Меркурометрия – это метод осадительного титрования, который базируется на использовании реакций образования трудно растворимых осадком солей меркурия (І) Hg₂²⁺:

 

2Cl^- + Hg₂²⁺ = Hg₂Cl₂↓           ПР = 1,3*10^-18

2I^- + Hg₂²⁺ = Hg₂I₂↓                       ПР = 4,5 *10^-29
Преимущества меркурометрии сравнительно с аргентометрией:

1.     Возможность титрования в очень кислых растворах.

2.     Титрант более дешевый.

3.     Соли Меркурия (І) являются более нерастворимые, поэтому точность и чувствительность титрования высшие, а скачок титрования на кривой значительно больше.

4.     Возможность проведения титрований с индикатором дифенилкарбазоном в мутных и окрашенных растворах.

5.     Возможно реверсивное титрование солей Меркурия (І) .

Недостаток: соли Меркурия (І) - очень токсичны.
8.  СУЛЬФАТОМЕТРИЯ И ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТОМЕТРИЯ

 

Сульфатометрия – метод осадительного титрования, который базируется на использовании реакций образования труднорастворимых солей – сульфатов.

 

Иногда выделяют бариметрию – метод осадительного титрования, который базируется на использовании реакций образования труднорасторимых солей бария.

        В основе метода лежит реакция образования осадка барий сульфата:

Ba²⁺    +    SO₄^2- = BaSO_4↓                  

        

Определяемые вещества в прямом титровании:

• 
  сульфатной кислотой - содержание бария;
  
• 
  барий хлоридом или барий нитратом - содержание сульфатов.
  

Для улучшения осаждения ионов бария применяют как растворитель 50% этанол.

Иногда, как индикатор применяют натрий родизонат (с солями бария в кислой среде дает красный барий гидрогенродизонат).

Гексацианоферратометрия – метод осадительного титрования, который базируется на использовании реакций образования труднорастворимых гексацианоферратов металлов.

Рассмотрим определение цинка:

3Zn²⁺ + 2K⁺ + 2[Fe(CN)₆]^4-  =  K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓.

Индикатор: дифениламин в присутствии небольшого количества калий гексацианоферрата (ІІІ) до изменения окраски из сине-фиолетовой до салатовой.

Титрант: вторичный стандартный раствор K₄[Fe(CN)₆].

Стандартизация: по станд. раствору KMnО₄ в сульфатнокислой среде:

---

5K₄[Fe(CN)₆] + KMnО₄ + H₂SO₄ = 5K₃[Fe(CN)₆] + MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 4H₂O.

Индикаторпристандартизации - метиловый фиолетовый (изменение окраски от желто-зеленой до красно-коричневой).

Индикаторы: дифениламин в присутствии небольшого количества калий гексацианоферрата (ІІІ) (при определении Zn²⁺, Mn²⁺);

3,3-диметилнафтизин при определении Cu²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺, Pb²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺ и др.;

ализариновый красный S при определении Zn²⁺, Pb²⁺, Th(IV);

дифенилкарбазон при определении Cd²⁺.

Определяемые вещества: катионы металлов, а непрямым титрованием - фосфаты-ионы.

9. КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ И ИХ АНАЛИЗ.

Построение кривых титрования осуществляется на основании расчетов согласно правилу произведения растворимости.

A_m*B_n=mA+nB  и соответственно ПР=[A]^m*[B]ⁿ .

 

Кривая титрования строится в координатах, которые показывают изменение концентрации определяемого иона в зависимости от объема добавленного титранта.

Чем больше скачок титрования на кривой, тем более широкие возможности для выбора соответствующего индикатора.





рН


рН

Факторы, которые влияют на величину скачка на кривых осадительного титрования:

1.     Концентрация растворов титранта и определяемого иона Чем выше концентрация, тем больше скачок на кривой титрования.

2.     Растворимость осадка, который образуется в процессе титрования (чем меньше растворимость, тем больше скачок титрования).

3 .     Температура. Чем выше температура, тем больше растворимость осадка и тем меньше скачок на кривой титрования. Титрование проводят при комнатной температуре.

4.     Ионная сила раствора. Влияние относительно незначительное, так как ионная сила раствора, по сравнению с другими факторами, не так сильно изменяет растворимость осадка; тем не менее, чем выше ионная сила раствора, тем выше растворимость и меньше скачок титрования.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ.

В ходе изучения темы «осадительное титрование» были изучены различные методы титрования.

Методы осадительного титрования даёт возможность количественно определять анионы, осаждаемые катионами металлов и катионы, если титровать их анионами.

Были построены кривые титрования, которые позволяют определить пригодность метода для анализа и подобрать нужный индикатор. Эти кривые наглядно показывают зависимость концентрации вещества.

Таким образом, методы позволяют легко оттитровать нужное нам вещество.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.
1. Ищенко А.А., Аналитическая химия/А.А. Ищенко, -М.: АСАДЕМА, 2004. – 352 с.

2. Ольшанова К.М. Аналитическая химия/К.М. Ольшанова, - М.: Химия, 1980. – 384 с.

3. Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по Аналитической химии/А.А. Ярославцев, - М.: ВШ, 1979

---

Смотрите также файлы

• 1. Ересек адамдарды дене трбиесіні леуметтік маызы мен міндеттері.docx

• Введение Трудовая деятельность в строительстве.docx

• Тренинг на сплочение коллектива.docx

• Освещения российской федерации. Министерство науки и высшего образования российской федерации.docx

• Модуль Асептика и антисептика Профилактика контактной инфекции (стерилизация инструментов), дезинфекция.docx