Файл: Отчет по лабораторной работе Основные классы неорганических соединений Часть оксиды опыт Получение основных оксидов и их взаимодействие с водой.docx
Добавлен: 10.11.2023
Просмотров: 1206
Скачиваний: 326
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Отчет по лабораторной работеОсновные классы неорганических соединенийЧасть 1. ОКСИДЫОпыт 1.1. Получение основных оксидов и их взаимодействие с водойВозьмите пинцетом кусочек магниевой стружки и внесите в пламя спиртовки. После воспламенения сожгите его над фарфоровой чашкой. Отметьте цвет пламени. Напишите уравнение реакции получения оксида металла, укажите цвет и агрегатное состояние оксида.Полученный оксид поместите в пробирку и добавьте 1-2 мл воды, хорошо перемешайте и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Отметьте изменение окраски индикатора. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида с водой, сделайте вывод о растворимости оксида магния в воде.Наблюдения и уравнения реакций:1) Горение магния сопровождается ярким пламенем, дающим много света, в результате реакции образуется оксид магния – твердое порошкообразное вещество белого цвета 2Mg + O2= 2MgO 2) Оксид магния плохо растворим в воде, раствор мутный из-за взвеси частиц не растворившегося гидроксида магния, при добавлении фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание, т.к. в растворе присутствуют гидроксид-ионы MgO + H2O = Mg(OH)2MgO + H2O = Mg + 2OH-(щелочная среда)Опыт 1.2. Получение кислотных оксидов и их взаимодействие с водойПоместите в металлическую ложечку кусочек серы величиной с горошину и нагрейте на пламени спиртовки. Отметьте цвет пламени. Напишите уравнение реакции получения оксида неметалла, укажите цвет и агрегатное состояние оксида.Когда сера загорится, поднесите к ней влажную индикаторную лакмусовую бумажку. Отметьте изменение окраски индикатора. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида с водой, сделайте вывод об устойчивости образующейся кислоты.Наблюдения и уравнения реакций:1) Сера горит на воздухе синеватым пламенем с образованием газообразного оксида серы (IV) S + O2= SO22) Если поднести к горящей сере смоченную водой индикаторную бумагу наблюдается покраснение бумаги, т.к. при растворении в воде образующегося оксида образуется слабая неустойчивая сернистая кислота – в растворе присутствуют ионы водорода SO2+ H2O ↔ H2SO3-(кислая среда)Часть 2. ОСНОВАНИЯОпыт 2.1. Окраска индикатора в растворах основанийВ три пробирки налейте по 1-2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте в первую пробирку фенолфталеин, во вторую – метилоранж, в третью – лакмус. Отметьте изменение цвета индикаторов.
Наблюдения и уравнения реакций:В щелочной среде индикаторы меняют окраску бесцветный фенолфталеин на малиновую, метилоранж с оранжевой на желтую, а лакмус с фиолетовой на синюю. NaOH - щелочная средаОпыт 2.2. Взаимодействие оснований с кислотамиНалейте в пробирку 1-2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 1-2 капли фенолфталеина, отметьте изменение окраски индикатора, затем прибавьте столько же соляной кислоты. Объясните исчезновение окраски. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и кислоты (реакция нейтрализации).Наблюдения и уравнения реакций:При добавлении кислоты к раствору щелочи малиновая окраска фенолфталеина исчезает, т.к. происходит нейтрализация гидроксид-ионов катионами водорода NaOH + HCl = NaCl + H2O Опыт 2.3. Взаимодействие оснований с растворами солей (способ получения оснований)Налейте в пробирку 3-4 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте столько же раствора сульфата меди. Наблюдайте образование студенистого осадка, отметьте его цвет. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и соли. Осадок сохраните для опыта 2.4.Наблюдения и уравнения реакций:В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид меди (II) – голубой студенистый осадок 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4Опыт 2.4. Разложение основанийПробирку с осадком гидроксида меди (из опыта 2.3) осторожно нагрейте (для избежания выброса содержимого нагревать верхнюю часть осадка). Отметьте происходящие изменения. Напишите уравнение реакции разложения основания.Наблюдения и уравнения реакций:Нерастворимые основания при нагревании разлагаются, при этом образуется черный оксид меди (II) Cu(OH)2→ СuO + H2OОпыт 2.5. Амфотерные основанияНалейте в пробирку 3-4 мл раствора сульфата хрома и прибавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметьте его цвет. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и соли.Осадок разделите на две пробирки и докажите его амфотерность, добавив в одну пробирку раствор соляной кислоты, а в другую – раствор гидроксида натрия. Отметьте происходящие изменения. Напишите уравнения соответствующих реакций.Наблюдения и уравнения реакций:
Часть 3. КИСЛОТЫОпыт 3.1. Окраска индикатора в растворах кислотВ три пробирки налейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты и добавьте в первую пробирку фенолфталеин, во вторую – метилоранж, в третью – лакмус. Отметьте изменение цвета индикаторов.Наблюдения и уравнения реакций:В кислой среде бесцветный фенолфталеин окраску не меняет, метилоранж меняет окраску с оранжевой на розовую, а лакмус с фиолетовой на красную. HCl - кислая средаОпыт 3.2. Взаимодействие кислот с металламиНалейте в две пробирки по 1-2 мл раствора соляной кислоты, добавьте в первую кусочек цинка, во вторую – кусочек меди. Отметьте, в каком случае наблюдается выделение газа и объясните, почему в одной пробирке реакция идет, а в другой – нет. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла и кислоты.Наблюдения и уравнения реакций:В пробирке с цинком наблюдается выделение газа – водорода, в пробирке с медью реакция не идет, т.к. кислоты не окислители и не реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ Cu + HCl → реакция не идетОпыт 3.3. Взаимодействие кислот с оксидамиВ пробирку поместите немного оксида меди, прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты, если оксид не растворяется, пробирку подогрейте. Отметьте цвет образующегося раствора. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и оксида.Наблюдения и уравнения реакций:Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот)Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия и прибавьте столько же раствора соляной кислоты. Наблюдайте выделение газа. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и соли. Сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты.Наблюдения и уравнения реакций:При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду.Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O Часть 4. СОЛИ Опыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металламиХод работы Поместите в пробирку кусочек цинка, отметьте цвет металла, добавьте 1-2 мл раствора сульфата меди. Отметьте появление темного налета меди на поверхности металла. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла и соли.
Наблюдения и уравнения реакций:При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора Zn + CuSO4= ZnSO4+ CuОпыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другом
Ход работыНалейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата магния и прибавьте столько же раствора хлорида бария. Наблюдайте образование осадка. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции взаимодействия солей друг с другом.Наблюдения и уравнения реакций:В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария MgSO4+ BaCl2= BaSO4↓ + MgCl2Опыт 4.3. Получение и свойства основных солейХод работыНалейте в пробирку 1–2 мл раствора хлорида кобальта (II) и добавьте концентрированный раствор щелочи до образования розового осадка гидроксида кобальта (II). К осадку прилейте по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдайте образование синего осадка основной соли. Затем добавьте избыток кислоты до растворения осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций: получение основания, образование основной соли, взаимодействие основной соли с кислотой.Наблюдения и уравнения реакций:1) при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта (II) розового цвета CoCl2+ 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaCl 2) при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета Co(OH)2+ HCl = CoOHCl↓ + H2O 3) при добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли CoOHCl↓ + HCl = CoCl2+ H2O Опыт 4.4. Получение и свойства кислых солейХод работыВ пробирку поместите немного оксида кальция, прилейте 3-5 мл воды, хорошо взболтайте и отфильтруйте. Через пробирку с раствором образовавшегося гидроксида кальция пропустите оксид углерода (IV), наблюдайте помутнение раствора – образуется средняя соль, которая является нерастворимым соединением. При дальнейшем пропускании оксида углерода раствор становится прозрачным – образуется кислая соль, которая является растворимым соединением. Напишите уравнения соответствующих реакций: образование основания, образование средней соли, образование кислой соли.Наблюдения и уравнения реакций:1) При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция: CaO + H2O = Ca(OH)2
2) При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция: Ca(OH)2+ СО2= СаСО3↓ + Н2О 3) При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция: СаСО3+ СО2+ Н2О = Са(НСО3)2
Наблюдения и уравнения реакций:В щелочной среде индикаторы меняют окраску бесцветный фенолфталеин на малиновую, метилоранж с оранжевой на желтую, а лакмус с фиолетовой на синюю. NaOH - щелочная средаОпыт 2.2. Взаимодействие оснований с кислотамиНалейте в пробирку 1-2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 1-2 капли фенолфталеина, отметьте изменение окраски индикатора, затем прибавьте столько же соляной кислоты. Объясните исчезновение окраски. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и кислоты (реакция нейтрализации).Наблюдения и уравнения реакций:При добавлении кислоты к раствору щелочи малиновая окраска фенолфталеина исчезает, т.к. происходит нейтрализация гидроксид-ионов катионами водорода NaOH + HCl = NaCl + H2O Опыт 2.3. Взаимодействие оснований с растворами солей (способ получения оснований)Налейте в пробирку 3-4 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте столько же раствора сульфата меди. Наблюдайте образование студенистого осадка, отметьте его цвет. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и соли. Осадок сохраните для опыта 2.4.Наблюдения и уравнения реакций:В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид меди (II) – голубой студенистый осадок 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4Опыт 2.4. Разложение основанийПробирку с осадком гидроксида меди (из опыта 2.3) осторожно нагрейте (для избежания выброса содержимого нагревать верхнюю часть осадка). Отметьте происходящие изменения. Напишите уравнение реакции разложения основания.Наблюдения и уравнения реакций:Нерастворимые основания при нагревании разлагаются, при этом образуется черный оксид меди (II) Cu(OH)2→ СuO + H2OОпыт 2.5. Амфотерные основанияНалейте в пробирку 3-4 мл раствора сульфата хрома и прибавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметьте его цвет. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и соли.Осадок разделите на две пробирки и докажите его амфотерность, добавив в одну пробирку раствор соляной кислоты, а в другую – раствор гидроксида натрия. Отметьте происходящие изменения. Напишите уравнения соответствующих реакций.Наблюдения и уравнения реакций:
-
при взаимодействии сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия образуется сине- зеленый осадок гидроксида хрома (III)
Cr2(SO4)3+ 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 -
осадок растворяется в соляной кислоте с образованием светло-фиолетового раствора хлорида хрома (III)
Cr(OH)3+ 3HCl = CrCl3+ 3H2O -
при растворении в щелочи образуется зеленый раствор гексагидроксохромата натрия
Cr(OH)3+ 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Часть 3. КИСЛОТЫОпыт 3.1. Окраска индикатора в растворах кислотВ три пробирки налейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты и добавьте в первую пробирку фенолфталеин, во вторую – метилоранж, в третью – лакмус. Отметьте изменение цвета индикаторов.Наблюдения и уравнения реакций:В кислой среде бесцветный фенолфталеин окраску не меняет, метилоранж меняет окраску с оранжевой на розовую, а лакмус с фиолетовой на красную. HCl - кислая средаОпыт 3.2. Взаимодействие кислот с металламиНалейте в две пробирки по 1-2 мл раствора соляной кислоты, добавьте в первую кусочек цинка, во вторую – кусочек меди. Отметьте, в каком случае наблюдается выделение газа и объясните, почему в одной пробирке реакция идет, а в другой – нет. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла и кислоты.Наблюдения и уравнения реакций:В пробирке с цинком наблюдается выделение газа – водорода, в пробирке с медью реакция не идет, т.к. кислоты не окислители и не реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ Cu + HCl → реакция не идетОпыт 3.3. Взаимодействие кислот с оксидамиВ пробирку поместите немного оксида меди, прилейте 1-2 мл раствора соляной кислоты, если оксид не растворяется, пробирку подогрейте. Отметьте цвет образующегося раствора. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и оксида.Наблюдения и уравнения реакций:Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот)Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия и прибавьте столько же раствора соляной кислоты. Наблюдайте выделение газа. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и соли. Сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты.Наблюдения и уравнения реакций:При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду.Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O Часть 4. СОЛИ Опыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металламиХод работы Поместите в пробирку кусочек цинка, отметьте цвет металла, добавьте 1-2 мл раствора сульфата меди. Отметьте появление темного налета меди на поверхности металла. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла и соли.
Наблюдения и уравнения реакций:При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора Zn + CuSO4= ZnSO4+ CuОпыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другом
Ход работыНалейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата магния и прибавьте столько же раствора хлорида бария. Наблюдайте образование осадка. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции взаимодействия солей друг с другом.Наблюдения и уравнения реакций:В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария MgSO4+ BaCl2= BaSO4↓ + MgCl2Опыт 4.3. Получение и свойства основных солейХод работыНалейте в пробирку 1–2 мл раствора хлорида кобальта (II) и добавьте концентрированный раствор щелочи до образования розового осадка гидроксида кобальта (II). К осадку прилейте по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдайте образование синего осадка основной соли. Затем добавьте избыток кислоты до растворения осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций: получение основания, образование основной соли, взаимодействие основной соли с кислотой.Наблюдения и уравнения реакций:1) при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта (II) розового цвета CoCl2+ 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaCl 2) при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета Co(OH)2+ HCl = CoOHCl↓ + H2O 3) при добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли CoOHCl↓ + HCl = CoCl2+ H2O Опыт 4.4. Получение и свойства кислых солейХод работыВ пробирку поместите немного оксида кальция, прилейте 3-5 мл воды, хорошо взболтайте и отфильтруйте. Через пробирку с раствором образовавшегося гидроксида кальция пропустите оксид углерода (IV), наблюдайте помутнение раствора – образуется средняя соль, которая является нерастворимым соединением. При дальнейшем пропускании оксида углерода раствор становится прозрачным – образуется кислая соль, которая является растворимым соединением. Напишите уравнения соответствующих реакций: образование основания, образование средней соли, образование кислой соли.Наблюдения и уравнения реакций:1) При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция: CaO + H2O = Ca(OH)2
2) При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция: Ca(OH)2+ СО2= СаСО3↓ + Н2О 3) При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция: СаСО3+ СО2+ Н2О = Са(НСО3)2