3. Броматометрия, или броматометрическое титрование, - метод определения восстановителей путем титрования стандартным раствором бромата калия KBrO₃.

Титрант метода. В качестве титранта метода применяют водный
раствор KBrO₃, чаще всего с молярной концентрацией эквивалента 0,1
моль/л. 

Индикаторы: метиловый оранжевый, метиловый красный, ней­тральный красный, которые в кислой среде окрашивают титруемый раствор в красный цвет.

ОВ потенциал редокс-пары BrO₃^-,Н⁺|Вr^- сильно зависит от концентрации водородных ионов и увеличивается с понижением рН раствора. Поэтому броматометрическое титрование рекомендуется проводить в сильнокислой среде.

Определение сурьмы основано на реакции: 3[SbCl₆]^3- +BrO₃ ^- +6H⁺ →3[SbCl₆]^-+Br^- +3H₂O.

Анализируемый р-р помещают в колбу на 100мл, доводят дистиллированной водой до метки. В колбу для титрован помещают аликвоту исследуемого р-ра, нагревают до 60⁰С, добавляют каплю метилового оранжевого и медленно титруют при перемешивании р-ром KBrO₃ до обесцвечивания. Снова нагревают р-р, добавляют каплю индикатора, если р-р не обесцвечивается, продолжают титрование до исчезновения окраски.

4. Для количественного обнаружения смеси NaOH + Na2CO3 можно предложить метод кислотно-основного титрования.

Сначала титруют анализируемую смесь кислотой в присутствии фенолфталеина. При этом нейтрализуется весь NaOH и «наполовину» Na2СО3, превращаемый в NaНСО3. Затем раствор дотитровывают кислотой в присутствии метилового оранжевого.  
Таким образом пользуясь двумя индикаторами, удается наблюдать две точки эквивалентности: первую, когда полностью нейтрализован NaOH и «наполовину» Na2CO3, и вторую, когда нейтрализуется NaHCO3. В этот момент наступает полная нейтрализация смеси Na2CO3+ NaOH.

В первой точки эквивалентности
pH=1/2(pK H2CO3 +pK HCO3¯ )=1/2 ( 6,4 +10,3)= 8,35

  Следовательно, когда едкий натр будет полностью нейтрализован, а карбонат натрия превратиться в бикарбонат, раствор станет слабощелочным. Этот момент фиксируют с помощью фенолфталеина, меняющего свой цвет в интервале pH=8,0-10,0

---

Во второй точке эквивалентности 
pH=1/2 pK Н2СО3 – ½ lg С Н2СО3 =1/2 *6,4 -1/2 lg5 10¯²=3,85

Этот момент фиксируют с помощью метилового оранжевого, меняющего свою окраску в интервале pH=3,1-4,4

Уравнения реакций:

NaОН+Na2CO3+2HCl → 2NaCl+NaHCO3+H2O - индикатор фенолфталеин

NaHCO3+HCl → NaCl+H2O+CO2 индикатор метиловый оранжевый


5. Протогенные(кислые) – такие растворители, у которых способность к отдаче протона значительно превышает способность к его присоединению. К этой группе относятся муравьиная, уксусная, пропионовая кислоты, уксусный ангидрид. В протогенных растворителях по сравнению с амфотерными значительно возрастает степень ионизации оснований.

Протофильные(основные) растворители – это растворители, отличающиеся ярко выраженным сродством к протону, у них акцепторные свойства по отношению к протону преобладают над донорными. К ним относятся аммиак, этилендиамин, бутиламин, пиридин, диметилформамид.

Амфипротные (амфотерные) – растворители, молекулы которых могут как присоединять, так и отдавать протоны.. В амфипротных растворителях, которые приблизительно в одинаковой степени являются акцепторами и донорами протонов, диссоциируют и кислоты и основания. Так, ледяную уксусную кислоту можно рассматривать как кислый растворитель, пиридин - как основной растворитель; этиловый спирт не обладает ни сильнокислыми, ни сильноосновными свойствами.

 Инертные растворители, которые не проявляют своих основных или кислотных свойств – это диоксан, гексан, диоксан, бензол, ацетон и хлороформ.

6. Кулономстрия - электрохимический метод анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на электропревращение (восстановление или окисление) определяемого вещества. Она является селективным количественным методом анализа.

Различают два основных вида кулонометрических определений:

– прямую кулонометрию

– косвенную (кулонометрическое титрование).

---

 В методах прямой кулонометрии анализируемое вещество непосредственно подвергается электрохимическому превращению в кулонометрической ячейке, т.е. определяемое вещество электороактивно.

В методах косвенной кулонометрии определяемые вещества не электроактивны и тогда в их раствор вносят такое вещество, которое способно электроокисляться или электровосстанавливаться на электродах. Продукт этих реакций способен химически количественно взаимодействовать с определяемым веществом в эквивалентных количествах и количество электричества соответственно будет также эквивалентно содержанию определяемого вещества.

По технике выполнения кулонометрический метод анализа делится на:

–потенциостатическую кулонометрию (или кулонометрию при контролируемом потенциале)

– амперостатическую кулонометрию (или кулонометрию при постоянной силе тока)

При проведении кулонометрических определений необходимо, чтобы:

При проведении кулонометрических определений необходимо, чтобы:

•отсутствовали побочные химические и электрохимические процессы, и выход по току был равен 100%;

•определяемый элемент окислялся (восстанавливался) только до одной точно известной степени окисления;

•был известен способ определения количества электричества или момента завершения реакции.

---

Смотрите также файлы

• Отчет заполнять в печатном виде шрифтом times new roman, шрифт 14, выравнивание по ширине. В тех местах, где проставлена мп (место печати) должна быть печать.docx

• Министерство образования и науки республики бурятия.doc

• Задание 4 А) CaCO3 CaC2O4H2O Cao мм(CaCO3) 100. 0869 гмоль Мм(CaO) 56. 077 гмоль Для кристаллических осадков принята оптимальная масса осадка 0,20,4 г (до 0,5 для тяжелых осадков)..docx

• Закончить обзор Тест начат Пятница, 13 января 2023, 04 08 Состояние Завершены Завершен Пятница, 13 января 2023, 04 15.pdf

• Гбпоу Кизеловский политехнический техникум.docx