[c.291]    Новейшие исследования показали, что в растворах электролитов, растворенных вжидких неводных растворителях, кроме обычных ионов, имеются и другие ионы и молекулы, образование которых обусловливается взаимодействием растворенноговещества с растворителем, причем влияние индивидуальных свойств растворителя [c.347]    В неводных растворах может протекать сольво-лиз химических веществ (подобно гидролизу в водных растворах) — обменная реакция взаимодействия растворителя срастворенным веществом. Например, сольво-лизу подвергается сульфат калия вбезводном фториде водорода  [c.105]    Таким образом, не только диэлектрическая проницаемость растворителя влияет на поведение одного и того же электролита в неводных растворах. Причина электропроводности лежит во взаимодействии растворенного вещества с растворителем. [c.177]Решите задачи:Задача 1Массовая доля (%) соли в 0,02М растворе MgSO₄ (p = 1,02 г/мл), применяемого в медицине для внутримышечного введения будет равна:а) 0,735 б) 0,235 в) 0,467 г) 0,582Задача №2В качестве средства скорой помощи для выведения больных из обморочного состояния используют нашатырный спирт  10% раствор аммиака. В лаборатории имеется 25% раствор аммиака плотностью 0,907 г/мл.Вопросы:1.Какой способ использован для выражения количественного содержания аммиака в растворе?2. Как формулируется определение этого вида концентрации?3. Чему равна масса аммиака в 0,5 л 10% раствора плотностью 0,958 г/мл?4. Каким образом из 25% раствора аммиака можно приготовить нашатырный спирт?

---

Ответьте на тесты:1. К коллигативным свойствам растворов относится

1. 
   плотность
   
2. 
   осмотическое давление
   
3. 
   повышение температуры кипения,
   
4. 
   понижение температуры замерзания
   
5. 
   температура
   

2. Массовая доля растворенного вещества – это масса

1. 
   в одном литре раствора
   
2. 
   в ста граммах раствора
   
3. 
   в ста миллилитрах раствора
   
4. 
   в ста граммах растворителя
   
5. 
   в ста миллилитрах растворителя
   

3. Осмотическое давление растворов неэлектролитов прямо пропорционально

1. 
   абсолютной температуре
   
2. 
   молярной концентрации раствора
   
3. 
   молярной доле растворённого вещества
   
4. 
   молярной доле растворителя
   
5. 
   молярной доле растворённого вещества и растворителя
   

4. Осмос направлен в сторону раствора, имеющего

1. 
   больший объем
   
2. 
   меньший объем
   
3. 
   большую концентрацию вещества
   
4. 
   меньшую концентрацию вещества
   
5. 
   меньшую массу растворенного вещества
   

ЗАНЯТИЕ №2Тема 2:Буферные системы и их роль в организме человекаДайте краткий ответ на теоретические вопросы:1.Основные определения: буферные системы, компоненты буферной системы.Буферные системы – растворы, способные сохранять приблизительно постоянное значение рН, при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот и оснований.Буферные растворы – смеси, состоящие из слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли.Классификация буферных растворов:I Буферные растворы индивидуальных веществ: насыщенный водный раствор гидротартрата калия KHC4H4O6;водный раствор гидрофталата калия KHC8H4O4; водный раствор тетрабората натрия (буры) Na2B4O7*10H2OII.Буферные растворы смеси веществ: 1.Буферные растворы, содержащие смеси слабого электролита и его соли: ацетатный буфер; водный раствор уксусной кислоты и ацетата натрия ( CH3COOH + CH3COONa); формиатный буфер – смесь растворов муравьиной кислоты и формиата натрия (HCOOH + HCOONa); аммиачный буфер – смесь растворов NH3*H2O + NH4Cl- универсальная буферная смесь – растворы ортофосфорной, уксусной и борной кислот с раствором гидроксида натрия. 2.   Буферные системы из смеси различных веществ:  - фосфатный буфер – водный раствор однозамещенного ортофосфата калия и  двузамещенногоортофосфата натрия ( KH2PO4 + Na2HPO4) - водный раствор HCl + NH2CH2COOH(глицин)  - водный раствор NaOH + KHC8H4O4 (гидрофталат натрия)

---

2.Расчет рН буферных систем.

Раствор	Формула для расчета рН
Общий случай	pН = –lg[H+] pH = 14 + lg[OH–]
Раствор сильной одноосновной кислоты	[H+] = С(кислоты) pН = –lgС(кислоты)
Раствор сильной двухосновной кислоты	[H+] = 2С(кислоты) pН = –lg[2С(кислоты)]
Раствор слабой кислоты	pН = ½рКА – ½lgС(кислоты)
Раствор сильного однокислотного основания	[OH–] = С(основания) pH = 14 – lgС(основания)
Раствор сильного двухкислотного основания	[OH–] = 2С(основания) pH = 14 + lg[2С(основания)]
Раствор слабого основания	pН = 14 – ½рКВ + ½lgС(основания)
Буферный раствор

Задача_1'>Решите задачи:Задача 1рН аммиачной буферной системы при увеличении концентрации солевого компонента в 1000 раз:а) увеличится в 3 разаб) уменьшится на 3в) увеличится на 3г) уменьшится в 3 разаЗадача№2В лаборатории приготовлен фосфатный буферный раствор. Необходимо определить буферную емкость этого раствора по кислоте и по щелочи.Вопросы:1.Что называется буферной емкостью по кислоте и буферной емкостью по щелочи?

---

Прибавлять кислоту или щелочь, существенно не меняя рН буферного раствора, можно лишь в относительно небольших коли-чествах, так как способность буферных растворов сохранять постоян-ство рН ограничена.Величина, характеризующая способность буферного раствора противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот и щелочей, называется буферной емкостью (В).Различают буферную емкость по кислоте (   ) и по щелочи (   ).Буферная емкость (В) измеряется количеством кислоты или щелочи (моль или ммоль эквивалента), добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет рН на единицу.На практике буферную емкость определяют титрованием. Для этого определенный объем буферного раствора титруют сильной кислотой или щелочью известной концентрации до достижения точки эквивалентности. Титрование проводят в присутствии кислотно-основных индикаторов, при правильном выборе которых фиксируют состояние, когда компонент буферной системы прореагирует полностью. По полученным результатам рассчитывают величину буферной емкости (   или   ):

	(8)
	(9)

где С(   к-ты), С(   щел) - молярные концентрации эквивалента кислоты и щелочи (моль/л);V(к-ты ), V(щел) - объемы добавленных растворов кислоты или щелочи (л; мл);V(буфера) - объем буферного раствора (л; мл);pH₀ и pH - значения рН буферного раствора до и после титрования кислотой или щелочью (изменение рН берется по абсолютной величине).Буферную емкость выражают в [моль/л] или в [ммоль/л].Буферная емкость зависит от ряда факторов:1. Чем больше абсолютное содержание компонентов пары основание/сопряженная кислота, тем выше буферная емкость буфер-ного раствора.

---

Буферная емкость зависит от соотношения количеств компо-нентов буферного раствора, а следовательно, и от рН буфера. Буфер-ная емкость максимальна при равных количествах компонентов бу-ферной системы и уменьшается с отклонением от этого соотношения. 3. При различном содержании компонентов буферные емкости раствора по кислоте и по щелочи отличаются. Так, в буферном растворе I типа чем больше содержание кислоты, тем больше буферная емкость по щелочи, а чем больше содержание соли, тем больше буферная емкость по кислоте. В буферном растворе II типа чем больше содержание соли, тем больше буферная емкость по щелочи, а чем больше содержание основания, тем больше буферная емкость по кислоте.2.Какой метод следует выбрать для определения буферной емкости раствора?Колориметрический метод.3.По каким формулам рассчитывается буферная емкость по кислоте и буферная емкость по щелочи?Расчет: Буферную емкость по кислоте рассчитываеют по формуле:β_а = V(HCL)c(HCL) / V_буф.р.∆ рН,где c(HCL)- молярная концентрация хлороводорода в титранте, моль/л;V(HCL) – результат титрования,мл; V_буф.р – объем испытуемого буферного раствора,мл;∆ рН – изменение рН испытуемого раствора в процессе добавления соляной кислоты;∆ рН = _. рН (испыт.р) - рН(свидетеля)Буферную емкость по основанию рассчитываеют по формуле:β_в = V(NaOH)c(NaOH) / V_буф.р.∆ рН,где c(NaOH) )- молярная концентрация щелочи в титранте, моль/л;V(NaOH) – результат титрования,мл; V_буф.р – объем испытуемого буферного раствора,мл;∆ рН – изменение рН испытуемого раствора в процессе добавления соляной кислоты;∆ рН = _. рН (свидетеля) - рН(испыт.р)Ответьте на тесты:1. Основной буферной системой может быть

1. 
   белковая
   
2. 
   ацетатная
   
3. 
   фосфатная
   
4. 
   аммиачная
   
5. 
   гидрокарбонатная
   

2. Буферная ёмкость зависит

1. 
   от количества добавленных кислот и щелочей
   
2. 
   от концентрации компонентов буферного раствора
   
3. 
   от отношения концентраций компонентов буферного раствора
   
4. 
   от количества добавленных кислот
   
5. 
   от количества добавленных щелочей
   

3. В состав крови не входит буферная система

1. 
   белковая
   
2. 
   ацетатная
   
3. 
   фосфатная
   
4. 
   гемоглобиновая
   
5. 
   гидрокарбонатная
   

---

Смотрите также файлы

• Медь один из семи металлов, известных с глубокой древности. Переходный период от каменного к бронзовому веку (4 3е тысячелетие до н э.) назывался медным веком.docx

• Тема Виды налогов. Сущность прямых и косвенных налогов. Выполнена работу студентка сувр2231з Еремина Виктория.pptx

• Письменное деление на двузначное число. Закрепление.docx

• Практической работы 47 Проектирование процесса закачки воды.docx

• Археология.docx