Файл: Цель работы изучить классы неорганических соединений, научиться составлять уравнения реакций. Задание.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 09.11.2023
Просмотров: 25
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Цель работы : изучить классы неорганических соединений, научиться составлять уравнения реакций.
Задание: провести опыты по получению основного и кислотного оксидов, основания, кислоты, основной соли, определить их химические свойства.
Опыт 1.1. Получение основных оксидов и их взаимодействие с водой
Ответ: 2Mg+O2=2MgO; 2) MgO+H2O=Mg(OH)2; 3) MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Вывод: Оксид магния проявляет основные свойства, так как степень окисления у магния +2, при взаимодействии с водой образуется щёлочь, а при взаимодействии с кислотой образуется соль и вода.
Опыт 1.2. Получение кислотных оксидов и их взаимодействие с водой
Ответ: S+O2=SO2; 2) SO2+H2O=H2SO3
Вывод: Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, так как сера это неметалл и при взаимодействии с водой образует кислоту( бумага окрасилась в розовый цвет, что говорит о кислотности).
Часть 2. ОСНОВАНИЯ
Опыт 2.1. Окраска индикатора в растворах оснований
В щелочной среде индикаторы меняют окраску бесцветный фенолфталеин на малиновую, метилоранж с оранжевой на желтую, а лакмус с фиолетовой на синюю.
NaOH = Na + OH- щелочная среда
Опыт 2.2. Взаимодействие оснований с кислотами
При добавлении кислоты к раствору щелочи малиновая окраска фенолфталеина исчезает, т.к. происходит нейтрализация гидроксид-ионов катионами водорода.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na++OH-+ H+Cl= H2O
Опыт 2.3. Взаимодействие оснований с растворами солей (способ получения оснований)
В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид меди (II) – голубой колоидный осадок.
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4
2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
Опыт 2.4. Разложение оснований
Нерастворимые основания при нагревании разлагаются, при этом образуется черный оксид меди (II)
Cu(OH)2→ СuO + H2O
Опыт 2.5. Амфотерные основания
1) при взаимодействии сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия образуется серо-зеленый осадок гидроксида хрома (III)
Cr2(SO4)3+ 6NaOH = 2Cr(OH)↓ + 3Na2SO4Cr3++ 3OH-= Cr(OH)3↓
2) осадок растворяется в соляной кислоте с образованием сине - зеленого раствора хлорида хрома (III)
Cr(OH)3+ 3HCl = CrCl3+ 3H2O
Cr(OH)3+ 3H+= Cr3++ 3H2O
3) при растворении в щелочи образуется зеленый раствор
Cr(OH)3+ 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3+ 3OH-= [Cr(OH)6]3-
Часть 3. КИСЛОТЫ
Опыт 3.1. Окраска индикатора в растворах кислот
В кислой среде бесцветный фенолфталеин окраску не меняет, метилоранж и наблюдаем розовое окрашивание, а лакмус - наблюдаем красное окрашивание.
HCl = H++ Cl-- кислая среда
Опыт 3.2. Взаимодействие кислот с металлами
В пробирке с цинком наблюдается выделение газа – водорода, в пробирке с медью реакция не идет, т.к. кислоты не окислители не реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
Zn + 2H+= Zn2++ H2
Cu + HCl → реакция не идет
Опыт 3.3. Взаимодействие кислот с оксидами
Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета. (в видео сказано о серной кислоте, а в методичке верно, соляная)
CuO+ HCl→ CuCl2+ H2O
CuO + 2H+= Cu2++ H2O
Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот)
При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду.
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
CO3 2-+ 2H+= CO2+ H2O
Часть 4. СОЛИ
Опыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металлами
При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление налета черновой меди и уменьшение интенсивности окраски раствора.
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
Zn + Cu2+= Zn2++ Cu
Опыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другом
В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария
MgSO4+ BaCl2= BaSO4↓ + MgCl2
SO4 2-+ Ba2+= BaSO4↓
Опыт 4.3. Получение и свойства основных солей
1) при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта (II) розового цвета
CoCl2+ 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaClCo2++ 2OH-= Co(OH)2↓
2) при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета
Co(OH)2+ HCl = CoOHCl↓ + H2O
Co(OH)2+ H++ Cl-= CoOHCl↓ + H2O
3) при добавлении избытка кислоты осадок растворяется
CoOHCl↓ + HCl = CoCl2+ H2O
CoOHCl↓ + H++ Cl = Co2++ 2Cl-+ H2O
Опыт 4.4. Получение и свойства кислых солей
1) При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2O = Ca2++ 2OH-
2) При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция:
Ca(OH)2+ СО2= СаСО3↓ + Н2О
2OH-+ СО2= СаСО3↓ + Н2О
3) При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция:
СаСО3+ СО2+ Н2О = Са(НСО3)2
СаСО3+ СО2+ Н2О = Са2++ 2НСО3-
Вывод: В ходе выполнения лабораторной работы были изучены основные классы неорганических веществ, проведены соответствующие опыты, в ходе опытов мы наблюдали изменение цвета веществ, выпадение осадка, проверяли кислотность вещества лакмусовой бумажкой, так же были составлены уравнения соответствующих реакций.