Файл: Лабораторная работа 3 По дисциплине Химия (наименование учебной дисциплины, согласно учебному плану) Тема работы Исследование гидролиза солей студент гр. Тэ22 Панов Р. А. (шифр группы) (подпись) (Ф. И. О).docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 07.11.2023

Просмотров: 117

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Министерство науки и высшего образования Российской ФедерацииФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образованияСанкт-Петербургский горный университетКафедра общей химииЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3По дисциплине: Химия (наименование учебной дисциплины, согласно учебному плану)Тема работы: Исследование гидролиза солей Выполнил: студент гр. ТЭ-22 Панов Р.А. (шифр группы) (подпись) (Ф.И.О)Оценка:Дата:Проверилруководитель работы: (должность) (подпись) (Ф.И.О)Санкт-Петербург2022Общие теоретические сведения.Гидролиз– процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием не гидролизуются (хлориды, нитраты, сульфаты щелочных металлов, стронция, бария). Различают три типа гидролизующихся солей:

  1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуются по катиону. В процессе реакции происходит выделение H+; реакция среды – кислая. Продуктами реакции могут являться слабое основание или растворимый гидроксокомплекс(pH<7).

  1. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуются по аниону с образованием слабой кислоты или иона кислой соли. В растворах солей этой группы накпливаются ионы гидроксила OH-, в результате чего реакция среды щелочная (pH>7).

  1. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуются по обоим составляющим их ионам с образованием сразу двух слабых электролитов. Среда в растворах таких солей зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания, но в целом близка к нейтральной. Степень гидролиза многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами реакции являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью.
Доля вещества, подвергающаяся гидролизу – степень гидролиза.Константа гидролиза – характеризует способность вещества подвергаться гидролизу.Порядок выполнения лабораторной работыОпыт №1:

№
формула соли
окраска лакмуса
pH раствора
характер раствора
окрас ф-ф

1
ZnSO4
бледно-розовый
5
кислый
-----

2
Al2(SO4)3
красный
3
кислый
-----

3
Na2CO­3
сиреневый
11
щелочной
малиновый

5
(CH3COO)2Pb
бледно-розовый
3
кислый
-----
Опыт №3А:

раствор
окраска Фенолфталеина
pH раствора

Na2SO3

розовый
pH = 8

CH3COONa
малиновый
pH = 7

Na2CO3
малиновый
pH = 11

Al2(SO4)3
бесцветный
pH = 1

MgSO4
бледно-розовый
pH = 4
Опыт №3В:SbCl3 + H2O → SbOCl ↓+HCl – выпадение белого осадка Опыт №4:Al2(SO4)3 + 3Zn → 3ZnSO4 + 2AlСоль гидроксолизировалась, в остатке от гидролиза растворился металл.Опыт №5:1) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → Fe2(CO3)
3 + 6NaCl2) CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO43) Cu(SO4)3 + Na2S → CuS ↓ + Na2SO41)Впробиркус FeCL3добавили 5 капель Na2CO3. Раствор помутнел и выпал оранжевый осадок.2) В пробирку с CuSO4 добавили пару капель Na2CO3. Выпал осадок бирюзового цвета.Вывод: В процессе выполнения лабораторной работы ознакомились с процессом гидролиза солей и его следствиями, научились составлять уравнения гидролиза.

Смотрите также файлы