_поляр = 0,059/n(lg c₂/c₁),

где с₁ и с₂ – меньшая и большая концентрации иона, моль/л.

Для железного электрода концентрационная поляризация равна:

Е_поляр = 0,059/2(lg 0,05/0,0005) = 0,059 В

С учетом концентрационной поляризации потенциал железного электрода равен: Е₂(Fe²⁺/Fe⁰) = -0,537 + 0,059 = –0,478 В.

Потенциал катода с учетом перенапряжения выделения водорода равен:

Е₂(2Н⁺/Н₂) = -0,041 – 0,3 = -0,341 В.

Конечная ЭДС гальванического элемента равна:

∆Е₂ = Е₂(2Н⁺/Н₂) – Е₂(Fe²⁺/Fe⁰) = -0,341 – (-0,478) = 0,137 В.

ЭДС гальванического элемента в процессе работы уменьшилась на:

∆Е₁  – ∆Е₂  = 0,496 – 0,137 = 0,359 В.

Ответ: ЭДС уменьшится на 0,359 В.

---

Смотрите также файлы

• Компьютерная графика. Инструменты графического редактора paint.docx

• Конспект проведения занятия по специальной подготовке диспетчеров и радиотелефонистов цппс спт на 29. 04. 2022 года.docx

• Чтобы создать молекулу рднк нужно.docx

• Отчет по производственной практике пм. 03 Заправка транспортных средств горючими и смазочными материалами.docx

• Это акарицид.docx