ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 25
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
∙моль Егер қысым дин/см, ал көлем см3 болса, онда.
R=РV/Т=76∙13,6∙0,81∙22,414/273,16=8,313∙107эрг/град∙моль; 1 калорияның 4,18∙107 эрг екенін ескерсек:
R =8,313∙107/4,18∙107=1,987 (немесе ≈ 2) кал (град∙моль) РV/Т өрнегі жұмыстың өлшемімен өлшенеді.
Олай болса, R деп отырғанымыз тұрақты қысымда температураны бір градусқа арттырғандағы 1 моль идеал газдың ұлғаю жұмысы болып табылады, ол өлшемдердің халықаралық жүйесінде (СИ) джоуль бойынша өрнектеледі:
R=8,313∙103 дж / (град- кмоль)
Менделеев-Клайперон теңдеуі газдарға байланысты әр түрлі есептеулерде (мысалы, газдың массасы немесе газдың көлемін қалыпты жағдайға келтіру) қолданылады.
Газдардың салыстырмалы тығыздығы дегеніміз бір газдың тығыздығының екінші газдың тығыздығының қатынасына тең сан. Бұл сан екі газдың молярлық массаларының қатынасына тең:
D = M1/M2
Физикада заттың тығыздығы - массаның көлемге тең қатынасы болатының білеміз. Ал газдардың тығыздықтарын мына формула арқылы есептей аламыз ρ = M/Vm мұндағы Vm = 22,4 газдың молярлық көлемі ал M газдың молярлық массасы. Авогадро заңына сәйкес, әрбір газдың бір молі қалыпты жағдайда (00 С температура мен 101,325 кПа қысым) 22,4 литр көлем алады.
aasd
R=РV/Т=76∙13,6∙0,81∙22,414/273,16=8,313∙107эрг/град∙моль; 1 калорияның 4,18∙107 эрг екенін ескерсек:
R =8,313∙107/4,18∙107=1,987 (немесе ≈ 2) кал (град∙моль) РV/Т өрнегі жұмыстың өлшемімен өлшенеді.
Олай болса, R деп отырғанымыз тұрақты қысымда температураны бір градусқа арттырғандағы 1 моль идеал газдың ұлғаю жұмысы болып табылады, ол өлшемдердің халықаралық жүйесінде (СИ) джоуль бойынша өрнектеледі:
R=8,313∙103 дж / (град- кмоль)
Менделеев-Клайперон теңдеуі газдарға байланысты әр түрлі есептеулерде (мысалы, газдың массасы немесе газдың көлемін қалыпты жағдайға келтіру) қолданылады.
Газдардың салыстырмалы тығыздығы дегеніміз бір газдың тығыздығының екінші газдың тығыздығының қатынасына тең сан. Бұл сан екі газдың молярлық массаларының қатынасына тең:
D = M1/M2
Физикада заттың тығыздығы - массаның көлемге тең қатынасы болатының білеміз. Ал газдардың тығыздықтарын мына формула арқылы есептей аламыз ρ = M/Vm мұндағы Vm = 22,4 газдың молярлық көлемі ал M газдың молярлық массасы. Авогадро заңына сәйкес, әрбір газдың бір молі қалыпты жағдайда (00 С температура мен 101,325 кПа қысым) 22,4 литр көлем алады.
aasd