ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 07.11.2023
Просмотров: 46
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Вещества и их свойства
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Металлические свойства в ряду химических элементов
Mg→ Са→ Sr→ Ва:
A. Ослабевают.
Б. Усиливаются.
B. Изменяются периодически.
Г. Не изменяются.
2 (3 балла). Химический элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А. Фосфор. В. Сурьма.
Б. Ванадий. Г. Висмут.
3 (3 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
A.HNO3. Б. HN02. В.НРО3. Г. HAs03.
4 (3 балла). Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии:
A. Хлорида железа (III) с гидроксидом натрия. Б. Нитрита железа (II) с гидроксидом калия.
B. Оксида железа (III) с серной кислотой. Г. Сульфата железа (III) с хлоридом бария.
5 (3 балла). Название вещества, химическая формула которого Са(НСО3)2:
A. Карбонат кальция.
Б. Гидрокарбонат кальция.
B. Гашеная известь.
Г. Известковая вода.
6 (3 балла). Ионное уравнение реакции
Fe° + 2Н+ = Fe2+ + Н2 соответствует взаимодействию веществ:
A. Железа, воды и кислорода.
Б. Оксида железа (II) и серной кислоты.
B. Железа и соляной кислоты.
Г. Железа и воды.
7 (3 балла). Оксид углерода (IV) взаимодействует с веществом, формула которого:
A. Na2S04. В. Р2О5.
Б. НС1(р.р). Г. NaOH.
8 (3 балла). Элементом Э в генетическом ряду
Э→ ЭО2→ Na2303→ Н2ЭО3
является:
А. Сера. В. Азот.
Б. Фосфор. Г. Алюминий.
О +2
9 (3 балла). Переход Сu→Сu можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
A. СuО и Н2. В. Сu и С12.
B. CuS04 и Fe. Г. Сu и НС1.
10 (3 балла). Формула вещества X в генетическом ряду
+ Н20, Hg2+ + Ag20
С2Н2→ СН3СНО→ X:
А. СН3СООН. В. СН3—О—СН3.
Б. С2Н5ОН. Г. СО2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (12 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.
12 (4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 1 г азота или 2 г аргона? Ответ подтвердите расчетами.
13 (4 балла). Составьте уравнения реакций получения хлорида железа (III) не менее чем тремя способами.
Вещества и их свойства
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1 (3 балла). Схема превращений:
+2 1 +3 2 0
Fe→ Fe→ Fe
представляет собой процессы:
A. Только восстановления.
Б. Только окисления.
B. Окисления (превращение 1), восстановления (превращение 2).
Г. Восстановления (превращение 1), окисления (превращение 2).
2 (3 балла). В ряду элементов
фосфор — сера — хлор
возрастает:
A. Радиус атома.
Б. Число непарных электронов.
B. Число s-электронов в атоме.
Г. Электроотрицательность.
3 (3 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. СН3СООН. В. С15Н31СООН.
Б. С2Н5СООН. Г. НСООН.
4 (3 балла). Гидроксид меди (II) взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Н2О. Б. КОН. В. H2SO4. Г. Na2O.
5 (3 балла). Название вещества, формула которого NH4HCO3:
A. Гидрокарбонат натрия. Б. Карбонат аммония.
B. Гидрокарбонат аммония. Г. Гидроксид аммония.
6 (3 балла). Ионное уравнение реакции
MgO + 2Н+ = Mg2+ + Н20
соответствует взаимодействию:
A. Магния и серной кислоты.
Б. Оксида магния и азотной кислоты.
B. Гидроксида магния и соляной кислоты.
Г. Карбоната магния и угольной кислоты.
7 (3 балла). Хлорид железа (III) взаимодействует с веществом, формула которого:
A. NaOH. В. AgNO3.
Б. Zn. Г. Все ответы верны.
8 (3 балла). Формула вещества X в генетическом ряду
A. Fe(OH)3. В. FeO.
Б. FeCl3. Г. Fe2O3.
-2 +4
9 (3 балла). Переход S →S можно осуществить
при взаимодействии веществ, формулы которых:
A. Na2S и НС1. В. H2S и Н2О.
Б. H2S и NH3
. Г. H2S и О2.
10 (3 балла). Формула веществ X в генетическом ряду
С→СН4→X→С6Н6:
А. СН3С1. Б. CH3NO2. В. С6Н12. Г. С2Н2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (12 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Si→ SiO2→Na2SiO3→ H2SiO3→ SiO2.
Выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.
12 (4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 10 г хлора или 5 г кислорода? Ответ подтвердите расчетами.
13 (4 балла). Составьте уравнения реакций получения гидроксида кальция не менее чем тремя способами.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов
Са→ К→Rb→Cs:
A. Изменяются периодически.
Б. Не изменяются.
B. Ослабевают.
Г. Усиливаются.
2 (3 балла). Причина, по которой дирижабли и аэростаты заполняют гелием, а не водородом:
A. Гелий — самый доступный из инертных газов.
Б. Гелий — один из компонентов воздуха.
B. Плотность гелия больше, чем у водорода.
Г. Гелий, в отличие от водорода, негорюч.
3 (3 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
A. HF. Б. НС1. В. НВr. Г. HI.
4 (3 балла). Одним из продуктов, образующихся при умеренном нагревании гидроксида меди (II), является:
А. Оксид меди (I). В. Металлическая медь. Б. Оксид меди (II). Г. Водород.
5 (3 балла). Минерал, состав которого выражается формулой СаСО3:
А. Мрамор. В. Известняк.
Б. Кальцит. Г. Все ответы верны.
6 (3 балла). Ионное уравнение реакции
соответствует взаимодействию:
A. Карбоната магния и уксусной кислоты.
Б. Карбоната кальция и азотной кислоты.
B. Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты.
Г. Карбоната натрия и муравьиной кислоты.
7 (3 балла). Формулы продуктов, образующихся при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с магнием:
А. С12 и MgCl2. В. Н2 и MgCl2.
Б. С12, Н2 и MgCl2. Г. Н2О и MgCl2.
8 (3 балла). Формула вещества Х2
в генетическом ряду
A. H2S. Б. FeSO4. В. H2SO4. Г. H2SO3.
9 (3 балла). Переход S→S можно осуществить
при взаимодействии веществ, формулы которых:
A. H2S и 02. В. H2SO4 и СuО.
Б.Н2S04(конц) и Сu. Г. S02 и 02.
10 (3 балла). Формула вещества X в генетическом ряду
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (12 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.12 (4 балла). Где содержится большее число молекул: в 100 г углекислого газа или в 5 г водорода? Ответ подтвердите расчетами.
13 (4 балла). Составьте уравнения реакций получения оксида меди (II) не менее чем тремя способами.
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (3 балла). Наиболее активным металлом является:
А. Бериллий. В. Кальций.
Б. Магний. Г. Барий.
2 (3 балла). Элемент, образующий водородное соединение с основными свойствами:
А. Углерод. В. Фтор.
Б. Азот. Г. Кислород.
3 (3 балла). Вещество, с помощью которого можно различить водные растворы серной и азотной кислот:
А. Медь. В. Гидроксид железа (III).
Б. Оксид меди (II). Г. Карбонат натрия.
4 (3 балла). Формулы веществ А и В в схеме превращений
СuС12 →А →В →Си:
А. Сu(ОН)2 и СuО. В. CuS04 и Сu(ОН)2.
Б. СuСО3 и Сu(ОН)2. Г. СuО и Сu(ОН)2.
5 (3 балла). Название вещества, формула которого (СuОН)2СО3:
A. Карбонат меди (II).
Б. Гидрокарбонат меди (II).
B. Гидроксокарбонат меди (II).
Г. Гидроксид меди (II).
6 (3 балла). Ионное уравнение реакции
Н+ + ОН- = Н20
соответствует взаимодействию веществ:
A. Аммиака и бромоводородной кислоты.
Б. Гидроксида натрия и хлорида железа (II).
B. Гидроксида бария и серной кислоты.
Г. Гидроксида натрия и соляной кислоты.
7 (3 балла). Формулы продуктов, образующихся при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью:
А. Н2, CuS04. В. S02, H2O, CuS04.
Б. H2S, H2O, CuS0
4. Г. S, Н2О, СиО.
8 (3 балла). Формула вещества X в генетическом ряду
S →S02 →X→ H2SO4:
A. Na2SO3. Б. H2S. В. SO3. Г. H2SO3.
9 (3 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой
+3 +5 0 -2
А. N. Б. N. В. О. Г. О.
10 (3 балла). Формула вещества X в генетическом ряду
ЧАСТЬ В. Задание со свободным ответом
11 (12 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.12 (4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 8 г кислорода или азот такой же массы? Ответ подтвердите расчетами.
13 (4 балла). Составьте уравнения реакций получения оксида серы (IV) не менее, чем двумя способами.