Файл: Емтихан тест тапсырмалары пн бейорганикалы химия Оу курсы 1 курс фармация факультеті.docx

*+ BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑ +H₂О

#127

*!Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі *+CuSO₄

#128

*!Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі …

*+тұздардың і

#129

*!Қай зат суда толық гидролизденеді

*+Al₂S₃

#130 *! Таза судың 25⁰С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:

*+ 10^-14

#131

*! Таза судағы 25⁰С температурадағы [H⁺] мәні (моль/л): *+ 10^-7

#132 *! Таза судағы 25⁰С температурадағы [ОH^-] мәні (моль/л):

*+ 10^-7

#133

*!Бір негізді күшті қышқыл ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептейтін теңдік:

*+ [H⁺] = C_a

#134 *!Бейтарап ерітінді де:

*+ [H⁺] = [OH^-]

#135 *![H⁺] > [OH^-] ерітінді түзетін қосылыс:

*+HCI

#136 *!Сн⁺ = 10^-4 болғанда, Сон^- тең:

*+ 10^-10

#137

*!Сутектік көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:

*+ - lgCн⁺

#138 *!Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы:

*+ 14

#139 *!Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:

* – ln Cн⁺

*- lg Cон^-+

*lg Cн⁺

* -ln Cон^- * lgCон^-

#140 *!Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:

*+ ацидоз

#141

*!Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы:

*+алкалоз

#142 *!Адам қанының рН-ы:

*+ 7,36 – 7,40

#143

*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік:

*+ I = 1/2∑Ci* Zi²

#144

*!Протолиттік реакцияның мәні:

*+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы

#145 *!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде:

*+ рН = 13

#146

*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: *+pH = 1

#147

*!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік:

*+ [OH^-] = √

---

#148

*! СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: *+ 11

#149

*!рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең

*+10^-8 , 10^-6

---

*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*

#150 *! Химиялық кинетика зерттейді:

*+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін

#151 *! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:

*+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі

#152

*! Гомогенді реакцияның жылдамдығы:

*+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны

#153

*!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:

*+ Вант-Гофф ережесі

#154 *!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:

*+К = [ [????????]]????????[[????????]]????????

Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.

#155

*!2NO + O2 ↔2NO2 реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: *+ w = k[NO]²[O₂]

#156

*!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді:

*+Н2(г) + S(к) ↔H2S(г)

#157

*!Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:

*+ әрекеттесуші массалар заңы

#158

*!Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды …

*+реакция өнімі

#159 *!w = k·c² кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:

*+ екіншілік

#160

*!A + B + B → AB₂ реакциясына сәйкес кинетикалық теңдеу:

*+ w = k[A][B]²

#161 *!2NO + O2 ↔ 2NO2 кері реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі:

*+ w = k[NO₂]²

#162

*!Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:

*+ жоғары таңдамалылық әсері

#163 *!Гетерогенді реакциялардың жылдамдығы:

*+ уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны

#164 *!Біріншілік ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі :

---

*+w =k^. C

#165 *!Гомогенді реакцияның өлшем бірлігі:

*+моль / (л_·^.с)

#166

*!Тірі ағзадағы ферменттердің функциясы :

*+ биохимиялық реакцияларды тездетеді

#167 *!Ағзадағы биологиялық катализаторларды ... деп атайды:

*+ ферменттер

#168

*!Реакцияның нағыз жылдамдығын өрнектейтін қатынас :

*+ v = dс / dτ

#169

*! Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:

*+ реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды

#170 *! Кинетикалық теңдеуге W = kC(O2) сәйкес реакция:

*+2C(т) + O2(г) → 2CO(г)

#171 *!Тура реакция aA + bB  cC + dD үшін массалар әрекеттесуші заңының өрнегі:

*+ w = k C _A^a . C _B^b

#172

*!Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз

* + H₂ + J₂→ 2HJ

#173 *!2NO(г) + Cl2(г) → 2NOCl(г) реакциясы үшін тепе-теңдік константасының өрнегі:

*+ K = С² ₍NOCl) / С² ₍NO) ^. С ₍Cl2)

#174

*!Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы:

*+ өзгермейді

#175

*!Реакцияның кинетикалық w = k C _A^a . C _B ^b теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерініңқосындысы:

*+ реакция реті

#176 *!Молекулалығы үшке тең реакция:

*+ 2NO + O₂ = 2NO₂

#177 *!Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды :

*+ Аррениус теңдеуі

#178

*!Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 30 ⁰С-тан 40 ⁰С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы:

*+ 2-4 есе артады

#179

*! Катализ құбылысы сипатталады:

*+ катализатор химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етпейді

#180 *! γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы:

*+ реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті

#181 *!Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны:

*+ реакцияның молекулалығы

---

#182

*!Температура жоғарылағанда:

*+ Экзотермиялық реакцияның жылдамдығы кемиді, ал ал эндотермиялықтікі – артады

---