ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.04.2021
Просмотров: 1524
Скачиваний: 1
66
26.
Каких
комплексов
у
элементов
триады
железа
больше
–
высоко
-
или
низкоспиновых
?
Почему
?
27.
Будут
ли
низкоспиновые
комплексы
железа
(II)
и
железа
(III)
диамагнит
-
ными
или
парамагнитными
?
Что
в
этом
отношении
можно
сказать
об
аналогичных
соединениях
кобальта
и
никеля
в
степенях
окисления
+2
и
+3?
28.
Укажите
состав
и
название
простейшего
карбонильного
комплекса
желе
-
за
.
Каково
его
агрегатное
состояние
при
комнатной
температуре
?
Явля
-
ется
ли
комплекс
высоко
-
или
низкоспиновым
,
диа
-
или
парамагнитным
?
Какой
тип
гибридизации
АО
определяет
его
геометрическую
форму
?
Этот
комплекс
хорошо
смешивается
с
бензолом
и
этанолом
и
практиче
-
ски
не
смешивается
с
водой
.
Приведите
все
возможные
доводы
для
объ
-
яснения
этого
факта
.
Можно
ли
взаимодействие
этого
вещества
с
горячей
водой
назвать
гидролизом
?
Дайте
мотивированный
ответ
.
29.
Есть
ли
различие
в
наборе
гибридных
АО
,
которые
образуют
комплексы
[Fe (H
2
O)
6
]
2+
и
[Fe (CN)
6
]
4
−
?
Есть
ли
различие
в
их
геометрической
кон
-
фигурации
?
Какой
из
них
более
прочен
?
30.
Объясните
,
почему
не
образуется
сульфид
и
иодид
железа
(III).
Допишите
уравнения
реакций
а
) Fe
3+
+ I
−
= … ;
б
) Fe
2
(SO)
3
+ (NH
4
)
2
S = …
31.
Как
из
K
4
[Fe (CN)
6
]
получить
железистосинеродистую
кислоту
,
которая
хорошо
растворяется
в
воде
?
Почему
эта
кислота
является
сильной
в
от
-
личие
от
слабой
синильной
кислоты
?
32.
Напишите
химические
формулы
желтой
и
красной
кровяной
соли
.
Поче
-
му
одна
из
них
красная
,
а
другая
–
желтая
?
Для
какого
соединения
кон
-
станта
нестойкости
будет
меньше
и
почему
?
33.
Для
комплексных
ионов
[Fe (CN)
6
]
4
−
и
[Fe (CN)
6
]
3
−
покажите
:
а
)
тип
гиб
-
ридизации
АО
центрального
атома
и
геометрическую
конфигурацию
ио
-
нов
;
б
)
их
магнитные
свойства
;
в
)
являются
ли
они
высоко
-
или
низко
-
спиновыми
и
чем
это
определяется
;
г
)
какова
их
прочность
по
сравнению
с
аммин
-
и
аквакомплексами
.
34.
Почему
при
разбавлении
водой
синий
раствор
тетрароданида
кобальта
(II)
становится
розовым
?
При
каких
условиях
он
снова
приобретает
си
-
ний
цвет
?
35.
Каков
состав
так
называемого
роданида
железа
(III)?
Как
называются
по
-
добные
соединения
?
67
36.
Каков
состав
«
турнбуллевой
сини
»
и
«
берлинской
лазури
»,
которые
обра
-
зуются
при
действии
красной
или
желтой
кровяной
соли
на
соединения
железа
в
степени
окисления
+3
и
+2 (
качественная
реакция
на
ионы
Fe
2+
и
Fe
3+
)?
37.
Почему
оксалатный
комплекс
[Fe(C
2
O
4
)
3
]
3-
обладает
очень
малой
констан
-
той
нестойкости
?
Каково
координационное
число
железа
в
этом
ком
-
плексе
?
38.
Объясните
причину
различной
устойчивости
комплексов
[Co (NH
3
)
6
]
2+
и
[Co (NH
3
)
6
]
3+
.
39.
К
высоко
-
или
низкоспиновым
относятся
комплексы
[Co(NH
3
)
6
]
2+
,
[Co(CN)
6
]
4
−
и
[Co (H
2
O)
6
]
3+
?
Чем
объясняется
высокая
восстановительная
способность
низкоспиновых
комплексов
кобальта
(II)
и
высокая
окисли
-
тельная
способность
высокоспиновых
комплексов
кобальта
(III)?
40.
Какую
геометрическую
конфигурацию
имеют
ионы
[Ni(CN)
4
]
2
−
и
[Ni(NH
3
)
4
]
2+
?
Чем
определяется
различие
в
их
строении
?
41.
Какой
тип
гибридизации
центральных
атомов
металлов
определяет
гео
-
метрическую
конфигурацию
комплекса
карбонила
никеля
?
Укажите
со
-
став
карбонила
кобальта
.
Чем
карбонил
кобальта
отличается
от
анало
-
гичных
соединений
железа
и
никеля
?
42.
Что
такое
черная
металлургия
?
Какие
сплавы
являются
основой
черной
металлургии
?
Какая
еще
бывает
металлургия
?
2.9.2.3.
Платиновые
металлы
43.
В
чем
заключаются
и
чем
обусловлены
особенности
электронного
строе
-
ния
платиноидов
?
Чем
обусловлена
близость
атомных
радиусов
,
потен
-
циалов
ионизации
и
электроотрицательностей
этих
элементов
?
Как
это
сказывается
на
свойствах
платиноидов
?
44.
Откуда
происходят
и
что
означают
названия
элементов
семейства
плати
-
ноидов
?
45.
Почему
платиновые
металлы
являются
лучшими
комплексообразовате
-
лями
в
периодической
системе
?
46.
В
чем
проявляется
генетическая
связь
между
элементами
VIIB, VIIIB
и
IB
подгрупп
Периодической
системы
,
и
чем
она
обусловлена
?
68
47.
К
какой
категории
относятся
платиноиды
в
геохимическом
отношении
?
В
каких
месторождениях
они
встречаются
?
Какие
выводы
общего
плана
о
химии
этих
элементов
можно
сделать
на
основании
этих
фактов
?
48.
Каковы
общие
принципы
выделения
и
очистки
(
аффинажа
)
платиновых
металлов
?
На
чем
основано
их
разделение
?
49.
Какие
кристаллические
структуры
характерны
для
платиноидов
?
Чем
можно
объяснить
тот
факт
,
что
при
близости
свойств
всех
платиноидов
плотности
двух
триад
(5
и
6
периодов
)
различаются
примерно
в
два
раза
,
а
в
пределах
каждой
триады
плотности
металлов
очень
близки
?
Почему
металлы
второй
триады
(Os, Ir, Pt)
обладают
наивысшими
плотностями
в
периодической
системе
?
50.
Охарактеризуйте
отношение
платиноидов
к
агрессивным
средам
(
кисло
-
там
и
щелочам
).
Запишите
уравнения
протекающих
реакций
.
51.
Каково
отношение
платиноидов
к
кислороду
при
нагревании
?
Какую
информацию
о
химии
этих
элементов
можно
извлечь
из
этих
закономерностей
?
52.
Как
Вы
думаете
,
чем
можно
объяснить
резкое
отличие
палладия
от
ос
-
тальных
платиноидов
по
отношению
к
водороду
?
53.
Почему
оксиды
Ru
и
Os
в
высшей
степени
окисления
этих
элементов
хи
-
мически
не
взаимодействуют
с
водой
с
образованием
устойчивых
гид
-
ратных
форм
?
54.
В
чем
проявляется
кислотная
природа
высших
оксидов
рутения
и
осмия
?
Как
называются
соединения
,
подобные
H
2
[OsO
4
(OH)
2
], H
2
[PtCl
4
(OH)
2
]
и
т
.
п
.?
Как
они
образуются
?
55.
Приведите
экспериментальные
факты
,
подтверждающие
различие
ста
-
бильности
степеней
окисления
+4
и
+8
для
рутения
и
осмия
.
56.
Как
можно
получить
рутенаты
и
осматы
,
отвечающие
степени
окисления
+6?
Почему
возможно
получение
перрутенатов
(+7),
но
не
существуют
аналогичные
перосматы
?
57.
Какие
степени
окисления
характерны
для
элементов
второй
вертикальной
диады
платиноидов
(Rh, Ir)?
Какие
формы
оксидов
и
гидроксидов
из
-
вестны
для
этих
элементов
?
Какими
свойствами
они
обладают
?
Ответ
подтвердите
уравнениями
реакций
.
69
58.
Какие
оксиды
и
соответствующие
им
гидратные
формы
известны
для
палладия
и
платины
?
Какими
свойствами
они
обладают
?
59.
Почему
роль
галогенидов
как
характеристических
соединений
особенно
важна
для
элементов
семейства
платиноидов
?
60.
Охарактеризуйте
общие
закономерности
и
индивидуальные
особенности
взаимодействия
платиноидов
с
галогенами
.
Какие
степени
окисления
наиболее
характерны
для
этих
элементов
,
и
каковы
закономерности
в
из
-
менении
их
стабильности
по
триадам
?
61.
Для
каких
элементов
семейства
платиноидов
наиболее
характерны
,
а
для
каких
наименее
характерны
соли
кислородсодержащих
кислот
?
62.
Какие
элементы
из
семейства
платиноидов
наиболее
склонны
к
образова
-
нию
двойных
солей
типа
квасцов
?
63.
Почему
для
семейства
платиноидов
значительно
более
распространены
диамагнитные
комплексы
,
чем
для
элементов
триады
железа
?
64.
Как
и
почему
изменяется
устойчивость
галогенидных
комплексов
для
палладия
и
платины
в
степени
окисления
+2?
65.
Какова
сила
кислот
Н
2
[
ЭГ
4
]
для
палладия
и
платины
?
Каково
пространст
-
венно
-
геометрическое
строение
соответствующих
анионов
?
66.
Объясните
тот
факт
,
что
для
комплекса
[PtCl
4
]
2
−
возможно
эксперимен
-
тальное
определение
общей
константы
устойчивости
,
а
для
комплекса
[PtCl
6
]
2
−
это
пока
не
представляется
возможным
?
67.
При
нагревании
хлорида
тетраамминплатины
(II)
образуется
транс
-
изомер
комплекса
дихлородиамминплатина
,
а
при
действии
аммиака
на
тетра
-
хлороплатинат
(II)
калия
образуется
цис
-
изомер
этого
комплекса
.
Объяс
-
ните
этот
экспериментальный
факт
.
68.
Чем
«
знаменито
»
соединение
O
2
[PtF
6
]
в
формировании
современного
об
-
лика
VIII
группы
.
Как
оно
может
быть
получено
?
Почему
гексафторид
платины
называют
суперокислителем
.
70
СОДЕРЖАНИЕ
1.
Периодический
закон
как
основа
химической
систематики
1.1.
Структура
периодической
системы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
1.2.
Простые
вещества
как
гомоатомные
соединения
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
1.3.
Бинарные
химические
соединения
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
1.4.
Многокомпонентные
химические
соединения
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
2.
Химия
элементов
2.1.
Водород
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
2.2.
Элементы
I
группы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
2.2.1.
Элементы
IA-
подгруппы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
2.2.2.
Элементы
IB-
подгруппы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .13
2.3.
Элементы
II
группы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
2.3.1.
Элементы
II
А
-
подгруппы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
2.3.2.
Элементы
IIB-
подгруппы
.. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
2.4.
Элементы
III
группы
. .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .19
2.4.1.
Элементы
IIIA-
подгруппы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .19
2.4.1.1.
Общая
характеристика
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ..19
2.4.1.2.
Бор
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
2.4.1.3.
Алюминий
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .20
2.4.1.4.
Подгруппа
галлия
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
2.4.2.
Элементы
IIIB-
подгруппы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22
2.5.
Элементы
IV
группы
.. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . 24
2.5.1.
Элементы
IVA-
подгруппы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .24
2.5.1.1.
Углерод
. . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .24
2.5.1.2.
Кремний
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26
2.5.1.3.
Подгруппа
германия
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28
2.5.2.
Элементы
IVB-
подгруппы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
2.6..
Элементы
V
группы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
2.6.1.
Элементы
VA-
подгруппы
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34