ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 22.11.2023
Просмотров: 50
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
3+ Н2О → Н3РО4, поэтому немного упрощая можно считать, что в растворах существует только ортофосфорная кислота и ее соли фосфаты.
P2O5 +NaOH → Na3PO4 + Н2О
P2O5 +CaO → Ca3(PO4)2
Фосфорная (фосфатная) кислота и ее соли.
Н3РО4 – ортофосфорная кислота, которую обычно называют просто фосфорной кислотой. Это твердое бесцветное кристаллическое вещество, плавится при 42оС, нелетучая, хорошо растворимая в воде. Это трехосновная кислота, т.е. она диссоциирует по трем ступеням и образует три ряда солей. Является слабым электролитом.
Н3РО4↔ Н+ + Н2РО4- (Кд=10-3) Н2РО4- -дигидрофосфат-ион, NaН2РО4 - дигидрофосфат натрия, Ca(Н2РО4)2 -дигидрофосфат кальция
Н2РО4-↔ Н+ + НРО42- (Кд=10-8) НРО42- - гидрофосфат-ион,K2НРО4– гидрофосфат калия, MgНРО4 -гидрофосфат магния
НРО42-↔ Н+ + РО43- (Кд=10-12) РО43- - фосфат-ион, Li3РО4- фосфат лития, Ca3(PO4)2 – фосфат кальция.
Фосфорная кислота проявляет свойства типичные для всех кислот, т.е. изменяет окраску индикатора, взаимодействует с основаниями и основными оксидами, с солями и металлами.
2Н3РО4 + 3Мg → Mg3(РO4)2+ 3H2↑;
2H3РO4+ 3СаO → Са3(РO4)2+ 3H2O;
H3РO4+ Na2CO3→ Na3РO4+ H2CO3 → Na3РO4+ H2O + CO2↑;
Н3РО4+3 KOH → K3РO4+ 3H2O;
3H+ +РO43- +3K+ + 3OH- = 3K++РO43- + 3H2O; H++ OH- = H2O
H3РO4+ KOH → KН2РO4+ H2O, т.е. во всех этих реакциях при избытке кислоты образуются кислые соли, а при избытке щелочи - средние. Следует отметить, что растворимость гидрофосфатов всегда больше, чем фосфатов. Например: Са3(РO4)2 , Mg3(РO4)2 – нерастворимы, а их кислые соли MgНРО4 , Ca(Н2РО4)2 – растворимы в воде.
Специфической реакцией иона РO43- (т.е. кислоты и всех ее солей) является реакция с солями серебра. Ее можно использовать как качественную для определения фосфат-иона.
H3РO4+ 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3HNO3
PO43-+ 3Ag+ → Ag3PO4↓ (желтый осадок)
Получение: обычно из природных фосфатов, обрабатывают их серной кислотой, отфильтровывают и выпаривают.
Са3(РO4)2 +H2SO4→СaSO4 ↓+ H3РO4
Применение:
1) Для производства удобрений: фосфат калия (K3РO4), аммофос (NH4)3РO4, аммофоска (K3РO4 +(NH4)3РO4), нитрофоска (K3РO4 + KNO3), суперфосфат (Ca(Н2РО4)2 + СaSO4), двойной суперфосфат (Ca(Н2РО4)2).
2) Для производства кормовых и пищевых добавок.
3) Для создания защитных покрытий на металлах, в производстве эмалей.
4) Как катализатор, при получении органических соединений.
8. Кругооборот фосфора в природе.
Фосфор, как и другие химические элементы, в природе находится в постоянном «движении», т.е. одни соединения фосфора превращаются в другие. Правда, биогенная миграция фосфора выглядит проще, чем для азота.
Минералы почвы (Са3(РO4)2 – фосфориты, апатиты)
растворимые гидрофосфаты → фосфор растений → фосфор животных 
минералы почвы.
Содержание фосфора в организме и применение в медицине. Содержание фосфора в организме человека всего 0,95%. Много фосфора содержится в костях в виде фосфатов кальция, а также входит в состав сложных эфиров фосфорной кислоты: фосфолипидов, нуклеиновых кислот, нуклеотидов и т. д. При недостатке Р или витамина D, необходимого для его усвоения, нарушается фосфорный обмен, и возникает рахит. Это происходит потому, что в обмене углеводов и жиров нарушается процесс фосфорилирования (т.е. образование и гидролиз сложных эфиров фосфорной кислоты, например, АТФ), и они не могут использоваться организмом как источник энергии. Это значит, что фосфор участвует в процессах накопления и освобождения энергии в клетках. Фосфор обеспечивает нормальную работу сердца и почек, участвует в передаче нервных импульсов. Важное значение имеет также фосфорная буферная система, регулирующая рН в клетках тканей. В медицине используют различные соединения фосфора, например: АТФ помогает при мышечной дистрофии, стенокардии, гипертонии и т. д.; глицерофосфат кальция усиливает анаболические процессы, нормализует работу ЦНС, его назначают при неврастении, переутомлении; инъекции Na
3PO4 используют при лечении лейкоза; фосфорная кислота и ее соли широко используют в стоматологии.
P2O5 +NaOH → Na3PO4 + Н2О
P2O5 +CaO → Ca3(PO4)2
Фосфорная (фосфатная) кислота и ее соли.
Н3РО4 – ортофосфорная кислота, которую обычно называют просто фосфорной кислотой. Это твердое бесцветное кристаллическое вещество, плавится при 42оС, нелетучая, хорошо растворимая в воде. Это трехосновная кислота, т.е. она диссоциирует по трем ступеням и образует три ряда солей. Является слабым электролитом.
Н3РО4↔ Н+ + Н2РО4- (Кд=10-3) Н2РО4- -дигидрофосфат-ион, NaН2РО4 - дигидрофосфат натрия, Ca(Н2РО4)2 -дигидрофосфат кальция
Н2РО4-↔ Н+ + НРО42- (Кд=10-8) НРО42- - гидрофосфат-ион,K2НРО4– гидрофосфат калия, MgНРО4 -гидрофосфат магния
НРО42-↔ Н+ + РО43- (Кд=10-12) РО43- - фосфат-ион, Li3РО4- фосфат лития, Ca3(PO4)2 – фосфат кальция.
Фосфорная кислота проявляет свойства типичные для всех кислот, т.е. изменяет окраску индикатора, взаимодействует с основаниями и основными оксидами, с солями и металлами.
2Н3РО4 + 3Мg → Mg3(РO4)2+ 3H2↑;
2H3РO4+ 3СаO → Са3(РO4)2+ 3H2O;
H3РO4+ Na2CO3→ Na3РO4+ H2CO3 → Na3РO4+ H2O + CO2↑;
Н3РО4+3 KOH → K3РO4+ 3H2O;
3H+ +РO43- +3K+ + 3OH- = 3K++РO43- + 3H2O; H++ OH- = H2O
H3РO4+ KOH → KН2РO4+ H2O, т.е. во всех этих реакциях при избытке кислоты образуются кислые соли, а при избытке щелочи - средние. Следует отметить, что растворимость гидрофосфатов всегда больше, чем фосфатов. Например: Са3(РO4)2 , Mg3(РO4)2 – нерастворимы, а их кислые соли MgНРО4 , Ca(Н2РО4)2 – растворимы в воде.
Специфической реакцией иона РO43- (т.е. кислоты и всех ее солей) является реакция с солями серебра. Ее можно использовать как качественную для определения фосфат-иона.
H3РO4+ 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3HNO3
PO43-+ 3Ag+ → Ag3PO4↓ (желтый осадок)
Получение: обычно из природных фосфатов, обрабатывают их серной кислотой, отфильтровывают и выпаривают.
Са3(РO4)2 +H2SO4→СaSO4 ↓+ H3РO4
Применение:
1) Для производства удобрений: фосфат калия (K3РO4), аммофос (NH4)3РO4, аммофоска (K3РO4 +(NH4)3РO4), нитрофоска (K3РO4 + KNO3), суперфосфат (Ca(Н2РО4)2 + СaSO4), двойной суперфосфат (Ca(Н2РО4)2).
2) Для производства кормовых и пищевых добавок.
3) Для создания защитных покрытий на металлах, в производстве эмалей.
4) Как катализатор, при получении органических соединений.
8. Кругооборот фосфора в природе.
Фосфор, как и другие химические элементы, в природе находится в постоянном «движении», т.е. одни соединения фосфора превращаются в другие. Правда, биогенная миграция фосфора выглядит проще, чем для азота.
Минералы почвы (Са3(РO4)2 – фосфориты, апатиты)
растворимые гидрофосфаты → фосфор растений → фосфор животных минералы почвы.Содержание фосфора в организме и применение в медицине. Содержание фосфора в организме человека всего 0,95%. Много фосфора содержится в костях в виде фосфатов кальция, а также входит в состав сложных эфиров фосфорной кислоты: фосфолипидов, нуклеиновых кислот, нуклеотидов и т. д. При недостатке Р или витамина D, необходимого для его усвоения, нарушается фосфорный обмен, и возникает рахит. Это происходит потому, что в обмене углеводов и жиров нарушается процесс фосфорилирования (т.е. образование и гидролиз сложных эфиров фосфорной кислоты, например, АТФ), и они не могут использоваться организмом как источник энергии. Это значит, что фосфор участвует в процессах накопления и освобождения энергии в клетках. Фосфор обеспечивает нормальную работу сердца и почек, участвует в передаче нервных импульсов. Важное значение имеет также фосфорная буферная система, регулирующая рН в клетках тканей. В медицине используют различные соединения фосфора, например: АТФ помогает при мышечной дистрофии, стенокардии, гипертонии и т. д.; глицерофосфат кальция усиливает анаболические процессы, нормализует работу ЦНС, его назначают при неврастении, переутомлении; инъекции Na
3PO4 используют при лечении лейкоза; фосфорная кислота и ее соли широко используют в стоматологии.