Файл: Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 23.11.2023
Просмотров: 905
Скачиваний: 12
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
ЕМТИХАН ТЕСТ ТАПСЫРМАЛАРЫ Пән: бейорганикалық химия Оқу курсы: 1 курс фармация факультеті
*+ негіздің эквиваленттік факторын
*ХИМИЯЛЫҚ БАЙЛАНЫС. МОЛЕКУЛА ҚҰРЫЛЫСЫ *1*25*1*
*ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯНЫҢ ЖЫЛУ ЭФФЕКТІСІ*1*22*2*
*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*
*КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕР*1*16*1*
*КОМПЛЕКСТІҚОСЫЛЫСТАР *1*20*1*
*ТОТЫҒУ-ТОТЫҚСЫЗДАНУ РЕАКЦИЯЛАР *1*27*2*
* IА-IIA ТОП ЭЛЕМЕНТТЕРІ*1*25*1*
*ТЕМІР, КОБАЛЬТ , НИКЕЛЬ ТОПШАСЫ*2*35*2*
*ХРОМ ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫ 2*30*2*
*КӨМІРТЕК ПЕН КРЕМНИЙ ТОПШАСЫ*2*32*1*
*ЕРІТІНДІЛЕРДІҢ КОЛЛИГАТИВТІК ҚАСИЕТТЕРІ *2*12*1
*КОМПЛЕКСТІК ҚОСЫЛЫСТАР*2*10*1*
ЕКІ ЖАУАПТЫ ТЕСТЕР *ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯЛАРДЫҢ ЭНЕРГЕТИКАСЫ*4 *17*1*
* ЭЛЕКТРОЛИТТЕР ДИССОЦИАЦИЯ*4*16*1*
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА*4*12*1* #611
* оқшау
* гомогенді
* гетерогенді
25). Изобаралық-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергия қорын сипаттайтын күй функциясы
* температура
* қысым
* энтальпия
* энтропия
* Гиббс энергиясы
26). Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе
сіңірілетін жылу мөлшері
* температуралық коэффициент
* реакцияның жылу эффектісі
* стандартты ыдырау жылуы
* стандартты түзілу жылуы
* стандартты бейтараптану жылуы
27). Қоршаған ортамен энергиясымен алмасатын, массасымен алмаспайатын термодинамикалық
жүйе
* ашық
*жабық
* оқшау
* гомогенді
* гетерогенді
28). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы артатын реакция
* 2N2O + 4O2- 2N2O5
* 3Н2 + N2- 2NН3
* 4НСl + O2 - 2Сl2 + 2Н2O
* N2 + О2- 2NO
*2Н2O2- 2H2O + O2
29). Изобаралық процестегі жылу эффектісін Qp есептейтін өрнек
* Qp = ∆G -T∆S
*Qp = ∆U
*Qp = ∆H
* Qp = p∆V
* Qp = U + p∆V
30). Термодинамикалық жүйеде өтетін процестегі энтропиясы өзгермейтін реакция
* HCl + NH3® NH4Cl
* C2H5OH + 3O2® 2CO2 + 3H2O
* NI3NH3® N2 + ЗНI
* H2 + Сl2® 2НСl
* 2CO + O2® 2CO2
31). Иондар - бұл…
*бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар
*электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер
* барлық байланыстар молекулалық –ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты
зарядтары
*электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар
* барлық байланыстар молекулалық –металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты
зарядтары
32). Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік…
* гидролизконстантасы
*суды иондарға бөлінуі
*диссоциация константасы
*еріген электролиттердің ерітіндінің жалпы массасына қатынасы
*ерітуді жүргізу
33). К w бірлігін ... деп атайды:
*сутектік көрсеткіш
*судың ерігіштік көбейткіші
*судың иондық көбейткіші
*дистилляция көбейткіші
*ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші
34). Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық
теңдеу:
* Ba2+ + 2CI- = BaCI!
* Ba2+ + CO32- + 2H+ + CI- = Ba2+ + CO32 + 2HCI↑.
* BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О
* 2H++ CO32 = H2CO3
*Ba2+ + CO32 = BaCO3↓
35). Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі
* HNO3
*CuSO4
*CuCI2
* LiOH
* HNO2
36). Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның
себебі …
*тұздардың электролизі
*тұздардың диспропорциялануы
*тұздардың гидролизі
*тұздардың гидратталуы
*тұздардың ассоциациясы
37). Қай зат суда толық гидролизденеді
*+Al2S3
*мұндай заттар болмайды
*KCI
* H2SO4
* NaNO3
38). Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:
* 10-14
* 10-7
* 10+7
* 1014
* 14
39). Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:
*ацидоз
*алкалоз
*гидролиз
* бейтараптану
* алмасу
40). Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:
* [H+] = [OH-]
* [H+]< [OH-]
* pH = 1
* pOH = 1
* [H+] = 10-13
41). СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:
* 10-2
* 2
* 9
* 11
*10-12
42). Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:
* уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі
* химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны
* ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны
* реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
*уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі
43). aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:
*К= ([D]^d [E]^e)/([A]^a [B]^b )
*К= ([A]^a [B]^b)/([D]^d [E]^e )
*К= ([D]^d+[E]^e)/([A]^a [B]^b )
*К= ([D]^d [E]^e)/([A]^a 〖+[B]〗^b )
*К=1/2 [D]∙[E]
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.
44). Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына
тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:
* Вант-Гофф ережесі
* әрекеттесуші массалар заңы
* Гиббс теңдеуі
* Михаэлис-Ментен теңдеуі.
* Гендерсон-Гассельбах теңдеуі.
45). w = k·c2 кинетикалықтеңдеугесәйкескелетін реакция реті:
* нөлдік
* біріншілік
* үшіншілік
*екіншілік
* бөлшектік
46). Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:
* өтетөменкаталитикалықактивтіліккөрсетеді
* каталитиклықәсердіңтемпературағатәуелсіздігі
* каталитиклықәсердің рН-қатәуелсіздігі
*жоғарытаңдамалылықәсері
* әсердіңтемпературалықоптимумыныңболмауы
47). Реакция жылдамдығынакатализатордыңәсері:
* тура реакцияныңжылдамдығынтөмендетеді
* керіреакцияныңжылдамдығынтөмендетеді
*реакцияныактивтендіруэнергиясытөменреакцияныңбағытынабағыттайды
* актвтендіруэнергиясыжоғарыреакцияныңбағытынабағыттайды
* тепе-теңдіктіығыстырады
48). Бимолекулалықреакцияныкөрсетіңіз
* + H2 + J2® 2HJ
* J2® 2J
* H2® 2H
* NH4Cl ® NH3 + HCl
* NH4CNS ® (NH2)2CS
49). Жүйеніңқысымын 5 есеарттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның
жылдамдығы:
* 5 есеөседі
* 25 есекемиді
* 5 есекемиді
* 25 есеартады
*өзгермейді
50).γ = (Kt + 10) / Кtтеңдеуіндегі γ шамасы:
* изотондық коэффициент
* координациялық сан
*реакция жылдамдылығыныңтемпературалықкоэффициенті
* эквиваленттік фактор
* ионданудәрежесі
51). Химиялықреакцияныңэлементарлықактысынақатысатынмолекулалар саны:
* реакцияныңмолекулалығы
* реакция реті
* реакция жылдамдығы
* реакцияныңжылдамдықконстантасы
* реакцияныңтемпературалықкоэффициенті
52). Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді
* 0,1 % NaCl-ніңерітіндісі
*B) 10,0 % NaCl-ніңерітіндісі
* 0,15М NaCl-діерітіндісі
* 0,9 % NaCl-ніңерітіндісі
* 0,01М NaCl-діерітіндісі
53). Гипотондыерітіндідегіжасушаныңісініп, содансоңжарылуқұбылысы
*диализ
*тургор
*гемолиз
* плазмолиз
* деплазмолиз
54). Қантамырынаегуүшінқолданатынерітінді
*аса қаныққан
*гипертонды
*изотонды
* гипотонды
* қаныққан
55). Вант-Гофф заңыбойыншаерітіндіконцентрациясытәуелді
* еріткіштіңерітіндібетіндегіқаныққанбуқысымыныңөзгеруіне
*ерітіндініңқатутемпературасыныңтөмендеуіне
* ерітіндініңқайнаутемпературасыныңжоғарылауына
* ерітіндініңосмостыққысымына
* диффузия құбылысына
56). Ерітіндідежоғарымолекулалыққосылыстардыңболуынантуындайтыносмостыққысымның
бірбөлігі
* ерітіндібетіндегіеріткіштіңқаныққанбуқысымы
*онкотикалыққысым
* осмостыққысым
* ерітіндініизотондау
* тургор
57). Вант-Гофф заңы:
*π∙V=m/MRT +
* а = fC
* ∆Tқайнау =Ев
*∆Тқату=Кв
* i=π_эл/π_neэл
58). [Co(CN)4(H2O)2] –
комплекстіиондағыкомплекстүзушініңтотығудәрежесі
* +4
* +5
* +3
* +6
* +2
59). Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысыныңформуласы
* K[PtBr(NO2)5]
*[PtBr(NO2)5]K
*+K2[Pt(NO2)5Br]
* [Pt(NO2)5]KBr
* [KBr][Pt(NO2)5]
60). Нитрокомплекстіқосылыс
* [Cd(NH3)4]CI2
*K[Al(OH)3H2O]
*+K2 Na[Co(NO2)6]
* [Pt(NH3)4][PtCI6]
* [CoBr(NH3)5]SO4
61). Ацидокомплекстіқосылыс
*K[Al(OH)3H2O]
* [CoBr][(NH3)5] ∙SO4]
*[PtCI(NH3)3]CI
* Ca[Al(OH)5H2O]
*+ К3[Fe(СN)6]
62). [Co(NH3)5СI]CI2 комплекстіқосылыстағылиганда
* Со2+
*+ [Co(NH3)5СI]2+
*Co3+
* 5NH3 және CI-
* 2CI-
.
63). Комплекстіқосылыстағыорталық атом өзінқоршайорналасқанлигандалармен … құрайды
* сыртқыкоординациялықсфераны
*комплектіқсылысты
*ішкікоординациялықсфераны
*қостұзды
* орта тұзды
64). Әрекеттесетінзаттарқұрамындағы элемент атомдарныңтотығудәрежесіөзгережүретін
реакцияларды ... депатайды
*кинетикалық
*стехиометриялық
* тотығу-тотықсыздану
*иондық
*тотығу
65). Берілгендердендиспропорциялықреакциянытаңдаңыз
* S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑
*Mg + S = MgS
*2H2O2 = 2H2O+ O2↑
*+ 6KOH + 3S = K2SO3+ 2K2S +3H2O
* Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
66). CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI
реакциясындағы Н2О2 –тіңкөрсететінқасиеті
*еріткіш
*орта түзеді
* тотықтырғыш
*тотықсыздандырғыш
*катализатор
67). Этиленнің калий перманганатыменбейтарапортадатотығуынантүзілетінөнімдер
* HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH
*CH3CH2OH + K2MnO4
*CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH
* CH3COOK + Mn(CH3COO)2
* HOH2C- CHOH-CH2OH + MnO2+ KOH
68). Төменгі схема бойынша 2МеNO3 →600
M2O + 2NO2 + ½O2 қайэлементтің нитраты
ыдырайды
* Li
* Na
* K
* Rb
* Cs
69). Натрий ионынашуғақолданатын калий дигидроантимонатынқосқандақандайзатпайда
болады
* K2HSbO4
* K2Na2SbO4
* Na3SbO4
* NaH2SbO4
* Na2HSbO4
70). Калий иондарыжалындықайтүскебояйды
* сары
* ақ
*көк
* жасыл
* күлгін
71). Қорғасын, барий тұздарыменуланғандаберетінжәнеішайдағышглаубертұзының
формуласы
* CaSO4•2H2O
* CuSO4•5 H2O
* MgSO4•7 H2O
* FeSO4•7 H2O
*Na2SO4•10H2O
72). Калий хроматы барий- ионыменсарытүстікристалдықтұңба, ал аммоний сульфаты –ақ
түстітүңбабереді . Осы тұңбалардыңформулалары
*BaCrO4, BaSO4
* BaCrO4, BaCO3
* BaSO4, BaCO3
* BaCrO4, Ba3(CrO3)2
* BaCO3 , Ba(CrO2)2
73). Ca(OH)2ериді
* H2O
* NaOH
* HCl
* KNO3
* KOH
74). Стенокардия ауруындатамырдыкеңітуүшіннатрийдіңқайтұзынқолданады
* NaCl
* NaNO2
*NaNO3
* Na2SO4
* Na3PO4
75). Суда аз еритінжәнеортакүштінегізқайэлементтіңгидроксиді
* Na
* Са
* Mg
* Sr
* K
76). Сүйекте кальций иондарыныңсіңіруінежәнешығуынаәсерететіндәрумен
* С
*А
*Д
*В1
*В6
77). Қайметалдыңоксидіасқазанқышқылдығынтөмендетеді,қышықлдарменуланғанда ем
ретіндепайдаланады , тісұнтағыныңқұрамынакіреді
*Na2O
*K2O
*MgO
*CaO
*SiO2
78). Реакция орталығысілтілікжаққаығысуыаталады
*ацидоз