Файл: В задачах (3144).odt

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Решение задач

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 29.11.2023

Просмотров: 167

Скачиваний: 4

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
В задачах (31-44) объясните изменение первой энергии ионизации в указанном ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по квантовым ячейкам.

№

п/п
Элемент
№

п/п
Элемент

Первая энергия ионизации, эВ
Первая энергия ионизации, эВ

31
Li
Na
K
38
Li
Be
B

5,39
5,14
4,34
5,39
9,32
8,296

32
Be
Mg
Ca
39
C
N
O

9,32
7,64
6,11
11,26
14,54
13,61

33
B
Al
Ga
40
K
Ca
Sc

8,29
5,98
6,00
4,34
6,11
6,56
В задачах (101-109) , используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п
Молекулы
№ п/п
Молекулы
№ п/п
Молекулы

101
Al2
F2
104
C2
Cl2
107
N2
Mg2

102
B2
Na2
105
Be2
S2
108
O2
Na2

103
Li2
P2
106
Mg2
Si2
109
F2
Al2
В задачах (162-179) приведены частицы, имеющие одинаковую геометрическую форму. Используя метод валентных связей (см. примечание к задачам 110-161), укажите, одинаковые ли орбитали участвуют в образовании связей, приведите схему их перекрывания.

№

п/п
Частица 1
Углы (град.)
Частица 2
Углы (град.)
Форма частиц

173
SiF2
F-Si-F 101
OF2
F-O-F 103
«-«

174
SnF2
F-Sn-F 94
H2Se
H-Se-H 91
«-«

175
PbCl2
Cl-Pb-Cl 96
H2Te
H-Te-H 90
«-«

176
[BH4]-
H-B-H 109,5
SF4
F-S-F 104;

F-S-F* 89
Тетраэдр
1.3. КристаллВ задачах (206-225) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемноцентрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

№

п/п
Металл
Плотность,

г/см3
Ребро куба

а ∙ 1010 , м
№

п/п
Металл
Плотность,

г/см3
Ребро куба

а ∙ 1010 , м

209
Rb
1,53
5,6
219

Та
3,31
3,30

210
Rb
11,34
4,95
220
-Fe
7,80
2,87
Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции
В задачах (286-369) подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

344
H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH  O2 + Hg + NaNO3 + H2O
Раздел 3. Химическая термодинамика.3.1. Первый закон термодинамики.В задачах (370-394) определите стандартный тепловой эффект реакции при:а) изобарном её проведении -  rH0298;б) изохорном её проведении -  rU0298(стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении )

381
CaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г)
3.2. Второй закон термодинамикиВ задачах (428-443) определите энтропию 1 моль газа при давлении P и стандартной температуре. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному. Значения энтропии при стандартных условиях возьмите из приложения, примите, что данные вещества подчиняются законам идеального газа.

№

п/п

Газ
P10-5, Па
№

п/п

Газ
P10-5, Па

433
NO
1,823
441
Ne
3,039
В задачах (537-556 ), используя уравнение температурной зависимости константы равновесия , рассчитайте константу равновесия Кр при стандартной температуре Т1 = 298К и при заданной температуре Т2. Укажите, в каком направлении смещается равновесие реакции при повышении температуры. Рассчитайте константу равновесия К
с при стандартной температуре.

№

п/п

Реакция
T2, K
a
b
c
d

553
COCl2  CO + Cl2
400
5020
1,75
0
3,748
В задачах ( 631 – 640) определите скорость газофазной реакции по каждому компоненту, если известна скорость образования r какого-либо продукта.

№

п/п
Реакция
Продукт
r ,

моль/л.с
№

п/п
Реакция
Продукт
r ,

моль/л.с

633
А 2В
В
2,6 10-2
638
2 А + В С
С
1,2  10-5

Смотрите также файлы