Министерство образования и науки Российской ФедерацииФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образованияИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ  Институт высоких технологий ^{наименование института}Кафедра «Химии и пищевой технологии им. профессора В.В. Тутуриной»^{наименование выпускающей кафедры} Отчет по лабораторной работе №4Скорость химической реакции^{название работы}по дисциплине Химия ^{наименование учебной дисциплины}

Выполнил студент		ЭСбз-22-1				Камолов А.Ш. угли
Дата_28.05.23______		Шифр группы		подпись		И.О.Фамилия
Принял к.х.н., доцент						С.С.Бочкарева
Дата_______				подпись		И.О.Фамилия

  Иркутск – 2023Цель работы: определить скорость химической реакции и температурный коэффициент скорости реакции.Выполнение работыВ данной лабораторной работе зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры исследуется на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO

---

₂ + S↓ + H₂O.Признаком окончания реакции является помутнение раствора вследствие выделения серы. Время, которое проходит от начала реакции до заметного появления мути, позволяет судить об относительной скорости реакции.Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществВ три пробирки отмерить по 3 мл раствора серной кислоты. В три другие пробирки отмерить раствор тиосульфата: в первую пробирку 6 мл раствора тиосульфата натрия, во вторую – 4 мл раствора тиосульфата, в третью – 2 мл раствора тиосульфата. Затем во вторую пробирку добавляем 2 мл воды, в третью – 4 мл воды.В первую пробирку с тиосульфатом быстро прилить кислоту и встряхнуть пробирку несколько раз. Замерить время от начала реакции до заметного помутнения раствора. Затем так же поступить с другими приготовленными растворами тиосульфата.Требования к результатам опытаИсходные данные и результаты расчетов занести в таблицу 1.Таблица 1Данные опыта и результаты расчетов

Номер пробирки	Объем, мл			Относительная концентрация Na2S2O3, %	Время τ, с	Относительная скорость V = 100/τ
	Na2S2O3	H2O	H2SO4
1	6	0	3	100	14	7,14
2	4	2	3	66,7	34	2,94
3	2	4	3	33,3	56	1,79

---

1. 
   Относительная скорость реакции по соотношению V = 100/τ:
   

V₁= 100/14 = 7,14V₂ = 100/34 = 2,94V₃ = 100/56 = 1,792. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ: 3. Найденная зависимость выражается прямой линией, которая проходит через начало координат, так как при С=0 скорость реакции V=0.Вывод: скорость реакции прямопропорциональна концентрации реагирующих веществ, следовательно, при увеличении концентрации веществ, увеличивается скорость реакции.Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температурыОтмерить в три пробирки по 3 мл раствора серной кислоты, в три другие пробирки – по 3 мл раствора тиосульфата натрия.Первую пару пробирок (кислота – тиосульфат) и термометр поместить в стакан с водой комнатной температуры. Через 3–5 мин, когда растворы в пробирках примут температуру воды, записать показания термометра. Слить растворы в одну пробирку и встряхнуть ее несколько раз. Замерить время от начала реакции до появления заметного помутнения.Для следующего определения в стакан подлить горячей воды так, чтобы температура стала на 10°С выше. Поместить вторую пару пробирок и оставить их на 3–5 мин, поддерживая температуру постоянной. Слить содержимое пробирок и замерить время до помутнения раствора. Повторить опыт с третьей парой пробирок, повысив температуру еще на 10°С.Требования к результатам опытаИсходные данные и результаты расчетов занести в таблицу 2.Таблица 2Данные опыта и результаты расчетов

Номер пробирки	Температура t, °С	Время τ, с	Относительная скорость, V=100/τ	g	gср.
1	23	17	5,88	1,55	1,69
2	33	11	9,09	1,83
3	43	6	16,67

---

1. 
   Относительная скорость реакции по соотношению V = 100/τ:
   

V₁= 100/17= 5,88V₂ = 100/11 = 9,09V₃ = 100/6 = 16,672. Температурный коэффициент скорости реакции g, разделив g₁ = V₂/V₁ = 9,09/5,88 =1,55g₂ = V₃/V₂ = 16,67/9,09 = 1,83Среднее значение g_ср. = =

2. 
   Зависимость скорости реакции от температуры
   

Кривая не проходит через начало координат, так как при t=0 скорость реакции не равна нулю. Вывод: при увеличении температуры, скорость химической реакции увеличивается.

---

Смотрите также файлы

• Закон рф Об образовании. Типовое положение о дошкольном образовательном учреждении идр.docx

• ыса мерзімді жоспар Кні.docx

• Задания сумма.docx

• Исследовательский проект Сок сладкий вред или живая вода.docx

• А) избирательная б) рассеянная (.docx