Файл: Федеральное агентство по образованию московский государственный университет технологий и управления.doc

17

К₄ [ Fe (CN)₆ ] → 4K⁺ + [ Fe (CN)₆ ]^4-

2. По закону слабых электролитов:

[ Fe (CN)₆ ] ↔ Fe²⁺ + 6CN^-

3. Выражение константы нестойкости комплексного иона;

К= [Fe²⁺][CN^-]⁶

[Fe(CN)₆^4-]

Классификация и номенклатура комплексных соединений.

Комплексы бывают катионные, анионные, катионно-анионные и нейтральные в зависимости от заряда комплексного иона

В названиях солей используется общее правило: сначала называют анион, а затем катион в родительном падеже.

Название катиона начинают с координационного числа (используя греческие числительные: 2- ди, 3- три, 4- тетра, 5- пента, 6-гекса) и нейтральных лигандов: Н₂О - аква, NНз - аммин, затем отрицательно заряженные лиганды: Сl^-- хлоро, О^2-- оксо, ОН^- -гидроксо,NO₂^- -нитро, CN^- - циано, SO₄^2- сульфато и т.д. Последним называют комплексообразователь, в скобках указывая его степень окисления. Комплексообразователь в катионе называют по -русски. Например [Сu (NH

---

₃)₄]S0₄ - сульфат тетраамминмеди /II/

Комплексообразователь в комплексном анионе называют употребляя латинское название элемента с окончанием "ат" впереди ставя его степень окисления.

Например, К₂[ Си (CN)₄] - тетрациано /II/ купрат калия.

Катноно-анионный комплекс: [ Pt (NH₃)4][PtCl₄] -тетрахлоро /II/ платинат тетрааминплатины /II/.

В нейтральных комплексах комплексообразователь называют в именительном падеже, а степень окисления его не указывают: [Pt (NH₃)₂Cl₂] - диамминдихлороплатина.

Опыт 1 К 1 мл раствора соли меди прибавляют постепенно по каплям раствор аммиака. Первоначально выпавший осадок

растворяется.

I8

CuCl + NH₄OH =

CuOHCl + NH₄C1 + NH₄OH =
K_H=

Наблюдения и вывод:

Опыт 2. Распад комплексных соединений от действия кислот и щелочей.

К растворами комплексных солей, полученных в предыдущем опыте, прибавляют соответственно растворы серной кислоты и щелочи.

[Cu(NH₃)₄]Cl₂+H₂SO₄ =

Наблюдения:

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ + NaOH =

Наблюдения:

Вывод:

Упражнения.

1. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:

К₂[ Zn (CN)₄], Ba₂[Ti Сl₈], [Co(NH₃)₄ Cl₂]Cl.

Комплексообразователь Степень окисления Координационное

Zn число

19

Ti

Ti

Co

2. Приведите названия следующих комплексных соединений:

Формула КС Название

[Ni(NH₃)₆]Cl₂

[Сг(Н₂O)₅С1] Сl₂

Н₂[РtCl₆]

К[РtС1₆

---

]

[Cu(NH₃)₄] (ОН)₂

К₃[А1(ОН)₆]

---

R-OH


O
Таблица 8 Отдельныепредставители

СН₄- метан

СН₂ = СН₂ - этилен СН≡СН- ацетнлеи

С₆Н₆-бензол

СН₃ОН - метиловый

спирт

С₂Н₅ОН -этиловый спирт



СН₂ -ОН


Альдегиды



СН-ОН глицерин

СН₂-ОН


R-C-H

Кислоты



Н₂СО - муравьиный

альдегид

СН₃СНО - уксусный

альдегид


R-COOH
НСООН- муравьиная

кислота

СН₃СООН - уксусная

кислота

20

C₁₇H₃₅COOH -

стеариновая кислота
Простые эфиры R-O-R С₂Н₅-O-С₂Н₅ -

диэтюговый эфир
Сложные эфиры О СН₃СООС₂Н₅ - этиловый

R-C – OR₁ эфир уксусной кислоты

R - радикал (СН₃-, С₂Н₅-, и др.)

Опыт 1. Восстановительные свойства формальдегида (муравьиного альдегида). К раствору нитрата серебра прибавляют по каплям аммиак до растворения осадка, а затем несколько капель раствора альдегида. Пагревают.Иа стенках пробирки образуется налет серебряного зеркала.

2 [Ag(NH₃)2]OH + Н₂СО → 2Ag + НСООН + NH₄OH + NH₃

Опыт 2. Образование диэтилового эфира (демонстрация).

H₂SO₄

C₂H₅OH

нагревание

Опыт 3. Получение уксусной кислоты. К раствору ацетата натрия в пробирке прибавляют несколько капель крепкой серной кислоты. Обнаруживают запах "уксуса".

CH₃COONa+H₂SO₄→

Наблюдения:

Опыт 4. Действие калиевых солей на мыло. К мыльному раствору прибавляют несколько капель хлорида кальция.

C₁₇H₃₅COONa + СаС1₂ →
Наблюдения:

Опыт 3. Получение уксусно-этилового эфира (демонстрация).

21

СН₃СООН + C₂H₅OH →
Наблюдения:

УГЛЕВОДЫ.

Углеводы делятся на три группы:

С₆Н₁₂О₆- моносахариды ( глюкоза, фруктоза);

С₁₂Н₂₂О₁₁ - дисахариды ( сахароза, мальтоза);

/C₆H₁₀O₅/_n - полисахариды (крахмал, клетчатка).
Опыт 6. Действие аммиачного раствора окиси серебра на моносахариды (аналогично опыту I )

О




СН₂ОН-/СНОН/₄ - C+ Ag₂O →

Н

Наблюдения:

БЕЛКИ.

Белки - природные высокомолекулярные азотсодержащие
органические соединения, состоящие из смеси различных аминокислот,
соединенных друг с другом при помощи пептидных связей - СО - NII-
При разложении (гидролизе) белков образуются аминокислоты:
НС1 О

Белок R-CH-C-OH

нагревание

NH₂

Опыт 7. Качественные реакции на белки. При нагревании яичного белка происходит его свертывание.

нагревание

Белок

СНзСООН

22

Ксантопротеиновая реакция:

t^◦C

Белок желтая окраска

+ HNO₃

Упражнения.

1.Что называется δ и π связью? Сколько δ и π связей в молекулах этилена и ацетилена?

2. Как из этилового спирта получить уксусную кислоту? Какой промежуточный продукт при этом образуется? Составьте уравнения реакций.

3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: карбид кальция → ацетилен уксусный альдегид → уксусная кислота → уксусно-метиловый эфир.

4. Напишите уравнение реакции омыления жира.

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА. (ПОЛИМЕРЫ).

Полимерами называют органические вещества, состоящие из больших гибких молекул с характерным для них цепным строением. Существуют два метода получения полимеров:

23

1. Полимеризации, при которых получают соединения, имеющие
тот же состав, что и у исходного вещества ( мономера), но с большей
молекулярной массой.

Например, реакция получения полипропилена:

n СН₂ CH -СН₃-СН-

СH₃ СН₃ n

2. Поликонденсация : реакции соединения мономеров в
макромолекулу, сопровождающиеся одновременным выделением
какого-либо низкомолекулярного вещества (например, Н₂О).

Получение капрона:

n NH₂ - /СН₂/₅ – СООН [- NH- /СН₂/₅ - СО -]_n + nН₂ОА

аминокапроновая капрон

кислота

Упражнения.

1. Получение фенолформальдегидной смолы

OH OH OH OH

+ HCOH + CH₂ + H₂O







фенол формальдегид фенол фенолформальдегидная смола
2. Напишите уравнение реакции полимеризации этилена
(СН₂=СН₂)

3. Напишите уравнение реакции полимеризации винилхлорида (СН₂=СНС1)

4. Напишите уравнение реакции полимеризации стирола (С₆Н₅СН=СН₂)

24

5. Напишите уравнение реакции полимеризации метилметакрилата

СН₃

СН₂=С
СООСН₃

6. Напишите уравнение реакции полимеризации бутадиена (CH₂=CH- СН=СН₂)
7. Напишите формулу фторопласта. Какое применение он находит в пищевой промышленности?
8. Полиамидное волокно анид (нейлон) получают из продукта поликонденсации гексаметилендиамина NH₂ - /СН₂/₆ - NH₂ и адипиловой кислоты НООС- /СН₂/₄СООН. Составьте уравнение этой реакции.

1   2   3

---