Файл: Лабораторная работа 7 Получение кислой соли Этап индивидуальной работы.doc

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 30.11.2023

Просмотров: 54

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Дисциплина: Химия

Раздел 3. Растворы
Учебное задание № 9 «Объяснение результатов лабораторных опытов и составление уравнений реакций с участием кислых и основных солей»
Лабораторная работа № 7 «Получение кислой соли»
Этап индивидуальной работы
1. Разместите структурированную информацию (результат работы с информационными источниками) в ниже приведенную Табл. 1.

Таблица 1. Результаты работы с информационными источниками

тема

«Получение и свойства кислых солей»

форма организации информации

  1. Соли, классификация

  2. Кислые соли

    1. Способы получения

    2. Химические свойства


2. Впишите в таблицу 2 результаты наблюдений, уравнения реакций и выводы.
Таблица 2. Результаты индивидуальных наблюдений и предварительные соображения

Результаты наблюдений

Образование осадка при пропускании СО2 в раствор гидроксида кальция

Цвет осадка

Формула соединения кальция

белый

СаСО3

Растворение осадка при дальнейшем пропускании СО2 в раствор с осадком

Цвет раствора

Формула соединения кальция

Без цвета

Са(НСО3)2

Образование осадка при добавлении Сa(OH)2 в раствор

Цвет осадка

Формула соединения кальция

белый

СаСО3

Уравнения реакций

Взаимодействия гидрокcида кальция и оксида углерода

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

Растворение осадка под действием СО2 + H2O

СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2

Взаимодействия кислой соли с гидрокидом кальция

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 =2СаСО3 +2Н2О

Выводы

Кислые соли образуются при взаимодействии средней соли с соответствующей кислотой. Для перевода кислой соли в среднюю проводят реакцию со щелочью. Кислые соли растворимы в воде.









3. Прикрепить свою работу в разделе «Загрузка файла» для проверки.