2АВ = А₂ + В₂. Константа скорости данной реакции равна 2. Начальная концентрация С_АВ = 3,2 моль/л. Определите скорость в начальный момент времени.

Ответ приведите с точностью до сотых

Ответ: 

15. Скорость реакции А + 2В = АВ₂ при С_А= 0,5 моль/л и С_В= 0,06 моль/л равна 0,18. Определите константу скорости реакции.

Ответ приведите с точностью до целого числа.

Ответ: 
Тест 6. Растворы – 92,5% правильных ответов

1. В 250 мл водного раствора содержится 1 г гидроксида натрия. Молярная концентрация этого раствора ... моль/л

a. 0,5

b. 1

c. 0,1

d. 0,05

2. Значение рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10^–5 моль/л, составляет ... 

Ответ: 

3. Среди приведенных соединений реакция возможна между парой веществ ...

a. Zn(OH)₂ и NaOH

b. Ba(OH)₂ и KOH

c.Mg(OH)₂ и CO₂

d. H₂SiO₃ и SO₂

4. Установите принадлежность приведенных веществ к сильным или слабым электролитам

H₂S

Fe(OH)₂

Ва(OH)₂

НNO₃

ZnCl₂

• 
  сильный электролит
  
• 
  слабый электролит
  

5. Установите какая схема реакции  соответствует сокращенному ионному уравнению 

Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

• 
  CuCl₂ + NaOH =
  
• 
  BaCl₂ + Na₂SO₄ =
  
• 
  CuS + KOH =
  
• 
  BaCO₃ + Na₂SO₄ =
  
• 
  Ba(OH)₂ + Fe₂(SO₄)₃ = 
  
• 
  CuSO₄ + Fe(OH)₂ =
  

---

6. Установите, какую реакцию среды будет иметь раствор приведенных солей

Ba(NO₃)₂

MnSO₄

FeCl₂

NaCl

K₂S

NaNO₂

• 
  кислая среда
  
• 
  нейтральная среда
  
• 
  щелочная среда
  

7. Установите, какой цвет будет приобретать лакмус в растворах приведенных солей

AlCl₃

Na₂SiO₃

Na₂SO₃

NH₄NO₃

CuCl₂

CrCl₃

• 
  синий
  
• 
  красный
  

8. Диссоциация соли NaH₂PO₄ по I ступени выражается уравнением:

a. NaH₂PO₄ → Na⁺ + 2H⁺ + РО₄^3-

b. NaH₂PO₄ → Na⁺ + H₂РО₄^- 

c. NaH₂PO₄ → Na⁺ + H⁺ + НРО₄^2-

d. NaH₂PO₄ → NaН₂³⁺ + РО₄^3-

9. В ионном виде правильно приведено уравнение:

a. BaCl₂ + 2K⁺ + CrO₄^2- = Ba²⁺ + CrO₄^2- + 2KCl 

b. Ba²⁺ + 2Clˉ + 2K⁺ + CrO₄^2-= Ba²⁺ + CrO₄^2- + 2K⁺ + 2Clˉ

c. BaCl₂ + K₂CrO₄ = Ba²⁺ + CrO₄^2- + 2K⁺ + 2Clˉ

d. Ba²⁺ + 2Clˉ + 2K⁺ + CrO₄^2- = BaCrO₄ + 2K⁺ + 2Clˉ

10. При растворении в воде кислоту образует оксид ...

a. Cl₂O₇

b. SiO₂

c. NO

d. N₂O

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и результатом реакции

растворы гидроксида натрия и серной кислоты

растворы нитрата серебра и йодида калия

растворы сульфида натрия и соляной кислоты

растворы нитрата натрия и хлорида бария

• 
  образуется слабый электролит
  
• 
  образуется газообразное соединение
  
• 
  образуется нерастворимое соединение
  
• 
  реакция не протекает
  

12. Значение рН раствора, в котором концентрация ионов водорода равна 10^–9 моль/л, составляет ...

Ответ: 

13. В 250 г водного раствора едкого натра содержится 25 г NaOH. Какова массовая доля (в процентах) NaOH в этом растворе?

Ответ: 

14. Как называется соль КNO₂?

Ответ: 

15. Как называется соль Сa(CH₃COO)₂?

Ответ: 

16. Какая из приведенных концентраций [моль/л] соответствует щелочной среде?

a. [H⁺] = 10^–11

b. [H⁺]= 10^–5

c. [H⁺] = 10^–4

d. [H⁺] =10^–7

17. Водный раствор каких из приведенных солей будет иметь нейтральную реакцию среды?

a. Fe(NO₃)₂

b. CuCl₂

c. NaNO₂

d. NaCl

e. CH₃COONH₄

18. Гидролиз каких из приведенных солей протекает по аниону?

---

a. K₂SO₃

b. NaNO₃

c. KCN

d. CuSO₄

e. Cu(NO₃)₂

19. Гидролиз каких из приведенных солей протекает по катиону?

a. CuCl₂

b. SrCl₂

c. LiCl

d. NH₄Cl

e. ВаCl₂

20. Водный раствор каких из приведенных солей будет иметь щелочную реакцию среды?

a. ВаCl₂

b. NaNO₂

c. Pb(NO₃)₂

d. K₂SO₃

e. NH₄Cl
Тест 7. Дисперсные системы – 93,3% правильных ответов

1. При прохождении светового потока через коллоидный раствор наблюдается образование светящегося конуса, которое возникает в результате …

a. фотоэффекта

b. интерференции светового потока

c. адсорбции светового потока

d. дифракционного рассеяния света

2. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка разбавленного раствора силиката калия с раствором серной кислоты, в постоянном электрическом поле будет …

a. оставаться неподвижной

b. двигаться к катоду

c. двигаться к аноду

d. совершать колебательные движения

3. Из приведенного перечня к дисперсным системам относятся ...

a. чай

b. нефть

c. соленая вода

d. молоко

4. Метод получения дисперсной системы, основанный на дроблении крупных частиц на более мелкие, называется …

a. коагуляцией

b. конденсацией

c. диализом

d. диспергированием

5. Для золя сульфида свинца, полученного реакцией Pb(NO₃)_2(изб) + H₂S → PbS + 2HNO₃, наилучшим коагулирующим действием будет обладать раствор…

a. AlCl₃

b. K₃PO₄

c. ZnSO₄

d. NH₄Cl

6. Метод разделения и очистки, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану, непроницаемую для коллоидных частиц, называется …

a. электроосмосом

b. солюбилизацией

c. диализом

d. электрофорезом

7. Формула вещества, которое является ядром мицеллы, образующейся при взаимодействии разбавленного раствора хлорида железа (III) с избытком раствора нитрата серебра, имеет вид …

a. AgCl

b. Fe(NO₃)₃

c. Fe(OH)Cl₂

d. AgOH

8. Противоионы, не входящие в состав коллоидной частицы (гранулы), образуют слой, который называется …

a. диффузионным

b. потенциалопределяющим

c. адсорбционным

d. противоионным

9. При гидролизе хлорида железа (III) образуется золь его гидроксида, потенциалопределяющим ионом в котором является ион…

---

Смотрите также файлы

• Критерии современного урока. Анализ и самоанализ урока.docx

• Ручное практическое задание Токмяниной Марии Андреевны.odt

• Адаптация пятиклассников.docx

• Отчет по слесарномеханической практике Место прохождения практики кафедра ттм и рпс.docx

• Решение Уравнение движения груза 1 имеет вид Скорость груза 1.docx