Файл: Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 23.11.2023
Просмотров: 863
Скачиваний: 12
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
ЕМТИХАН ТЕСТ ТАПСЫРМАЛАРЫ Пән: бейорганикалық химия Оқу курсы: 1 курс фармация факультеті
*+ негіздің эквиваленттік факторын
*ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС. МОЛЕКУЛА ҚҰРЫЛЫСЫ *1*25*1*
*ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯНЫҢ ЖЫЛУ ЭФФЕКТІСІ*1*22*2*
*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*
*КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕР*1*16*1*
*КОМПЛЕКСТІҚОСЫЛЫСТАР *1*20*1*
*ТОТЫҒУ-ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯЛАР *1*27*2*
* IА-IIA ТОП ЭЛЕМЕНТТЕРІ*1*25*1*
*ТЕМІР, КОБАЛЬТ , НИКЕЛЬ ТОПШАСЫ*2*35*2*
*ХРОМ ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫ 2*30*2*
*КӨМІРТЕК ПЕН КРЕМНИЙ ТОПШАСЫ*2*32*1*
*ЕРІТІНДІЛЕРДІҢ КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕРІ *2*12*1
*КОМПЛЕКСТІК ҚОСЫЛЫСТАР*2*10*1*
ЕКІ ЖАУАПТЫ ТЕСТЕР *ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЭНЕРГЕТИКАСЫ*4 *17*1*
* ЭЛЕКТРОЛИТТЕР ДИССОЦИАЦИЯ*4*16*1*
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА*4*12*1* #611
Галогенде тотықтырғыштық қасиеті өте күшті
Фтор
Ең жоғары электротерістілік мәнге ие болатын галоген:
????2
Фтор сумен мына теңдеу бойынша әрекеттеседі, реакция типін анықтаңыз:2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Тотығу-тотықсыздану реакци…
Озон қабатына қауіп төндіретін зат
????)????????????????????4, ????????3(????????????3)2
Суды жағатын зат
????????2????????????2
Тек балқымасының электролизі арқылы алынатын зат
)????2
Келтірілген қосылыстардың ішінен қайсысы тотықтырғыш қасиет көрсетеді: (
)????2O
????????2
Салыстырмалы молекулалық массасы кіші з
)????2????????3
. Натрий хлоратындағы химиялық байланыс
ковалентті полюсті және ион…
Берілген заттардың құрамындағы иодтың тотығу дәрежесінің арту ретіменорналасқан қатары J2, HJ, KJO, KJO4, KJO2
21354
1) (х) ????ер−ді қатынасы бойынша есептейді
*еріген заттың массалық үлесін
2) Эквиваленттік факторлары бірдей топ
* H3PO4, CrCl3, Fe(OH)3
3) Егер 400 мл ерітіндіде 4г натрий гидроксиді еріген (моль/л) болса, ерітіндінің молярлық концентрациясын есептеңіз.
*0,25
4) 300 мл молярлық концентрациясы 0,5 моль/л ерітіндіні дайындауға неше грамм күкірт қышқылы керек ( г)
* 1,47
5) Ерітіндінің титрін есепте, егер 2 г MgCl2 л ерітіндіде еріген
* 0,001
6). 500мл ерітіндіде тұз қышқылының массасын (г) есептеңіз. егер ерітіндінің титрі 0,00365 г/мл болса:
*1,825
7). Кальций гидроксидінің молярлық эквиваленттік массасы тең (г/моль)
* 37
8). Қышқылдық-негіздік реакцияларда бір сутек ионына, тотығутотықсыздану реакцияларында бір электронға эквивалентті шын немесе шартты бөлігі аталады
* эквивалент
9). Эквиваленттік фактор көрсетеді берілген қышқылдық-негіздік реацияларында заттын қай бөлшегі эквивалентті
*бір сутек ионына
10) 1 жартылай реакцияға қатысқан электрон саны қатынысымен есептейді
* қышқылдың эквиваленттік факторын * негіздің эквиваленттік факторын * тұздың эквиваленттік факторын * оксидтердің эквиваленттік факторын * тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысқан заттың эквиваленттік факторын
11). Моль/л - өлшем бірлігімен өлшенеді
*молярлық концентрация
12). Эквиваленттік факторы fэ = 1 тең қосылыс
*NaNO3
13). Молярлық концентрацияны есептейтін теңдік
*????(????
) ????
* ????(х) ????ер−ді
* ????(????) ????(????)∗????(ер−ді)
* ????(????) ????( 1 ???? ????)∗????
* ????(????) ????(????)∗????ер−кіш
14). Массалық саны 208-ге тең Pb атомы ядросындағы нейтрон саны
*126
15). Қорғасынның қосылыстарындағы ең жоғары валенттілігі
* 4
16). Атомдарының сыртқы электрондық орбиталы ns2np1-мен сипатталатын элементтер
* Al және B
17). NH3 молекуласының пішіні
*дұрыс пирамида
18). Орталық атомы sр3-гибридті түрде болатын молекуланың құрылысы
*тетраэдр
19). Электрон жұптарының екі атомның ядро арасында бірдей қашықтықта орналасуынан түзілетін химиялық байланыс түрі
*ковалентті полюссіз
20). Бір молекуланың протоны мен басқа молекуланың электртерістігі жоғары элемент атомының әрекеттесуінен пайда болатын байланыс
*сутектік
21). Атомдардың ядро арасын қосатын түзу бойында электрон бұлттарының қаптасуынан түзілген молекулалық орбиталь
*σ- орбиталь
22). Атомы sр2-гибридті түрде болатын молекуланың геометриялық пішіні
*үшбұрыш
23). Валенттік бұрышы 109028/ болатын СН4 молекуласының гибридтену түрі
*sp3
24). Қоршаған ортамен энергиясымен де, массасымен де алмасатын термодинамикалық жүйе
*ашық
25). Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы
* энтальпия
26). Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері
* реакцияның жылу эффектісі
27). Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайатын термодинамикалық жүйе
*жабық
28). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция
*2Н2O2 → 2H2O + O2
29). Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек
*Qp = ΔH
30). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция
*H2 + Сl2 → 2НСl
31). Иондар - бұл…
*электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер
32). Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік…
*диссоциация константасы
33). Кw бірлігін ... деп атайды:
*судың иондық көбейткіші
34). Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу:
* BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О
35). Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі
*CuSO4
36). Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі …
*тұздардың гидролизі
37). Қай зат суда толық гидролизденеді
*Al2S3
38). Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:
*10-14
39). Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:
*ацидоз
40). Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:
* pH = 1
41). СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:
* 11
42). Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:
* уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі
43). aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:
*К = [????][????]???? [????]????[????]????
*К = [????][????]???? [????]????[????]????
*К = [????]+[????]???? [????]????[????]????
*К = [????][????]???? [????]????+[????]????
*К = 1 2 [????] ∙[????]
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.
44). Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:
* Вант-Гофф ережесі .
45). w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:
*екіншілік
46). Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:
*жоғары таңдамалылық әсері
47). Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:
*реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды
48). Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз
* H2 + J2 → 2HJ
49). Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы:
*өзгермейді
50).γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы:
*реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті
51). Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны:
* реакцияның молекулалығы
52). Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді
*онкотикалық қысым
*B) 10,0 % NaCl-нің ерітіндісі
53). Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы
*гемолиз
54). Қан тамырына егу үшін қолданатын ерітінді
*изотонды
55). Вант-Гофф заңы бойынша ерітінді концентрациясы тәуелді
* ерітіндінің осмостық қысымына
56). Ерітіндіде жоғары молекулалық қосылыстардың болуынан туындайтын осмостық қысымның бір бөлігі
57) Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:
* Вант-Гофф ережесі * әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі
58). [Co(CN)4(H2O)2] – комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу дәрежесі
* +3
59). Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысының формуласы
*K2[Pt(NO2)5Br]
60). Нитрокомплексті қосылыс
*K2 Na[Co(NO2)6]
61). Ацидокомплексті қосылыс
*К3[Fe(СN)6]
62). [Co(NH3)5СI]CI2 комплексті қосылыстағы лиганда
*[Co(NH3)5СI]2+.
63). Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен … құрайды
*ішкі координациялық сфераны
64). Әрекеттесетін заттар құрамындағы элемент атомдарның тотығу дәрежесі өзгере жүретін реакцияларды ... деп атайды
* тотығу-тотықсыздану
65). Берілгендерден диспропорциялық реакцияны таңдаңыз
* 6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O
66). CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI реакциясындағы Н2О2 –тің көрсететін қасиеті
* тотықтырғыш
67). Этиленнің калий перманганатымен бейтарап ортада тотығуынан түзілетін өнімдер
* HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH
68). Төменгі схема бойынша 2МеNO3 →600 M2O + 2NO2 + ½O2 қай элементтің нитраты ыдырайды
* Li
69). Натрий ионын ашуға қолданатын калий дигидроантимонатын қосқанда қандай зат пайда болады
* K2Na2SbO4
70). Калий иондары жалынды қай түске бояйды
* күлгін
71). Қорғасын, барий тұздарымен уланғанда беретін және іш айдағыш глаубер тұзының формуласы
*Na2SO4•10H2O
72). Калий хроматы барий- ионымен сары түсті кристалдық тұнба, ал аммоний сульфаты –ақ түсті тұнба береді . Осы тұнбалардың формулалары
*BaCrO4, BaSO4
73). Ca(OH)2 ериді
* HCl
74). Стенокардия ауруында тамырды кеңіту үшін натрийдің қай тұзын қолданады
*NaNO3
75). Суда аз еритін және ортакүшті негіз қай элементтің гидроксиді
* Mg
76). Сүйекте кальций иондарының сіңіруіне және шығуына әсер ететін дәрумен
*Д
77). Қай металдың оксиді асқазан қышқылдығын төмендетеді, қышқылдармен уланғанда ем ретінде пайдаланады, тіс ұнтағының құрамына кіреді
*MgO
78). Реакция орталығы сілтілік жаққа ығысуы аталады