ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.04.2021
Просмотров: 1523
Скачиваний: 1
56
35.
Чем
различаются
реакции
взаимодействия
хлора
с
холодным
и
горячим
раствором
КОН
?
Знаете
ли
Вы
,
кто
впервые
разработал
в
промышленных
масштабах
последний
процесс
?
36.
Для
каких
степеней
окисления
хлора
известны
оксиды
?
Какими
способа
-
ми
их
можно
получить
?
Каковы
их
строение
и
свойства
?
37.
Составьте
уравнения
реакций
известных
оксидов
хлора
с
водой
,
приво
-
дящих
к
получению
всех
кислородосодержащих
кислот
хлора
.
Почему
в
ряду
кислородных
кислот
хлора
с
возрастанием
его
степени
окисления
растет
сила
кислот
,
а
их
окислительные
свойства
падают
?
38.
Геометрическая
форма
оксида
хлора
(VII) –
два
тетраэдра
с
общей
вер
-
шиной
и
атомами
хлора
в
центре
тетраэдров
.
Подтвердите
такое
строение
молекулы
,
определив
тип
гибридизации
орбиталей
атома
хлора
.
Какова
реакционная
способность
данного
оксида
?
Приведите
примеры
соответ
-
ствующих
реакций
.
39.
Почему
для
таких
типических
неметаллов
,
как
S, Cl, Se, Br
и
др
.
сущест
-
вуют
кислородные
кислоты
,
в
основном
мета
-
формы
(
например
, H
2
SO
4
,
HClO
4
и
т
.
д
.),
а
для
более
тяжелых
элементов
известны
орто
-
формы
и
не
-
полные
орто
-
кислоты
(
например
, H
6
TeO
6
и
H
5
IO
5
)?
40.
Почему
при
растирании
в
фарфоровой
ступке
смеси
хлората
калия
с
се
-
рой
и
фосфором
почти
обязательно
происходит
взрыв
?
41.
Хлорат
калия
при
нагревании
способен
разлагаться
по
двум
параллель
-
ным
направлениям
.
К
каким
типам
относятся
эти
реакции
?
Каким
спосо
-
бом
можно
стимулировать
преимущественное
разложение
KClO
3
с
обра
-
зованием
кислорода
?
42.
Охарактеризуйте
общие
закономерности
образования
хлоридов
металлов
и
неметаллов
,
характерные
структурные
типы
(
в
сравнении
с
фторида
-
ми
),
качественные
критерии
образования
координационных
и
молеку
-
лярных
структур
,
изменение
термодинамической
устойчивости
.
43.
В
чем
проявляется
вторичная
периодичность
в
ряду
хлор
–
бром
–
иод
?
44.
Почему
спиртовый
раствор
иода
имеет
буро
-
коричневую
окраску
,
а
бен
-
зольный
–
фиолетовую
?
45.
Почему
в
качестве
энергичного
окислителя
часто
используют
бром
в
ще
-
лочной
среде
,
а
не
более
активный
хлор
.
57
46.
Хлороводород
в
лаборатории
обычно
получают
взаимодействием
кон
-
центрированной
серной
кислоты
с
кристаллическим
хлоридом
калия
.
Почему
таким
способом
нельзя
получить
HBr
и
HI?
Как
эти
газы
полу
-
чают
в
лабораторных
условиях
?
47.
Что
такое
интергалогениды
?
Каковы
закономерности
изменения
их
со
-
става
в
зависимости
от
природы
галогенов
?
Какими
свойствами
они
об
-
ладают
?
48.
Приведите
факты
,
указывающие
на
то
,
что
иод
может
проявлять
«
метал
-
лический
»
характер
в
соединениях
.
2.8.2.
Элементы
VIIB-
подгруппы
1.
Какие
минеральные
формы
характерны
для
марганца
в
природе
?
О
чем
говорит
его
частое
совместное
присутствие
с
железом
?
2.
Какие
степени
окисления
известны
для
марганца
,
технеция
и
рения
?
Ка
-
кие
их
них
наиболее
характерны
для
этих
элементов
?
3.
Какими
способами
получают
марганец
в
промышленности
?
Какими
ме
-
тодами
его
очищают
от
примесей
?
4.
Почему
при
промышленном
производстве
металлического
рения
воз
-
можно
использовать
водородное
восстановление
?
5.
С
каких
позиций
можно
объяснить
тот
факт
,
что
для
технеция
не
сущест
-
вует
ни
одного
стабильного
изотопа
?
6.
Сопоставьте
химическую
устойчивость
марганца
,
технеция
и
рения
по
отношению
к
агрессивным
средам
.
7.
Опишите
взаимодействие
марганца
с
распространенными
в
лабораториях
реактивами
.
Как
ведет
себя
этот
металл
по
отношению
к
разбавленным
и
концентрированным
кислотам
,
разбавленным
и
концентрированным
рас
-
творам
щелочей
?
8.
Какие
оксиды
образуют
марганец
,
технеций
и
рений
при
нагревании
на
воздухе
?
9.
Приведите
формулы
всех
известных
Вам
оксидов
марганца
и
способы
их
получения
.
Как
изменяются
кислотно
-
осно
´
вные
свойства
этих
оксидов
при
возрастании
степени
окисления
марганца
в
них
?
Какие
продукты
мо
-
гут
образоваться
при
взаимодействии
оксидов
марганца
с
хлороводород
-
ной
кислотой
?
Дайте
аргументированные
ответы
.
58
10.
Какие
оксиды
известны
для
технеция
и
рения
?
Какими
свойствами
они
обладают
?
Каково
их
отношение
к
воде
?
11.
Каковы
свойства
гидроксидов
марганца
,
технеция
и
рения
в
зависимости
от
степени
окисления
и
в
зависимости
от
природы
элемента
при
одной
степени
окисления
?
12.
Что
такое
мезорениевая
кислота
и
мезоперренаты
?
Как
можно
объяснить
их
существование
,
исходя
из
общих
закономерностей
образования
ки
-
слотных
гидроксидов
?
13.
Какова
роль
концентрированной
серной
кислоты
при
получении
с
ее
по
-
мощью
оксида
марганца
(VII)
из
перманганата
калия
?
14.
Чем
различаются
перманганаты
,
пертехнаты
и
перренаты
по
отношению
к
нагреванию
?
15.
Приведите
экспериментальные
факты
,
доказывающие
,
что
степень
окис
-
ления
+5
сравнительно
мало
характерна
для
марганца
.
16.
Если
сульфат
марганца
(II),
растворенный
в
безводной
серной
кислоте
,
обработать
при
нагревании
перманганатом
калия
,
то
образуется
сульфат
марганца
(IV),
растворимый
в
серной
кислоте
,
но
полностью
гидроли
-
зующийся
в
воде
.
Запишите
уравнения
реакций
,
отражающие
эти
взаи
-
модействия
.
Какие
выводы
о
свойствах
соединений
марганца
в
различ
-
ных
степенях
окисления
можно
сделать
на
основании
указанных
пре
-
вращений
?
17.
В
какой
среде
сильнее
проявляются
окислительно
-
восстановительные
свойства
оксида
марганца
(IV)?
Ваш
ответ
сопроводите
соответствую
-
щими
уравнениями
реакций
.
18.
Почему
в
окислительно
-
восстановительных
реакциях
для
усиления
про
-
цесса
окисления
необходимо
создать
сильно
кислую
среду
.
Дайте
ответ
с
позиции
смещения
Red-Ox-
потенциала
,
проиллюстрировав
примерами
.
19.
Через
щелочной
раствор
манганата
калия
,
помещенный
в
четыре
отдель
-
ные
пробирки
,
пропускают
следующие
газы
:
а
)
углекислый
газ
;
б
)
хлор
;
в
)
сероводород
;
г
)
аммиак
.
С
какими
из
перечисленных
газов
протекают
реакции
?
Укажите
типы
происходящих
реакций
.
20.
Через
щелочной
раствор
манганата
калия
,
помещенный
в
пять
отдельных
пробирок
,
пропускают
следующие
газы
:
а
)
сернистый
газ
;
б
)
озон
;
в
)
59
бромоводород
;
г
)
арсин
;
д
)
ацетилен
.
С
какими
из
перечисленных
газов
осуществляются
взаимодействия
?
Укажите
типы
происходящих
реакций
.
21.
С
позиций
метода
валентных
связей
и
теории
кристаллического
поля
рас
-
смотрите
геометрическое
и
электронное
строение
ионов
MnO
4
−
, MnO
4
2
−
,
MnO
4
3
−
.
Что
Вы
можете
сказать
об
окраске
этих
ионов
?
Каковы
их
маг
-
нитные
свойства
?
22.
Известны
ионы
MnO
4
−
, MnO
4
2
−
, MnO
4
3
−
,
а
ион
MnO
4
4
−
не
существует
.
При
попытке
его
получения
образуются
двойные
оксиды
,
содержащие
марга
-
нец
(IV),
например
, CaO
.
4MnO
2
.
С
позиций
теории
кристаллического
по
-
ля
объясните
этот
опытный
факт
.
23.
По
каким
внешним
признакам
можно
определить
,
в
какой
среде
прохо
-
дила
реакция
восстановления
перманганата
калия
?
Приведите
примеры
таких
реакций
.
Чему
равен
химический
эквивалент
перманганата
калия
в
каждом
из
этих
случаев
?
24.
При
пропускании
сероводорода
через
кислый
раствор
перрената
калия
выпадает
черный
осадок
,
который
растворяется
при
действии
азотной
кислоты
.
Почему
образование
этого
осадка
и
переход
его
в
раствор
нель
-
зя
характеризовать
величиной
произведения
растворимости
?
25.
Охарактеризуйте
общие
закономерности
образования
галогенидов
мар
-
ганца
,
технеция
и
рения
в
зависимости
от
природы
элемента
и
галогена
.
Какова
природа
химической
связи
в
этих
соединениях
?
Какими
свойст
-
вами
они
обладают
?
26.
Какими
способами
можно
повысить
устойчивость
галогенопроизводных
марганца
,
технеция
и
рения
в
высоких
степенях
окисления
?
В
какой
мере
это
явление
характерно
для
галогенопроизводных
других
элементов
?
27.
Известно
,
что
соединения
TcO
3
F
и
Tc
2
O
7
реагируют
с
водой
,
а
Tc
2
S
7
–
с
концентрированной
азотной
кислотой
или
со
смесью
пероксида
водорода
и
гидроксида
натрия
.
Составьте
уравнения
протекающих
при
этом
реак
-
ций
.
Меняет
ли
технеций
при
этом
степень
окисления
?
28.
Почему
низкоспиновые
комплексы
марганца
,
технеция
и
рения
в
боль
-
шинстве
своем
парамагнитны
?
В
каких
случаях
марганец
может
образо
-
вывать
диамагнитные
комплексы
?
60
29.
Каковы
типичные
координационные
числа
марганца
в
его
комплексных
соединениях
?
Дайте
объяснение
с
точки
зрения
электронного
строения
атома
.
30.
Является
ли
аквакомплекс
марганца
(II)
внутри
-
или
внешнеорбиталь
-
ным
?
Проявляет
ли
он
в
этом
отношении
сходство
с
аквакомплексом
хрома
(III)?
Одинакова
ли
геометрическая
конфигурация
этих
ионов
?
31.
К
каким
классам
комплексных
соединений
относятся
кристаллогидраты
MnSO
4
.
5H
2
O, MnSO
4
.
6H
2
O, MnSO
4
.
7H
2
O?
32.
Чем
различаются
по
строению
галогенидные
комплексы
марганца
и
ре
-
ния
?
Сравните
с
аналогичными
соединениями
элементов
VIB-
группы
.
33.
Каковы
координационные
числа
в
галогенидных
комплексах
марганца
?
С
каких
позиций
можно
объяснить
наблюдающуюся
закономерность
?
34.
Почему
именно
для
марганца
наиболее
распространены
солеобразные
производные
среди
всех
элементов
VIIB-
группы
?
Чем
это
объясняется
?
Каковы
особенности
их
кристаллизации
из
водных
растворов
?
Какие
вы
-
воды
о
свойствах
марганца
можно
сделать
на
основании
данного
факта
?
35.
Как
и
почему
меняется
разнообразие
и
устойчивость
солей
марганца
в
зависимости
от
его
степени
окисления
?
Приведите
примеры
.
36.
Каковы
состав
,
строение
и
свойства
карбонилов
элементов
VIIB-
группы
?
Какова
природа
химической
связи
в
этих
соединениях