Добавлен: 29.11.2023
Просмотров: 54
Скачиваний: 4
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
В задачах (31-44) объясните изменение первой энергии ионизации в указанном ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.
| № п/п | Элемент | № п/п | Элемент | ||||
| Первая энергия ионизации, эВ | Первая энергия ионизации, эВ | ||||||
| 31 | Li | Na | K | 38 | Li | Be | B |
| 5,39 | 5,14 | 4,34 | 5,39 | 9,32 | 8,296 | ||
| 32 | Be | Mg | Ca | 39 | C | N | O |
| 9,32 | 7,64 | 6,11 | 11,26 | 14,54 | 13,61 | ||
| 33 | B | Al | Ga | 40 | K | Ca | Sc |
| 8,29 | 5,98 | 6,00 | 4,34 | 6,11 | 6,56 | ||
В задачах (101-109) , используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, укажите характер магнитных свойств частиц.
-
№ п/п
Молекулы
№ п/п
Молекулы
№ п/п
Молекулы
101
Al2
F2
104
C2
Cl2
107
N2
Mg2
102
B2
Na2
105
Be2
S2
108
O2
Na2
103
Li2
P2
106
Mg2
Si2
109
F2
Al2
В задачах (162-179) приведены частицы, имеющие одинаковую геометрическую форму. Используя метод валентных связей (см. примечание к задачам 110-161), укажите, одинаковые ли орбитали участвуют в образовании связей, приведите схему их перекрывания.
| № п/п | Частица 1 | Углы (град.) | Частица 2 | Углы (град.) | Форма частиц |
| 173 | SiF2 | F-Si-F 101 | OF2 | F-O-F 103 | «-« |
| 174 | SnF2 | F-Sn-F 94 | H2Se | H-Se-H 91 | «-« |
| 175 | PbCl2 | Cl-Pb-Cl 96 | H2Te | H-Te-H 90 | «-« |
| 176 | [BH4]- | H-B-H 109,5 | SF4 | F-S-F 104; F-S-F* 89 | Тетраэдр |
1.3. Кристалл
В задачах (206-225) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемноцентрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.
-
№
п/п
Металл
Плотность,
г/см3
Ребро куба
а ∙ 1010 , м
№
п/п
Металл
Плотность,
г/см3
Ребро куба
а ∙ 1010 , м
209
Rb
1,53
5,6
219
Та
3,31
3,30
210
Rb
11,34
4,95
220
-Fe
7,80
2,87
Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции
В задачах (286-369) подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
| 344 | H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH O2 + Hg + NaNO3 + H2O |
Раздел 3. Химическая термодинамика.
3.1. Первый закон термодинамики.
В задачах (370-394) определите стандартный тепловой эффект реакции при:
а) изобарном её проведении - r H0298;
б) изохорном её проведении - rU0298
(стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении )
-
381
CaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г)
3.2. Второй закон термодинамики
В задачах (428-443) определите энтропию 1 моль газа при давлении P и стандартной температуре. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному. Значения энтропии при стандартных условиях возьмите из приложения, примите, что данные вещества подчиняются законам идеального газа.
-
№
п/п
Газ
P10-5, Па
№
п/п
Газ
P10-5, Па
433
NO
1,823
441
Ne
3,039
, рассчитайте константу равновесия Кр при стандартной температуре Т1 = 298К и при заданной температуре Т2. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия К
с при стандартной температуре.
| № п/п | Реакция | T2, K | a | b | c | d |
| 553 | COCl2 CO + Cl2 | 400 | 5020 | 1,75 | 0 | 3,748 |
В задачах ( 631 – 640) определите скорость газофазной реакции по каждому компоненту, если известна скорость образования r какого-либо продукта.
| № п/п | Реакция | Продукт | r , моль/л.с | № п/п | Реакция | Продукт | r , моль/л.с |
| 633 | А 2В | В | 2,6 10-2 | 638 | 2 А + В С | С | 1,2 10-5 |